ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Электронные формулы.Порядковый номер элемента соответствует заряду ядра. – Закон Мозли 1925г.
Ti22 1s22s22p63s23p63d24s2 4s23d2 Ge32 1s22s22p63s23p64s23d104p2 4s24p2
В краткую электронную форму входят электроны внешнего и незаполненного предвнешнего. Из общего правила расположения электронов по энергетическим уровням исключение составляют атомы порядковым номером: 24,29,47,79,78,41,42,46. Cr24 1s22s22p63s23p64s23d4 3d44s2 3d104s1 Cu29 1s22s22p63s23p64s23d9 3d94s2 3d104s1 Такие атомы называются атомами с аномальной структурой. Атомы со структурой, близкой к d5, d10, f7, f14 склонны проявлять аномальное строение, которое заключается в провале электронов с внешнего уровня на предвнешний. Атомы, с наполовину заполненными и полностью заполненными d- и f- подуровнями, считаются устойчивыми. Валентность. Под валентностью понимают свойство атомов данного элемента образовывать химические связи с атомами других элементов. Валентность элемента определяется числом неспаренных электронов внешнего уровня и незаполненного предвнешнего подуровня в основном и возбужденном состоянии. Например: С 1s22s22p2
валентность = 2
Невозбужденное состояние атома с максимальным количеством спаренных электронов называется основным состоянием. Возбужденное состояние – это переход электронов из спаренного состояния в распаренное в пределах только внешнего энергетического уровня, при условии, что в этом же уровне имеются свободные орбитали. Запрещены переходы с одного уровня на другой (с 3s 4s, с 3d 4s). S16 1s22s22p63s23p4 вал = 2 S* 3s23p33d1 вал = 4 S** 3s13p33d2 вал = 6 Ni28 0 3d84s2 Ni* 3d84s14p1
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|