ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Позначення констант рівноваг
2. Константи кислотно-основних рівноваг (продовження)
Концентраційні константи. Константу рівноваги, виражену через рівноважні концентрації (3) називають концентраційною. Підставляючи вираз (6) у ЗДМ (3), приходимо до його аналоґа із рівноважними концентраціями замість активностей, Або дотримуючись алгебраїчного підходу в записі реакцій і рівнянь, маємо: = K c = K · ()-1, lg K c = lg K - lg () = lg K – a j lg g j. (15) Концентраційна константа рівноваги K c залежить від складу розчину через g j. Часто користуючись K c, не вказуватимемо індекс «c». У довідниках наводять як термодинамічні (при І = 0), так і концентраційні константи. Приблизно оцінюючи іонну силу, обмежуємось внеском від переважаючих компонентів, зокрема іонів сильних електролітів (тих, що дисоційовані повністю). Досліджуючи константи, з сильних електролітів утворюють так званий «сольовий фон», що стабілізує коефіцієнти активності. У водяних розчинах сильними є кислоти HCl, HClO4, HBr, HI, H2SO4 (за першим ступенем дисоціації), HNO3; основи та солі з катіонами Na+, K+, Rb+, Cs+ , не схильними до комплексоутворення, і солі з аніоном ClO4‑. Рівноважні концентрації розраховують за концентраційними константами, вдаючись до ітерацій (послідовних наближень). Розрахувавши [A j ] за lg K c, що відповідають наближеній іонній силі, уточнюють І та lg K c, й знову [A j ]. Процес закінчують, якщо значення lg K c відрізняються від попередніх у межах похибок. Ітерації сходяться, бо lg K c повільно змінюються з [A j ]. Наприклад, для реакції Ca5(OH)(PO4)3(s) D 5 Ca2+ + OH- + 3 PO43-, lg Ks = ‑55,91 [ I =0], lg Ks c у середовищі c (NaClO4) = 0,1 моль/л обчислюємо так. Електроліт NaClO4 – сильний, [Na+] = [ClO4‑] = c (NaClO4) = 0,1 моль/л. Без внеску від продуктів реакції іонна сила I = {[Na+] + [ClO4‑]} / 2 = 0,1. За формулою Девіса, lg g = ‑ 0,5 / (1 + ) + 0,15 I = -0,105. Підставляючи її у вираз (6), маємо lg Ks с = lg Ks ‑ { a j zj 2} lg g = ‑55,91 ‑ {5·22 + + 1·(‑1)2 + 3·(‑3)2}·(-0,105) = ‑55,91 + 30·0,105 = -52,76. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|