Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Зависимость химического равновесия от концентрации реагирующих веществ




Количественной характеристикой химического равновесия является величина, называемая константой химического равновесия.

Например, рассмотрим обратимую реакцию:

aA + bB ↔ cC + dD.

Согласно закону действующих масс, скорости прямой (v1) и обратной (v2) реакций выражаются уравнениями:

(6.6.)

При химическом равновесии:

,

(6.7.)

где [A], [B], [C], [D] – равновесные концентрации.

Отношение констант этих реакций представляет другую константу, называемую константой химического равновесия:

(6.8.)

Полученное уравнение является математическим выражением закона действующих масс химического равновесия:

Отношение произведения равновесных концентраций веществ прямой и обратной реакций, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов, при постоянной температуре является величиной постоянной независимо от условий, при которых осуществляется реакция.

При неизменных условиях состояние равновесия может сохраняться сколь угодно долго. Изменение внешних условий (изменение температуры, давления или концентрации реагентов) выводит систему из равновесия. Скорости прямой и обратной реакций становятся неодинаковыми, начинается процесс, который приводит систему к равновесному состоянию в новых условиях.






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных