Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Аналитические реакции анионов




Общепринятой классификации анионов не существует. Чаще всего используется классификация анионов по растворимости их солей бария и серебра.

I Аналитическая группа анионов объединяет ионы SO42-, CO32-, PO43-, SiO32-, которые образуют малорастворимые соли бария. Групповым реагентом является раствор хлорида бария BaCl2.

II Аналитическая группа анионов включает ионы Cl-, Br-, I-, S2-, которые образуют малорастворимые соли серебра. Групповым реагентом является раствор нитрата серебра AgNO3.

III Аналитическая группа анионов объединяет ионы NO3-, CH3COO-, большинство солей которых хорошо растворимы в воде. Группового реагента нет.

Анализ анионов имеет свои особенности. Анионы открывают дробным методом в отдельных порциях исследуемого раствора. При выполнении характерных реакций на анионы следует обратить особое внимание на свойства и растворимость получаемых осадков солей бария и серебра (т.к. внешний вид осадков многих анионов практически одинаков).

1. Аналитическая реакция сульфат-иона, SO42-

1.1. Реакция с хлоридом бария. Анион SO42- с катионом Ba2+ образует белый кристаллический осадок сульфата бария BaSO4 , нерастворимый в минеральных кислотах:

Ba2+ + SO42- ® BaSO4¯

Выполнение реакции: поместить в пробирку 4-5 капель раствора любого сульфата (Na2SO4, или K2SO4, или (NH4)2SO4) и добавить к нему 2-3 капли раствора хлорида бария BaCl2. Полученный осадок разделить в две пробирки. В первую пробирку добавить 4-5 капель раствора CH3COOH (2 М), а в другую - 4-5 капель HCl (2 М).

Записать наблюдение и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2. Аналитические реакции хлорид-иона, Cl-

2.1. Реакция с нитратом серебра, AgNO3. Ион серебра Ag+ с хлорид-ионом Cl- образует белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl, нерастворимый в воде и кислотах. Осадок хлорида серебра AgCl легко растворяется в растворе аммиака с образованием комплексного соединения [Ag(NH3)2]Cl. При действии азотной кислоты комплексный ион [Ag(NH3)2]+ разрушается и снова выпадает осадок хлорида серебра AgCl:

Ag+ + Cl- ® AgCl¯

AgCl¯ + 2NH3 ® [Ag(NH3)2]+ + Cl-

[Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+ ® AgCl¯ + 2NH4+

Выполнение реакции: поместить в пробирку 4-5 капель раствора любого хлорида (NaCl, или KCl, или NH4Cl) и прибавить 2-3 капли раствора нитрата серебра AgNO3. К образовавшемуся осадку хлорида серебра AgCl прибавить по каплям раствор аммиака NH3 (25%) до полного растворения осадка. К полученному бесцветному раствору комплексного соединения добавить по каплям азотную кислоту до появления белого осадка (рН < 7).

Записать наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

3. Аналитическая реакция нитрат-иона, NO3-

3.1 Реакция с дифениламином, (C6H5)2NH. (Работать с раствором дифениламина нужно осторожно, так как он приготовлен в концентрированной H2SO4). Дифениламин в присутствии концентрированной серной кислоты окисляется нитрат ионом NO3- до соединения, имеющего темно-синюю окраску.

Выполнение реакции: внести в сухую пробирку (по стенке пробирки!) 1-2 капли раствора любого нитрата (NaNO3, или KNO3, или др.) и прибавить 1-2 капли раствора дифениламина (по стенке пробирки!). На стенке пробирки (в месте соприкосновения растворов) наблюдается темно-синее окрашивание.

Записать наблюдение в тетрадь.

 

Анализ смеси катионов I-III аналитических групп и анионов

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных