ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
ТЕМА 6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯКОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ Вариант № 1 Дополните:
1. Раствор – это ____________________________________________________ 2. Зная массовую долю растворенного вещества, можно рассчитать массу растворенного вещества по формуле mр.в. = _____________________________
3. Эквивалентом элемента или вещества называется такое ________________ 4. Моляльная концентрация раствора (Смоляльная) показывает _______________ 5. Закон эквивалентов имеет следующее математическое выражение _______ 6. Для приготовления 0,5 л 0,1н раствора гидроксида натрия, масса NaOH равна ____________ г
Выберите правильный вариант ответа:
7. Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 300 г 20%-ного и 600 г 15%- ного раствора, равна _____________________ г 1) 16,7 2) 8,45 3) 33,4 4) 20,5
8. Масса воды, необходимая для приготовления 10% раствора глюкозы из 500 г 25%-ного раствора равна __________________________ г 1) 750 2) 25 3) 450 4) 850
9. Объём 0,1Н раствора КОН, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,15Н раствора азотной кислоты, равен ___________________ мл 1) 30 2) 25 3) 50 4) 40
10. Масса нитрата калия, содержащегося в 250 мл 0,2М раствора составляет __г 1) 5,05 2) 10,1 3) 50,5 4) 101
11. Масса медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) – пентагидрата сульфата меди (ΙΙ), необходимая для приготовления 500 г 16%-ного раствора сульфата меди равна _____ г
1) 125 2) 320 3) 250 4) 160 Вариант № 2 Дополните:
1. Любой раствор состоит из _________________________________________ 2. Молярная концентрация раствора (См) показывает _____________________
3. Эквивалент металла рассчитывают по формуле Эме = ___________________ 4. Зная моляльную концентрацию раствора можно рассчитать массу растворенного вещества по формуле mр.в. = _____________________________
5. Мольная доля растворенного вещества рассчитывается по формуле N = ___ 6. Для приготовления 250 мл 0,2н раствора гидроксида калия, масса КOH равна _________________________________ г Выберите правильный вариант ответа:
7. Массовая доля серной кислоты в растворе, полученном при смешивании 120 г 20%-ного и 40 г 50%- ного раствора, равна ____________________ г 1) 27,5 2) 42,3 3) 36,5 4) 37,7
8. Масса воды, необходимая для приготовления 500 г 12%-ного раствора равна из 20%-ного раствора NaOH составляет __________________ г 1) 200 2) 300 3) 100 4) 250
9. Объём 0,1Н раствора NaOH, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,2Н раствора хлороводородной кислоты равен ______________________ мл 1) 40 2) 35 3) 30 4) 20
10. 2 литра 0,2М раствора H2SO4 содержат _____________ г чистого вещества 1) 39,2 2) 19,6 3) 9,84 4) 78,4
11. Масса железного купороса (FeSO4 ∙ 7H2O) – гептагидрата сульфата железа (ΙΙ), необходимая для приготовления 200 г 5%-ного раствора сульфата железа (ΙΙ), равна _____________ г 1) 18,3 2) 9,15 3) 36,6 4) 27,5 Вариант № 3 Дополните:
1. Масса раствора m(ра – ра) = __________________________________________ 2. Зная молярную концентрацию эквивалента (нормальную) (Сн), можно рассчитать массу растворенного вещества по формуле mр.в. = _____________ 3. Эквивалент основания рассчитывают по формуле Эосн – ия = _____, где ____ 4. Операция титрования – это ________________________________________ 5. Для пересчета массовой доли растворенного вещества (w%) в молярную концентрацию, используют формулу См = ______________________________ 6. Для приготовления 500 г 0,1 моляльного раствора гидроксида натрия, масса NaOH равна ___________________________ г
Выберите правильный вариант ответа:
7. Массовая доля гидроксида калия в растворе, полученном при смешивании 200 г 30%-ного и 300 г 20%- ного раствора, равна ___________ г 1) 24 2) 12 3) 15 4) 18
8. Масса 30%-ного раствора серной кислоты, полученная из 100 г 60%-ного раствора равна 1) 200 2) 250 3) 300 4) 400
9. Объём 0,1Н раствора гидроксида натрия, необходимый для нейтрализации 30 мл 0,1Н раствора серной кислоты, равен ______________ мл 1) 30 2) 15 3) 20 4) 25
10. 200 мл 20%- ного раствора NaOH ρ = 1,1 г/мл содержат ___________ моль чистого вещества 1) 1,1 2) 0,55 3) 2,2 4) 1,0
11. Массовая доля сульфата меди (CuSO4) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) – пентагидрата сульфата меди (ΙΙ), в 150 г воды составляет _________________ % 1) 16 2) 25 3) 50 4) 32 Вариант № 4 Дополните:
1. Массовая доля растворенного вещества (w%) показывает _______________ 2. Зная молярную концентрацию раствора (См), можно рассчитать массу растворенного вещества по формуле mр.в. = _____________________________
3. Эквивалент кислоты рассчитывают по формуле Э(кислоты) = ____, где ______ 4. В основе титрометрического анализа лежит закон _____________________ 5. Для пересчета массовой доли растворенного вещества (w%) в молярную концентрацию эквивалента, используют формулу Сн = ___________________
6. Для приготовления 200 г раствора NaСl с w% = 10%, масса NaСl равна ________________________________ г
Выберите правильный вариант ответа:
7. Массовая доля глюкозы в растворе, полученном при смешивании 100 г 10%-ного и 200 г 2%- ного растворов, равна _________________ % 1) 4,6 2) 10 3) 15 4) 17
8. Масса 9%-ного раствора уксусной кислоты, полученной из 90 г 80%-ного раствора равна _________________г 1) 800 2) 400 3) 500 4) 300
9. Объём 0,10Н раствора азотной кислоты, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,15Н раствора гидроксида натрия, равен ___________________ мл. 1) 30 2) 35 3) 40 4) 45
10. Для приготовления 500 мл 0,5М раствора НNO3 потребуется _____ мл, ее 63%- ного раствора (ρ = 1,35 г/мл) 1) 18,5 2) 37 3) 15,5 4) 9,25
11. Масса медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) – пентагидрата сульфата меди (ΙΙ), необходимая для приготовления 40 кг 2%-ного раствора сульфата меди (ΙΙ) равна __________________ г 1) 1250 2) 1200 3) 2400 4) 3000
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|