Химическая кинетика. Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Основные понятия. Кинетика гомогенных и гетерогенных реакций

Раздел химии, посвященный изучению скоростей и механизмов химических реакций называется химической кинетикой.

Ряд особенностей химических систем, в частности связанных с их гомогенностью или гетерогенностью, вызывает существенные различия в механизмах и динамике развития химических реакций во времени и как следствие в методологии их изучения. В этой связи учение о скоростях химической реакции принято разделять на две группы, соответственно на кинетику гомогенных и гетерогенных систем.

Скоростью химической реакции u называют изменение количества реагирующих веществ или продуктов реакции за единицу времени в единице объема (для гомогенных реакций) или на единице поверхности раздела фаз (для гетерогенных реакций).

Для гомогенных систем:

u = -dn/Vdt = -dC/dt,(17)

где, n-число молей реагента;

t-продолжительность;

C-концентрация реагента;

V-объем реакционного пространства

Скорость реакции, в общем случае, зависит от температуры, концентрации реагентов, давления газообразных компонентов, условий перемешивания (гидро-, аэродинамических условий) и т.д.

Влияние концентрации реагентов на скорость химической реакции отражает следующее правило:

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: