Качественные реакции I аналитической группы

1. Аналитические реакции катиона калия, К⁺

1.1. Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия, Na₃[Co(NO₂)₆]. Гексанитрокобальтат (III) натрия с катионами К⁺ при рН 4–5 образует желтый осадок комплексной соли K₂Na[Co(NO₂)₆] - гексанитрокобальтат (III) калия-натрия:

2K⁺ + Na⁺ + [Co(NO₂)₆]^3- ® K₂Na[Co(NO₂)₆]¯

Выполнение реакции: поместить в пробирку 2-3 капли раствора соли калия и осторожно прибавить 1-2 капли свежеприготовленного раствора Na₃[Co(NO₂)₆] или несколько кристалликов сухой соли. Выполнению реакции мешают ионы NH₄⁺, но осадок (NH₄)₂Na[Co(NO₂)₆] легко разлагается при нагревании. Поэтому реакцию следует проводить при нагревании на водяной бане. Остальные катионы I и II аналитических групп проведению этой реакции не мешают. Если рН раствора > 7, то следует добавить по каплям 2М раствор СH₃COOH, если рН раствора < 3, то следует добавить по каплям 2М раствор CH₃COONa для достижения необходимого значения рН. Среда с рН>7 – недопустима.

Записать наблюдения и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

1.2. Окрашивание пламени. Летучие соли калия окрашивают пламя газовой горелки в фиолетовый цвет.

Выполнение реакции: чистую нихромовую проволоку опустить в насыщенный раствор соли калия или в сухую соль калия и затем внести её в пламя горелки. Окраску пламени лучше наблюдать через синее стекло. Записать наблюдения в тетрадь.

Для очистки нихромовой проволоки ее необходимо опустить в концентрированный раствор HCl, затем внести в пламя газовой горелки. Повторить эту операцию несколько раз. Отсутствие окрашивания пламени свидетельствует о чистоте нихромовой проволоки.

2. Аналитические реакции катиона аммония, NH₄⁺

2.1. Реакция со щелочами. Щелочи NaOH или КОН взаимодействуют с солями аммония с выделением газообразного аммиака:

NH₄⁺ + OH^- D NH₃­ + H₂O

Выделяющийся аммиак можно обнаружить по запаху или с помощью фенолфталеиновой бумажки, смоченной дистиллированной водой. Образующиеся ионы ОН^- изменяют окраску фенолфталеина с бесцветной на малиновую. Реакция специфична, позволяет обнаружить ион аммония в присутствии всех других ионов.

Выполнение реакции: опыт лучше проводить в “газовой камере” - фарфоровой чашке, накрытой часовым стеклом. На внутреннюю поверхность часового стекла поместить смоченный дистиллированной водой кусочек фенолфталеиновой бумаги. В фарфоровую чашку поместить 2-3 капли раствора щелочи и добавить 1-2 капли раствора любой соли аммония. Закрыть фарфоровую чашку часовым стеклом (слегка подогреть ее на водяной бане).

Записать наблюдения и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2.2. Реакция с реактивом Несслера. Реактив Несслера (смесь K₂[HgI₄] и КОН) образует с катионами NH₄⁺ осадок красно-коричневого цвета [OHg₂NH₂]I:

NH₄⁺ + 2[HgI₄]^2- + 4OH^- ® [OHg₂NH₂]I¯ + 7I^- + 3H₂O

Выполнение реакции: на предметное стекло или в пробирку поместить 1-2 капли раствора соли аммония и прибавить к нему 2-3 капли реактива Несслера.

Выполнению реакции мешают катионы металлов (например, Fe³⁺, Cr³⁺ и др.), образующие в щелочной среде окрашенные осадки соответствующих гидроксидов.

Записать наблюдения и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: