ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Лабораторная работа
Задание: 1. Разбавлением концентрированного раствора соляной кислоты (HCl) приготовить раствор с концентрацией СN = 0.1 моль/л. 2. Уточнить концентрацию приготовленного раствора соляной кислоты титрованием раствором щелочи с известной концентрацией СN = 0.1 моль/л. 3.Используя приготовленный раствор кислоты методом объемного химического анализа определить содержание щелочи в выданном для анализа растворе. Приборы и реактивы: Концентрированный раствор соляной кислоты, 0.1 N NaOH, ареометр, бюретка для титрования, мерная колба на 250 мл, коническая колба на 100 мл, индикатор метилоранж, мерная пипетка на 10 мл. Выполнение работы 1. Приготовление 250 мл раствора 0.1 N HCl. С помощью ареометра измерьте плотность концентрированного раствора соляной кислоты. По таблице плотностей растворов установите концентрацию HСl в нем. Рассчитайте объем концентрированного раствора кислоты, который необходимо взять для приготовления 250 мл 0.1 N HCl. Из мерной бюретки отлить в мерную колбу рассчитанный объем концентрированной соляной кислоты. Долить в колбу воды до метки. Содержимое колбы тщательно перемешать. 2. Уточнение концентрации приготовленного раствора. Получить у лаборанта раствор 0.1N NaOH. С помощью мерной пипетки отобрать в коническую колбу 10 мл этого раствора. Добавить в колбу 1-2 капли раствора метилоранжа. Залить анализируемый раствор соляной кислоты в мерную бюретку. Добавлять по каплям раствор из бюретки в колбу до момента начала изменения окраски раствора с желтой на оранжевую. Записать объем прилитого раствора кислоты. Повторить титрование 3 раза. Рассчитать средний арифметический объем трех измерений - V(HCl). Рассчитать точную концентрацию приготовленного раствора по закону эквивалентов: CN(NaOH)×V(NaOH) = CN(HCl)×V(HCl), 0.1 моль/л ´ 0,01 л =? ´ результат титрования. Рассчитать относительную ошибку, допущенную при приготовлении раствора: d = [СN(HCl) - 0.1]/0.1. 3. Определение массы NaOH в исследуемом растворе. В чистую бюретку залейте приготовленный вами ранее раствор соляной кислоты с известной концентрацией. С помощью мерной пипетки залейте в коническую колбу 10 мл полученного для анализа раствора щелочи. Добавьте 1-2 капли индикатора. Произведите титрование исследуемого раствора. Повторите титрование 3 раза. Рассчитайте средний объем раствора соляной кислоты, пошедшей на титрование. Рассчитайте по закону эквивалентов концентрацию щелочи в анализируемом растворе. Рассчитайте массу NaOH в выданном вам для анализа растворе. Проверьте результат у лаборанта. Рассчитайте ошибку анализа.
Контрольные вопросы 1. В чем сущность метода объемного анализа? 2. Что такое точка эквивалентности и как она определяется? 3. Какие индикаторы относятся к кислотно-основным? 4. В чем суть закона эквивалентов? Как этот закон используется в объемном анализе? 5. Почему для растворов HСl и NaOH эквивалентная и молярная концентрации одинаковы?
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|