Опыт 5. Зависимость степени диссоциации от природы электролита

Проводится реакция взаимодействия металлического цинка с соляной и уксусной кислотами. Концентрации кислот одинаковы. Скорость реакции будет зависеть от концентрации ионов Н⁺ в растворе, то есть от степени диссоциации исследуемых кислот.

Порядок выполнения опыта.

В одну пробирку налить 1-2 мл раствора соляной кислоты (2н), в другую - столько же раствора уксусной кислоты (2н). В каждую пробирку опустить по кусочку металлического цинка примерно одинакового размера.

Записать, в какой пробирке выделение водорода идет более энергично. Написать уравнения реакций Zn с HCl и CH₃COOH в молекулярном и ионном виде. Рассчитать концентрацию ионов Н⁺ и величину рН в 0,1 н растворе HCl и 0,1н растворе CH₃COOH (К = 1,8×10^-5). Сделать вывод, какой из электролитов имеет более высокое значение степени диссоциации - HCl или CH₃COOH.

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂­

Zn + CH₃COOH → Zn(CH₃COO)₂ + H₂­

Опыт 6. Образование слабого электролита

В одну пробирку налить 5-6 капель раствора ацетата натрия СH₃COONa, а в другую - столько же раствора хлорида аммония NH₄Cl. В первую пробирку прибавить несколько капель 2н раствора HCl, а во вторую - несколько капель 2н раствора NaOH. Пробирки нагреть на водяной бане и испытать на запах. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций:

СH₃COONa + HCl ® NaCl + CH₃COOH

NH₄Cl + NaOH ® NaCl + H₂O + NH₃­

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: