ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Соль образована несильной кислотой и несильным основаниемДиссоциация: NH4F® NH4+ + F-. Гидролиз: NH4+ + H2O «NH4OH + H+ (обратимо), F- + H2O «HF + OH- (обратимо). Но продукты гидролиза взаимно нейтрализуются: H+ + OH- ® H2O (необратимо). Следовательно, в соответствии с принципом Ле Шателье, реакции гидролиза сильно смещаются вправо для восполнения потерь H+ и OH-, то есть гидролиз может идти практически до конца: NH4+ +F- + H2O ® NH4OH + HF, а pH раствора будет близок к 7. Однако, если Ка>Kb, то рН<7 и наоборот, если Ka<Kb, то рН>7. Константа и степень гидролиза могут быть найдены из уравнений KГ=KW/(Kb×Ka), KГ = С×h2/(1-h), причем в соответствии с вышесказанным, h®1.
4. Ступенчатые реакции гидролиза Если соль образована слабой многоосновной кислотой или слабым основанием многовалентного металла, то гидролиз идет ступенчато с образованием кислых или основных солей. Например: Na2CO3 ® 2Na+ + CO32-. Первая ступень: CO32- + H2O «HCO3- + OH- или в молекулярном виде: Na2CO3 + H2O «NaHCO3 + NaOH. Здесь устанавливается равновесие между ионами CO32- и HCO3-, присутствие которых характерно для второй ступени диссоциации угольной кислоты: HCO3- «CO32- + H+; Ka2=4.7×10-11. Поэтому константа гидролиза по первой ступени этой соли определяется константой диссоциации угольной кислоты по второй ступени: KГ1 = KW/Ka2. Вторая ступень: здесь рассматривается взаимодействие с водой продуктов гидролиза первой ступени HCO3- + H2O «H2CO3 + OH- или в молекулярном виде NaHCO3 + H2O «H2CO3 + NaOH. Равновесию HCO3- «H2CO3 соответствует первая ступень диссоциации угольной кислоты H2CO3 «HCO3- + H+; Ka1=4.5×10-7, поэтому KГ2 = KW/Ka1. Однако второй ступенью гидролиза по сравнению с первой можно пренебречь, так как Ka1>>Ka2. Аналогично, гидролиз нитрата свинца (II) можно представить в виде схемы Pb(NO3)2 ® Pb2+ + 2 NO3-; первая ступень: Pb2+ + H2O «PbOH+ + H+ или Pb(NO3)2 + H2O «Pb(OH)NO3 + HNO3, KГ1 = KW/Kb2; вторая ступень: PbOH+ + H2O «Pb(OH)2 + H+ или Pb(OH)NO3 + H2O «Pb(NO3)2 + HNO3, KГ2 = KW/Kb1, причем КГ1>>КГ2.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|