ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Тема 5. Реакционная способность веществ
Строение атома. Квантово-механическая модель атома. Принцип Паули, правило Хунда. Строение многоэлектронных атомов. Периодическая система Д.И. Менделеева и изменение свойств элементов и их соединений. Атом на протяжении долгого времени считался неделимым, однако в конце 18 века ряд ученых высказали предположение о сложном строении атома. Только в конце IX века были сделаны исторические открытия, подтверждающие сложность строения атома: В числе открытий следует назвать:
1) Открытие периодического закона и создание периодической системы элементов (Д.И. Менделеев, 1869г.). 2)Открытие электрона Д.Д. Томсоном при исследовании катодных лучей в разрядной трубке (1897г.). Поведение электрона в атоме описывается набором значений четырех квантовых чисел. 1) Главное квантовое число n Определяет удаленностью атомной орбитали от ядра или общую энергию электронов на данном уровне. n - положительное целое число от 1,2,3... до ∞ (пока до 7) Физический смысл: n - соответствует номеру периода. Уровень в атоме. 2) Орбитальное квантовое число e Определяет форму электронного облака, зависит от n - главного квантового числа. Принимает значение – от 0 до (n-1). Принято обозначать e = 0,1,2,3,4 буквами s,p,d,f соответственно. Согласно теоретическим данным s-орбитали имеют форму шара.
модель s- электронного облака р- орбитали - форму гантелей (возможны 3 ориентации облака mе= -1 0 +1. Оси трех соответствующих гантелеобразных орбиталей направлены под углом 90° друг к другу.
d- и f- электронные облака имеют более сложные формы; Физический смысл - указывает на число подуровней в энергетическом уровне. 3) Магнитное квантовое число me - магнитный момент всех электронов,
Для s подуровней – одна АО для p – три АО Для d- пять АО для f – семь АО Физический смысл - число орбиталей. Три первых квантовых числа имеют строго определенные значения. 4) Спиновое квантовое число m s - собственный магнитный момент электрона. Электрон обладает еще одним видом движения - движением вокруг своей оси, называемым спином. ms принимает 2 значения ±1/2 (вращается по часовой стрелке и против нее). Основные положения распределения электронов в атоме. 1) Правило Паули (швейцарский физик 1925 г) В атоме не могут быть даже двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел. Два электрона должны отличаться, по крайней мере, значениями одного квантового числа. Для Не два электрона имеют следующие значения квантовых чисел. Для второго электрона n = 1 l = 0 mе = 0 ms -
Правило Паули показывает, что на каждой атомной орбитали (АО) не может быть больше двух электронов: Два электрона, находящиеся на одной орбитали, называются спаренными. 2)Принцип наименьшей энергии В атоме каждый электрон стремится занять положение, соответствующее минимальному значению энергии, что отвечает наибольшей связи его с ядром. Поэтому электрон не будет занимать выше лежащий уровень, если в нижележащем есть место.
рис. 6.1 Примерная схема относительного расположения энергетических подуровней в многоэлектронных атомах таблица 6.1 Квантовые числа в оболочках с n от 1 до 4
Заполнение электронами энергетических уровней и подуровней идет в следующей последовательности (рис. 6.1, табл. 6.1). 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6
Правило Гунда (устанавливает порядок заполнения на подуровне). Электроны в пределах подуровня располагаются так, чтобы суммарное спиновое число было максимальным. Следовательно, электроны в пределах подуровня располагаются каждый в отдельной ячейке в виде не спаренных электронов, и только после того, когда каждая ячейка в пределах подуровня будет занята электроном, электроны с противоположным спином спариваются. Расположение трех электронов на p - подуровне
Расположение четырех электронов на p – подуровне
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|