ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Лабораторная работа. 7. Уксусная кислота - конц.Реактивы: 1. Соляная кислота - 0.2 N 2. Гидроксид калия - 0.2 N 3. Метиловый оранжевый 4. Фенолфталеин 5. Метиловый красный 6. Лакмус 7. Уксусная кислота - конц. 8. Уксусная кислота разной концентрации: 0.1 М; 0.2 М; 1 М и т.д. 9. Гидроксид аммония разной концентрации: 0.1 М; 0.2 М; 1 М и т.д. Опыт 1. В 3 пробирки налить по 1 мл дистиллированной воды. Во вторую пробирку добавить 2 - 3 капли соляной кислоты, а в третью 2 - 3 капли гидроксида калия. С помощью универсальной бумаги определить рН растворов в каждой пробирке, затем в каждую пробирку добавить по 1-2 капли раствора метилового оранжевого. Отметить в таблице (см. следующую страницу) цвет индикатора и рН по универсальной бумаге. Повторить опыт для индикаторов, указанных в таблице. Опыт 2. Налить в пробирку 4 мл Н2О, прибавить 1 - 2 капли концентрированной уксусной кислоты и 2 капли метилового оранжевого. Какую окраску принимает раствор и почему? Дать в журнале письменное объяснение. Составить уравнение электролитической диссоциации уксусной кислоты и уравнение для константы ее диссоциации.
Разделить полученный раствор на две пробирки; в одну добавить несколько кристаллов ацетата натрия, взболтать и сравнить окраску растворов в обеих пробирках. Концентрация каких ионов изменилась? Как изменился рН среды? Используйте универсальный индикатор. Опыт 3. Получить стаканчик с раствором уксусной кислоты или гидроксида аммония. Вместе с лаборантом определить рН раствора с помощью рН-метра. Рассчитать концентрацию ионов водорода, концентрацию гидроксогрупп, степень и константу диссоциации вещества. Концентрацию вещества узнать у преподавателя.
Контрольные вопросы 1. Можно ли с помощью фенолфталеина отличить кислую среду от нейтральной? 2. Почему кислотно-основные индикаторы при изменении рН меняют окраску раствора? 3. С помощью какого способа можно точно оределить рН: универсальный индикатор, основно-кислотный индикатор, рН-метр? 4. При какой концентрации бромноватистой кислоты (К = 2,5 × 10-9) рН ее раствора равен 5? 5. Определить в каком растворе больше рН: 0,01 М растворе НС1 или 0.1 М растворе НCN? КHCN= 7.9 × 10-10. Гидролиз солей Введение В общем случае гидролиз – это разложение веществ водой. Гидролиз солей есть особая обменная реакция, протекающая между солью и растворителем - водой, приводящая к образованию малодиссоциирующих молекул или ионов. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания, например, NaCl: NaOH + HCl ® NaCl + H2O; CH3COOK: CH3COOH + KOH ® CH3COOK + H2O; NH4NO3: NH4OH + HNO3 ® NH4NO3 + H2O; Соль, растворенная в воде, как правило, полностью диссоциирована на ионы: NaCl ® Na+ + Cl-; CH3COOK ® CH3COO- + K+; NH4NO3 ® NH4+ + NO3-. Молекулы воды, окружающие ионы, могут быть для них источниками Н+ или ОН-: CH3COO- + H2O «CH3COOH + OH-; NH4+ + H2O «NH4OH + H+. Однако на такое расщепление молекул воды способны не все ионы, а лишь анионы несильных кислот и катионы несильных оснований, которые с трудом теряют Н+ и ОН-: CH3COOH «CH3COO- + H+ - слабая кислота; NH4OH «NH4+ + OH- - слабое основание. NaOH и HCl - сильные основание и кислота, то есть они легко теряют ОН- и Н+ в растворе: NaOH ® Na+ + OH-, HCl ® H+ + Cl-. Обратные процессы не идут, следовательно, тем более не пойдут реакции: Na+ + H2O ® NaOH + H+, Cl- + H2O ®HCl + OH-. Суммируя вышесказанное, можно заключить, что гидролизу подвержены соли, образованные несильными кислотами и несильными основаниями. Ниже приведены примеры процессов гидролиза солей. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|