ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
Vyčíslování chemických rovnic
Vytvoření vzorce z názvu sloučeniny
1. oxid uhelnatý
2. oxid dusičný
3. oxid železitý
| 4. oxid uhličitý | |
| 5. oxid manganistý | |
| 6. oxid osmičelý | |
| 7. oxid chloristý | |
| 8. oxid siřičitý | |
| 9. oxid dusnatý | |
| 10. oxid bromitý | |
| Pojmenujte oxidy zapsané vzorcem: | |
| 1. N2O | |
| 2. P2O5 | |
| 3. Cr2O3 | |
| 4. SO2 | |
| 5. Al2O3 | |
| 6. PbO | |
| 7. Cl2O | |
| 8. PbO2 | |
| 9. CaO | |
| 10. FeO |
1. Máme 72 g 10 % roztoku, který zředíme 11 g rozpouštědla. Jaká je nyní koncentrace roztoku?
2. Máme 50 g 22 % roztoku, do kterého přidáme 14 g čisté látky. Jaká je nyní koncentrace roztoku?
3. Máme 79 g 7 % roztoku, do kterého přidáme 11 g 6 % roztoku. Jaká je nyní koncentrace roztoku?
4. Kolik g čisté látky musíme přidat do 78 g 6 % roztoku, aby byl roztok 18 %?
5. Kolik g rozpouštědla musíme přidat do 69 g 13 % roztoku, aby byl roztok 5 %?
6. Kolik g chloridu draselného vznikne při neutralizaci 27 g kyseliny chlorovodíkové?
Vyčíslování chemických rovnic
1. Vyčíslování rovnic neredoxních reakcí
... PBr3 +... H2O →... H3PO3 +... HBr
... Na2B4O7 +... HCl +... H2O →... H3BO3 +... NaCl
... SiF4 +... H2O →... H2SiF6 +... H2SiO3
... Ca3(PO4)2 +... H2SO4 →... Ca(H2PO4)2 +... CaSO4
... PCl3 +... H2O →... H3PO3 +... HCl
... Al2O3 +... HF +... Na2CO3 →... Na3[AlF6] +... CO2 +... H2O
... K2Cr2O7 +... NaCl +... H2SO4 →... CrO2Cl2 +... KHSO4 +... NaHSO4 +... H2O
... Sb2S3 +... HCl →... SbCl3 +... H2S
... Bi(NO3) 3 +... Na2CO3 +... H2O →... Bi(CO3)(OH) +... NaNO3 +... CO2
... CO +... Ca(OH)2 +... K2SO4 →... HCOOK +... CaSO4
... Al2Se3 +... H2O →... Al(OH) 3 +... H2Se
... Mg(OH)2 +... NH4Cl →... MgCl2 +... NH3 +... H2O
... Ca3(PO4)2 +... H2SO4 →... CaSO4 +... H3PO4
... Fe2(SO4)3 +... NaOH →... Fe(OH)3 +... Na2SO4
... Ca5F(PO4) 3 +... H2SO4 →... Ca(H2PO4) 2 +... CaSO4 +... HF
2. Vyčíslování rovnic redoxních reakcí
... CaSO4 +... C →... CaO +... SO2 +... CO2
... Se +... HNO3 +... H2O →... H2SeO3 +... NO
... Cr2O3 +... NaNO3 +... NaOH →... Na2CrO4 +... NaNO2 +... H2O
... Cu +... HNO3 →... Cu(NO3)2 +... NO +... H2O
... Zn +... HNO3 →... Zn(NO3)2 +... NH4NO3 +... H2O
... FeCl2 +... H2O2 +... HCl →... FeCl3 +... H2O
... Si +... MgO +... CaO →... CaSiO3 +... Mg
... SO2 +... K2Cr2O7 +... H2SO4 →... Cr2(SO4)3 +... K2SO4 +... H2O
... KClO3 →... KCl +... O2
... V2O5 +... Si +... CaO →... V +... CaSiO3
... NaI +... H2SO4 →... I2 +... Na2SO4 +... H2S +... H2O
... Ag +... HNO3 →... AgNO3 +... NO +... H2O
... Br2 +... HClO +... H2O →... HBrO3 +... HCl
... HNO3 +... H2S →... NO +... S +... H2O
... (NH4)2Cr2O7 →... Cr2O3 +... N2 +... H2O
... H2O2 +... Ca(ClO)2 →... O2 +... CaCl2 +... H2O
... CuS +... HNO3 →... Cu(NO3)2 +... S +... NO +... H2O
... Na2S2O3 +... I2 →... Na2S4O6 +... NaI
... FeSO4 +... KMnO4 +... H2SO4 →... Fe2(SO4)3 +... MnSO4 +... K2SO4 +... H2O
... As +... NaClO +... NaOH →... Na3AsO4 +... NaCl +... H2O
... PbO2 +... HCl →... PbCl2 +... Cl2 +... H2O
... As4O6 +... Zn +... H2SO4 →... AsH3 +... ZnSO4 +... H2O
... (NH4)2S2O8 +... NH3 →... N2 +... (NH4)2SO4
... SnS +... H2O2 +... NaOH →... Na2SnO3 +... Na2SO4 +... H2O
... NaHSO3 +... Zn +... SO2 →... Na2S2O3 +... ZnSO3 +... H2O
... HNO3 +... HCl →... NOCl +... Cl2 +... H2O
... Au +... O2 +... NaCN +... H2O →... Na[Au(CN)2] +... NaOH
... C2H2 +... KMnO4 +... H2SO4 →... CO2 +... MnSO4 +... KHSO4 +... H2O
... HNO2 +... SO2 +... H2O →... NH2OH +... H2SO4
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| Задание 1 Провести горизонтальный и вертикальный анализ активов предприятия | | |
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: