Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Опыт 4. Взаимное усиление гидролиза




Гидролиз соли усиливается, если связать один из ионов, образующийся в результате гидролиза, в слабый электролит. В результате гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты в растворе образуются свободные ионы Н+ (рН<7), а в результате гидролиза соли слабой кислоты и сильного основания - ионы ОН- (рН>7). Но ионы Н+ и ОН- связываются в слабый электролит Н2О. Поэтому степень гидролиза солей увеличивается, то есть гидролиз одной соли усиливает гидролиз другой (необратимый гидролиз). В результате гидролиз таких солей доходит до конца. Так, если смешать растворы Al2(SO4)3 и Na2CO3, то в результате образуется осадок Al(ОН)3 и выделится СО2, но не образуется Al2(CO3)3.

В растворе Al2(SO4)3:

Al2(SO4)3 + 2НОН = 2AlОНSO4 + Н2SO4

Al3+ + НОН = AlОН2+ + Н+

В растворе Na2CO3:

Na2CO3 + НОН = NaНCO3 + NaOН

CO32- + НОН = НCO3- + OН-

При взаимодействии растворов: Н+ + OН- = Н2О

В соответствии с принципом Ле Шателье это усиливает гидролиз каждого из ионов:

AlОН2+ + НОН = Al(ОН)2+ + Н+

Al(ОН)2+ + НОН = Al(ОН)3 + Н+

НCO3- + НОН = СО2­ + Н2О + ОН-

В результате всех этих процессов идет полный взаимный гидролиз соли:

Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3Н2О = 2Al(ОН)3¯ + 3СО2­ + 3Na2SO4

Порядок выполнения опыта.

К пяти каплям раствора сульфата алюминия прибавить 5-6 капель раствора карбоната натрия. Доказать, что образуется осадок Al(ОН)3, а не Al2(CO3)3. Для этого разделить образовавшийся осадок на две пробирки и проверить его растворимость в HCl (2н) и NaOH (2н). Записать наблюдения и уравнения реакций.

Вопросы для самоподготовки

1. Диссоциация молекулы воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).

2. Значение рН для кислых, нейтральных и щелочных растворов, рН биологических жидкостей.

3. Гидролиз солей. Основные случаи гидролиза солей. Ступенчатый гидролиз.

4. Константа гидролиза. Степень гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза.

5. Особые случаи гидролиза. Полный гидролиз, взаимный гидролиз.

 

Задачи и упражнения

1. Вычислить рН в растворах сильных электролитов: а) 0,01 М раствор HNO3; б) 0,05 М раствор H2SO4; в) 0,004 М раствор HI; г) 0,1 М раствор HClO3; д) 0,01 М раствор Ва(ОН)2; е) 0,002 М раствор КОН; ж) 0,005 М раствор NаOН.

2. Учитывая только первую ступень диссоциации, вычислить степень диссоциации (a), [H+] или [OH-] и рН в растворах слабых кислот и оснований: а) 0,005 М раствор H2S; б) 0,1 М раствор NH4OH; в) 0,02 М раствор HF; г) 0,1 М раствор HCOH; д) 0,05 М раствор H3PO4.

3. Вычислить рН 0,01 моль раствора HNO2, содержащего еще 0,05 моль KNO2. Написать уравнения диссоциации.

4. Вычислить рН 0,005 М раствора HF, содержащего еще 0,015 М NaF. Написать уравнения диссоциации.

5. Вычислить рН 0,05 М раствора NH4OH, содержащего еще 0,1 М NH4Cl. Написать уравнения диссоциации.

6. Рассчитать рН растворов, полученных смешением: а) 25 мл 0,05 М раствора HCl и 15 мл 0,1 М раствора NaOH; б) 50 мл 0,02 М раствора NH4OH и 50 мл 0,1 М раствора NH4Cl; в) 100 мл 0,1 М раствора H2С2O4 и 230 мл 0.4 М раствора Na2С2O4.

7. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения первой ступени гидролиза, указать рН раствора для следующих солей: а) KF и Al(NO3)3; б) NaHCO3 и CrCl3; в) Na3PO4 и NaCl; г) CH3COONH4 и Fe2(SO4)3; д) MnBr2 и BaS, е) Na2SiO3 и CuI2.

8. Написать уравнения реакций взаимодействия растворов солей: а) FeBr3 с Na2CO3, б) CuSO4 с KNO2. Объяснить, полученный результат.

9. Какие факторы усиливают гидролиз? Показать на примерах гидролиза солей: а) Zn(NO3)2, б) NH4NO2; в)BaS.

10. Какие факторы подавляют гидролиз? Показать на примерах гидролиза солей: а) Na2SiO3, б) FeCl3; в) (NH4)2S.

11. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения первой ступени гидролиза и вычислить константу гидролиза (Кг), степень гидролиза (h) и рН в растворах следующих солей: а) 0,1 М раствор NaHS; б) 0,05 М раствор NH4NO3; в) 0,05 М раствор K2SO3; г) раствор NH4F; д) 0,02 М раствор Na2HPO4.






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных