Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Соль образована несильной кислотой и несильным основанием




Диссоциация:

NH4F® NH4+ + F-.

Гидролиз:

NH4+ + H2O « NH4OH + H+ (обратимо),

F- + H2O « HF + OH- (обратимо).

Но продукты гидролиза взаимно нейтрализуются:

H+ + OH- ® H2O (необратимо).

Следовательно, в соответствии с принципом Ле Шателье, реакции гидролиза сильно смещаются вправо для восполнения потерь H+ и OH-, то есть гидролиз может идти практически до конца:

NH4+ +F- + H2O ® NH4OH + HF ,

а pH раствора будет близок к 7. Однако, если Ка>Kb, то рН<7 и наоборот, если Ka<Kb, то рН>7. Константа и степень гидролиза могут быть найдены из уравнений

KГ=KW/(Kb×Ka) ,

KГ = С×h2/(1-h),

причем в соответствии с вышесказанным, h®1.

 

4. Ступенчатые реакции гидролиза

Если соль образована слабой многоосновной кислотой или слабым основанием многовалентного металла, то гидролиз идет ступенчато с образованием кислых или основных солей. Например:

Na2CO3 ® 2Na+ + CO32-.

Первая ступень:

CO32- + H2O « HCO3- + OH-

или в молекулярном виде:

Na2CO3 + H2O « NaHCO3 + NaOH.

Здесь устанавливается равновесие между ионами CO32- и HCO3-, присутствие которых характерно для второй ступени диссоциации угольной кислоты:

HCO3- « CO32- + H+; Ka2=4.7×10-11.

Поэтому константа гидролиза по первой ступени этой соли определяется константой диссоциации угольной кислоты по второй ступени:

KГ1 = KW/Ka2.

Вторая ступень: здесь рассматривается взаимодействие с водой продуктов гидролиза первой ступени

HCO3- + H2O « H2CO3 + OH-

или в молекулярном виде

NaHCO3 + H2O « H2CO3 + NaOH.

Равновесию HCO3- « H2CO3 соответствует первая ступень диссоциации угольной кислоты

H2CO3 « HCO3- + H+; Ka1=4.5×10-7,

поэтому

KГ2 = KW/Ka1.

Однако второй ступенью гидролиза по сравнению с первой можно пренебречь, так как Ka1>>Ka2.

Аналогично, гидролиз нитрата свинца (II) можно представить в виде схемы

Pb(NO3)2 ® Pb2+ + 2 NO3-;

первая ступень:

Pb2+ + H2O « PbOH+ + H+

или

Pb(NO3)2 + H2O « Pb(OH)NO3 + HNO3,

KГ1 = KW/Kb2;

вторая ступень:

PbOH+ + H2O « Pb(OH)2 + H+

или

Pb(OH)NO3 + H2O « Pb(NO3)2 + HNO3,

KГ2 = KW/Kb1, причем КГ1>>КГ2.

 




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных