Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ




Скорость реакции пропорциональна числу соударений, которые претерпевают молекулы реагирующих веществ. Вероятность столкновений тем выше, чем больше концентрация каждого из исходных веществ. На основе экспериментальных данных сформулирован основной закон химической кинетики.

Закон действующих масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ.

Математическое выражение этого закона называется кинетическим уравнением реакции:

v = k · cA· cB, (6.2.)

где k – коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости реакции;

cA,cB - концентрации веществ А и В, моль/л.

Физический смысл константы скорости (k): она численно равна скорости реакции, когда концентрации каждого из реагирующих веществ составляют 1 моль/л или когда произведение равно единице. k зависит от природы реагирующих веществ и от температуры, но не зависит от их концентраций.

Выражение (6.2.) соответствует реакции, осуществляемой в результате одновременного столкновения двух частиц:

А + В = С.

Для реакций типа:

2А + В = А2В

скорость реакции в соответствии с законом действующих масс:

v = k · cA2 · cB. (6.3.)

Для случая реакций, протекающих в газовой фазе, на скорость реакции оказывает влияние давление. Увеличение давления в системе возможно только путем её сжатия, что, в соответствии с законом Бойля-Мариотта: pV=const при постоянной температуре, сопровождается уменьшением объёма и, следовательно, увеличением концентрации реагирующих веществ на величину, кратную увеличению давления. Например, для реакции:

(г) + В(г) = А2В(г)

начальная скорость реакции:

v1 = k · cA2 · cB.

При увеличении давления в 2 раза, концентрации каждого из веществ увеличивается также в 2 раза, следовательно:

v2 = k · (2cA) 2 · (2cB) = 8k · cA2 · cB = 8v1.

В случае гетерогенных реакций, когда процесс взаимодействия веществ протекает на границе раздела фаз, в уравнение закона действующих масс входят концентрации только тех веществ, которые находятся в газовой фазе или в растворе. Концентрация вещества, находящегося в твердой фазе, обычно представляет собой постоянную величину (const) и поэтому входит в константу скорости. Например, для реакции горения серы:

S(к) + O2(г) = SO2(г)

закон действующих масс:

v = k · const · c(SO2) = k· c(SO2), (6.4.)

где k = k · const.

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных