ОПЫТ 1. Сравнительная активность металлов

Налить в отдельные пробирки по 1 мл растворов солей цинка, железа(П), олова, кадмия, меди(П) и серебра. Опус­тить в растворы (кроме раствора с одноименными ионами) пластинки металлического цинка. Отметить наблюдения. По­вторить опыты с пластинками железа, свинца и меди. Из каких растворов вытесняются металлы? Написать уравнения со­ответствующих реакций. Записать металлы по убыванию их восстановительной способности, определенной эксперимен­тально. Выписать значения их стандартных электродных по­тенциалов. Соответствует ли эксперимен­тальный ряд металлов их положению в электрохимическом ряду напряжений?

ОПЫТ 2. Измерение ЭДС гальванического элемента и определение ΔG в окислительно-восстановительной реакции

Собрать гальванический элемент по схеме:

(-) Zn|ZnSO₄ || CuSO₄|Cu(+)

1M 1M

при заданных концентрациях солей ZnS0₄ и CuS0₄.

В указанном гальваническом элементе протекает про­цесс:

Zn + Сu²⁺ = Zn²⁺ + Сu

Для этого в стаканы с растворами солей металлов опус­тить пластины соответствующих металлов, замкнуть полуэле­менты солевым мостиком и соединить электроды с помощью проводников с милливольтметром. Измерить ЭДС после уста­новления стационарного значения напряжения на шкале при­бора.

Сравнить опытные данные с теоретически вычисленными. Определить процент ошибки.

По найденному значению ЭДС гальванического элемента рассчитать изменение энергии Гиббса в окислительно-восста­новительной реакции.

Результаты измерений и рассчитанные данные предста­вить в форме протокола:

Концентрация раствора ZnSO₄, моль/л...

Концентрация раствора CuSO₄, моль/л...

ЭДС_эксп медно-цинкового элемента, В...

ΔG_эксп, Дж …

ЭДС_теор, медно-цинкового элемента, В...

Погрешность П, %...

ΔG_теор, Дж....

Погрешность П, %...

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: