ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Опыт 1. Образование осадка и условие его растворенияВ пробирку налить 4-5 капель раствора соли кальция и прибавить по каплям раствор оксалата аммония (NH4)2C2O4 до образования белого осадка. Испытать растворимость осадка в 2н растворе соляной кислоты. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций: CaCl2 + (NH4)2C2O4 D CaC2O4 + NH4Cl CaC2O4 + HCl D CaCl2 + H2C2O4 Выписать из таблиц константы диссоциации и растворимости слабых электролитов. Вычислить константу равновесия реакции растворения осадка и объяснить, почему это происходит. Опыт 2. Определение направления химических реакций (растворение осадков) Налить в пробирку 6-8 капель раствора хлорида или нитрата бария и прибавить по каплям раствор хромата калия K2CrO4 до образования желтого осадка. Осадок разделить на две части. К одной части прибавить 2н раствор HCl, а к другой - 2н раствор СH3COOH. В одной из пробирок наблюдается растворение осадка. Записать наблюдения, молекулярные и ионные уравнения реакций: Ba(NO3)2 + K2CrO4 D BaCrO4¯ + KNO3 BaCrO4¯ + HCl D BaCl2 + H2CrO4 BaCrO4¯ + CH3COOH D Ba(CH3COO)2 + H2CrO4 Вычислить константы равновесия процессов растворения BaCrO4 в соляной и уксусной кислоте и объяснить наблюдаемые процессы. Опыт 3. Разделение ионов кальция Ca2+ и бария Ba2+ В конической (центрифужной) пробирке смешать по 4-5 капель солей кальция и бария. После этого прибавить 4-5 капель раствора хромата калия K2CrO4 и перемешать. С помощью центрифуги отделить осадок от раствора и центрифугат слить в другую пробирку. Используя значения констант растворимости для BaCrO4 и СaCrO4, определить, какое вещество находится в осадке, а какое ˗ в растворе. Доказать наличие ионов Са2+ в центрифугате реакцией взаимодействия с раствором (NH4)2C2O4. Записать наблюдения, привести молекулярные и ионные уравнения реакций, рассчитать константы равновесия: Ba(NO3)2 + K2CrO4 D BaCrO4¯ + KNO3 Сa(NO3)2 + K2CrO4 D CaCrO4 + KNO3 СaCrO4 + (NH4)2C2O4 D CaC2O4¯ + (NH4)2CrO4 Опыт 4. Смещение равновесия химической реакции в сторону образования менее растворимого соединения (демонстрационный) Налить в пробирку 2-3 капли раствора нитрата серебра и прибавить к нему 2-3 капли раствора хромата калия. Записать цвет полученного осадка, после чего добавить в пробирку 2-3 капли раствора хлорида натрия. Как изменяется цвет осадка? Затем прибавить к содержимому пробирки 2-3 капли раствора сульфида натрия и опять записать цвет осадка. Составить молекулярные и ионные уравнения всех превращений: AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4¯ + KNO3 Ag2CrO4¯ + NaCl → AgCl¯ + Na2CrO4 AgCl¯ + Na2S → Ag2S¯ + NaCl Используя значения констант растворимости, вычислить растворимости полученных соединений и константы равновесия для наблюдаемых процессов. Сделать вывод о направлении химических реакций. Вопросы для самоподготовки 1. Малорастворимые вещества - как слабые электролиты. Понятие растворимости (s). 2. Гетерогенное равновесие: осадок - насыщенный раствор. Константа растворимости К s (или произведение растворимости ПР). 3. Связь между растворимостью (s) и константой растворимости (К s) для малорастворимых веществ различного состава. 4. Условия образования и растворения осадка. 5. Влияние общего иона на растворимость малорастворимого вещества. Солевой эффект. 6. Константа равновесия сложных систем: осадок D слабый электролит или осадок 1 D осадок 2.
Задачи и упражнения 1. Используя табличные значения констант растворимости (К s), вычислить растворимость (s) следующих солей: а) AgBr; б) Ag2CrO4; в) CdS; г) CaC2O4; д) Ba3(PO4)2. 2. Вычислить константы растворимости для следующих веществ, если: а) s (MnS) = 1,5∙10-10; б) s (Al(OH)3) = 3,6∙10-5; в) s (BaCO3) = 9∙10-4; г) s (AgI) = 7,4∙10-3. 3. Рассчитать значение К s для ортофосфата серебра, если в 1 л насыщенного раствора содержится 0,0065 г соли. 4. Произведение растворимости йодида свинца при 20°С равно 8∙10-9. Вычислить растворимость соли и содержание соли в г/л при указанной температуре. 5. Во сколько раз растворимость оксалата кальция СаС2О4 в 0,1 М растворе оксалата аммония (NH4)2С2О4 меньше, чем в воде. К s (СаС2О4) = 2,6 10-9. 6. Смешаны равные объемы 0,01 М. растворов хлорида кальция и сульфата натрия. Образуется ли осадок сульфата кальция? 7. Произведение растворимости MgS при температуре 25°С равно 2,0·10–15. Образуется ли осадок сульфида магния при смешении равных объемов 0,004 Н раствора нитрата магния и 0,0006 Н раствора сульфида натрия? Степени диссоциации этих электролитов принять за 1. 8. Образуется ли осадок при смешивании: а) 10 мл 0,1 М раствора СаCl2 и 90 мл 0,01 М раствора К2C2O4; б) 200 мл 0,001 М BaCl2 и 50 мл 0,0005 М раствора Na2CO3. 9. Определить массу ионов свинца в: а) 100 л насыщенного раствора PbS; б) в 500 мл насыщенного раствора PbI2; в) в 50 л насыщенного раствора PbSO4. 10. Какой объем воды необходим для растворения: а) 20 г BaCO3; б) 1,0 г Ag2S; в) 10 г Ca3(PO4)2. 11. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия BaC2O4 с соляной и уксусной кислотами. Вычислите константы равновесия и определите возможность протекания этих реакций. 12. К раствору, содержащему 0,05 моль/л ионов Ca2+ и Ba2+ прибавляют по каплям раствор Na2CrO4. Какой осадок образуется первым? При какой концентрации хромата натрия это произойдет? Разбавлением растворов при смешивании пренебречь. 13. Почему для разделения ионов Ca2+ и Ba2+ используется раствор хромата калия, но нельзя использовать растворы оксалата аммония или карбоната натрия?
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|