Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Понятие о самопроизвольных процессах. Энтропия




Одним из важных вопросов, решаемых термодинамикой, является вопрос об условиях самопроизвольности протекания любых процессов.

Самопроизвольным является процесс, который совершается в системе без затраты работы извне и уменьшает работоспособность системы после своего завершения. Следовательно, самопроизвольно система может переходить только из менее устойчивого состояния в более устойчивое. С точки зрения Первого начала термодинамики, причина самопроизвольности протекания процесса заключается в стремлении системы к минимуму энергии. Такой энергетический принцип важен для простых систем.

Для описания движения частиц в системах, содержащих большое число частиц, необходимо учитывать неупорядоченность расположения и движения этих частиц, т.е. э нтропию (S). Энтропия – свойство системы в целом, а не отдельной частицы.

Энтропия вещества в газообразном состоянии больше, чем его энтропия в жидком состоянии, а последняя большее энтропии этого вещества в твердом состоянии:

Sг > Sж > Sт. (5.3.)

При повышении температуры энтропия системы возрастает, т.к. увеличивается неупорядоченность движения частиц:

если Т1 > Т2, то S1 > S2 (5.4.)

Энтропия системы при повышении давления уменьшается, т.к. снижается неупорядоченность движения частиц:

если р1 > р2, то S1 < S2 . (5.5.)

Энтропия системы с увеличением её сложности повышается, т.к. возрастает число видов частиц и вариантов их расположения.

Для энергетической характеристики вещества при стандартных условиях, наряду со стандартной энтальпией (∆Но298), используют стандартную энтропию вещества (∆Sо298), которая для простых веществ, в отличие от стандартной энтальпии не равна нулю. Энтропия всех веществ всегда больше нуля. Значения энтропии для стандартных состояний веществ приводятся в справочниках термодинамических величин.

Изменение стандартной энтропии в химических реакциях (∆Sох.р.) может быть рассчитано по уравнению, аналогичному (5.1.):

∆Sоx. р = Σνj∆So.(продуктов)– Σνi∆So (исходных веществ). (5.6.)

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных