ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
Окраска индикаторов
Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
Одним из важнейших свойств солей является гидролиз. Гидролизом называют взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита.
В зависимости от силы кислот и оснований образуемые ими соли делят на четыре типа:
1) соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты;
2) соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты;
3) соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислотой;
4) соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислотой.
| Основания | |
| Сильные | щелочи – LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 |
| Слабые | как правило, нерастворимые основания – Mg(OH)2, AI(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Cu(OH)2; гидрат аммиака NH3 · H2O (или NH4OH) |
| Кислоты | |
| Сильные | HNO3, HCI, HBr, HI, HCIO4, HMnO2, H2SO4 |
| Слабые | органические кислоты – HCOOH, CH3COOH, C6H5COOH; неорганические – HF, H2S, H2CO3, HNO2, HCN, H3BO3, HCIO, HCIO2, H2SiO3, Н3РО4 |
Типы солей
| соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты | Na2SO4, KNO3 |
| соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты | Na2CO3, CH3COOK |
| соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислотой | ZnCI2, Cu(NO3)2 |
| соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислотой | (NH4)2S, (CH3COO)2Cu |
Окраска индикаторов
| Нейтральная среда | Кислая среда | Щелочная среда | |
| лакмус | фиолетовый | красный | синий |
| метиловый оранжевый | оранжевый | розовый | желтый |
| фенолфталеин | бесцветный | бесцветный | малиновый |
| рН | рН = 7 | рН < 7 | рН > 7 |
Хотя гидролиз солей – разновидность реакции обмена, технология составления уравнений реакций этого процесса имеет свои особенности. Главное отличие – то, что в этом случае сначала составляют ионное уравнение реакции, а затем не его основе записывают молекулярное.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: