Химическое равновесие. Химические реакции делятся на необратимые и обратимые.

Химические реакции делятся на необратимые и обратимые.

Необратимые реакции – это реакции, протекающие только в одном направлении до полного превращения исходных реагирующих веществ в конечные вещества. Условия необратимости:

· образование осадка: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃;

· образование газообразного вещества:

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑;

· образование слабого электролита:

CH₃COOK + HCl → CH₃COOH + KCl;

Уксусная кислота – слабый электролит

· экзотермическая реакция, сопровождающаяся выделением большого количества тепла:

2Mg + O₂ → 2MgO, ∆H = -601 кДж/моль.

Необратимых реакций не так много.

Обратимые реакции – это реакции, которые при одних и тех же условиях могут идти в противоположных направлениях. В обратимых реакциях между левой и правой частями ставится знак обратимости ײ↔ײ:

3H₂ + N₂ ↔ 2NH₃.

Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химического равновесия.

Химическое равновесие – это такое состояние системы реагирующих веществ, при котором скорость прямой становится равной скорости обратной реакций.

В состоянии равновесия прямая и обратная реакции не прекращаются. При этом скорость прямой реакции равна скорости обратной. Такое равновесие называется подвижным химическим равновесием. Концентрации реагирующих веществ, которые устанавливаются при химическом равновесии, называются равновесными концентрациями. Такие концентрации обозначаются формулами реагирующих веществ, заключенными в квадратные скобки, например: [H₂].

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: