ТЕМА 10. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

РЕАКЦИИ

Вариант № 1

Дополните:

1. Окислительно-восстановительные реакции – это ______________________

2. Если алгебраическая величина степени окисления увеличивается, то протекает процесс _______, а с электронной точки зрения ________________

3. Окислитель в ходе реакции _______________, поэтому его алгебраическая величина степени окисления _________________________________________

4. Неметаллы (простые вещества) проявляют свойства _____, а с электронной точки зрения _______________________________________________________

5. Чем меньше алгебраическая величина стандартного окислительно-восстановительного потенциала (φ^оВ), тем сильнее выражены свойства _____

6. ЭДС = __, если ЭДС < 0, то окислительно-восстановительная реакция ____

7. В кислой среде: а) избыток кислорода в частице связываем ___________ с образованием _____________________________________________________

б) недостаток кислорода в частице берём из ________ с образованием _____________________________________________________

8. Для реакции K₂Cr₂O₇ + KCl + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Cl₂ + H₂O, если

_/ = + 1,36В, / = 1,33В; ЭДС = ____, следовательно ____

коэффициент перед восстановителем __________________________________

9. Установите соответствие:

Выберите правильный вариант ответа:

10. Только восстановительные свойства проявляют вещества

1) KIO₃ 2) KIO₂ 3) KI 4) I₂

11. Окислительно-восстановительную двойственность проявляют (два варианта ответа) ___________________________

1) N₂ 2) NH₃ 3) NaNO₂ 4) NaNO₃

12. В уравнении реакции Сu + HNO₃ (разб.) → ______________ коэффициент

перед окислителем _____________________________

1) 8 2) 10 3) 6 4) 4

13. В уравнении реакции, схема которой

Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O,

сумма коэффициентов

1) 45 2) 50 3) 60 4) 52

Дайте полное решение задания, используя ионно-электронный метод.

Вариант № 2

Дополните:

1. Cтепень окисления – это ___________________________________________

2. Частица (атом, ион или молекула), отдающая электроны называется ______

3. Окислительно-восстановительные реакции называют сопряженными, так как __

4. Самые активные восстановители – это _______________________________

5. ЭДС рассчитывают по формуле _____________________________________

6. Сложные вещества, содержащие элемент в низкой степени окисления, играют роль _______________________________________________________

7. В щелочной среде: а) недостаток кислорода в частице берём из _____ с образованием _____________________________________________________

б) избыток кислорода в частице связываем _______ с образованием ______________________________________________________

8. Для реакции K₂Cr₂O₇ + KBr + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + H₂O, если

_/ = + 1,06В, / = 1,33В; ЭДС = ___, следовательно ____

коэффициент перед восстановителем _________________________________

9. Установите соответствие:

Окислительно-восстановительная реакция	Тип реакции
А. 2Cu(NO3)2 O2 + 4NO2 + 2CuO	1. Межмолекулярная
Б. 2NO + H2O → HNO3 + HNO2	2. Диспропорционирования
В. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O	3. Внутримолекулярная
Г. 2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 → 3S + 3Na2SO4+3H2O	4. Сопропорционирования

Выберите правильный вариант ответа:

10. Только окислительные свойства проявляет вещество

1) KClO₄ 2) KCl 3) KClO₃ 4) Cl₂

11. Окислительно-восстановительную двойственность проявляют (два варианта ответа)

1) H₂SO₄ 2) Na₂SO₃ 3) H₂S 4) S

12. В уравнении реакции Zn + HNO₃ (сильно разб.) → _______ коэффициент

перед окислителем ___________________

1) 10 2) 8 3) 6 4) 4

13. В уравнении реакции, схема которой

Fe(OH)₃ +Br₂ +KOH→ K₂FeO₄ +KBr +H₂O

сумма коэффициентов

1) 31 2) 40 3) 45 4) 47

Дайте полное решение задания, используя ионно-электронный метод

Вариант № 3

Дополните:

1. Cущностью окислительно-восстановительных реакций является _________

2. Если алгебраическая величина степени окисления уменьшается, то протекает процесс ______________, а с электронной точки зрения _________

3. Металлы (простые вещества) проявляют только свойства __________, а с электронной точки зрения __________________________________________

4. Сложные вещества, содержащие элемент в высшей степени окисления играют роль _______________________________________________________

5. Количественной характеристикой окислительно-восстановительной способности веществ является величина, называемая _______, обозначается буквой __

6. Если ЭДС > 0, то окислительно-восстановительная реакция _____________

7. В нейтральной среде а) избыток кислорода в частице связываем ______ с образованием _____________________________________________________

б) недостаток кислорода в частице берём из _________ с образованием _________________________________

8. Для реакции K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + H₂O, если

_/ = 0,54В, / = 1,33В; ЭДС = ___, следовательно _______

коэффициент перед восстановителем __________________________________

9. Установите соответствие:

Окислительно-восстановительная реакция	Тип реакции
А. 2KNO3 O2 + 2KNO2	1. Межмолекулярная
Б. 2H2S + H2SO3 → 3S + 3H2O	2. Внутримолекулярная
В. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O	3. Сопропорционирования
Г. 2ZnS+ 3O2 → 2ZnO + 2SO2	4.Диспропорционирования

Выберите правильный вариант ответа:

10. Только восстановительные свойства проявляют вещества

1) KMnO₄ 2) MnO₂ 3) Mn 4) K₂MnO₄

11. Окислительно-восстановительную двойственность проявляют

1) KClO₄ 2) KCl 3) KClO₂ 4) Cl₂

12. В уравнении реакции Mg + H₂SO₄ (конц.) → ____________ коэффициент

перед окислителем ____________________

1) 5 2) 4 3) 8 4) 4

13. В уравнении реакции, схема которой

H₂S + K₂Cr₂O₇ + Н₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

сумма коэффициентов

1) 20 2) 25 3) 30 4) 15

Дайте полное решение задания, используя ионно-электронный метод.

Вариант № 4

Дополните:

1. Окисление – это процесс __________________________________________

2. Частица (атом, ион или молекула), принимающая электроны называется __

3. Восстановитель в ходе окислительно-восстановительной реакции _______, поэтому его алгебраическая величина степени окисления _________________

4. Самые активные окислители – это __________________________________

5. Чем больше величина стандартного окислительно-восстановительного потенциала (φ^оВ), тем сильнее выражены свойства ______________________

6. Если ЭДС = 0, то окислительно-восстановительная реакция _____________

7. В кислой среде а) недостаток кислорода в частице берём из _________ с образованием ______________________________________________________

б) избыток кислорода в частице связываем _________ с образованием ______________________________________________________

8. Для реакции K₂Cr₂O₇ + KF + H₂SO₄ → F₂ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O,

если

_/ = 2,85В, / = 1,33В; ЭДС = _____, следовательно ____

коэффициент перед восстановителем __________________________________

9. Установите соответствие:

Выберите правильный вариант ответа:

10. Только восстановительные свойства проявляют вещества

1) NH₃ 2) N₂ 3) NaNO₃ 4) NaNO₂

11. Окислительно-восстановительную двойственность проявляют

1) K₂CrO₇ 2) KCrO₂ 3) Cr 4) Cr₂O₃

12. В уравнении реакции Ag + HNO₃ (разб.) → _____________ коэффициент

перед окислителем _________________________________

1) 4 2) 5 3) 8 4) 6

13. В уравнении реакции, схема которой

Na₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + MnSO₄+ K₂SO₄ + H₂O

сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ

1) 25 2) 29 3) 15 4) 16

Дайте полное решение задания, используя ионно-электронный метод.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: