ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Орбитальное квантовое числоНе только энергия электрона в атоме (и соответственно размер электронного облака) может принимать определенные значения, но и форма электронного облака не может быть произвольной. Она определяется орбитальным квантовым числом (его называют еще побочным, или азимутальным). Оно характеризует также различие в энергии электронов в пределах одного уровня (слоя) n и принимает значения = n-1, т.е. от 0 до (n-1). Состояния электрона, характеризующиеся различными значениями , называют энергетическими подуровнями электрона в атоме и обозначаются буквами:
Таким образом, если n=1, то =0, т.е. а в пределах первого уровня возможен только s-подуровень; если n=2, то принимает два значения: =0 и =1,т.е. второй энергетический уровень расщепляется на s – и p – подуровни; при n=3, то принимает три значения: =0 (s–подуровень); =1 (p-подуровень), и = 2 (d-подуровень), т.е. третий энергетический уровень расщепляется на s–, p– и d–подуровни (3 подуровня); при n=4, то принимает четыре значения: =0 s–подуровень; =1 p-подуровень, и = 2 d–подуровень, =3 f – подуровень, т.е. четвертый энергетический уровень расщепляется на s–, p–, d–, f–подуровни (4 подуровня). в соответствии с буквенными обозначениями подуровней, электроны, образующие данный подуровень называют s– электронами, p– электронами, d–электронами, f– электронами. Формы s–, p–, d–, f– электронных облаков приведены на рис.1. Следует, однако, иметь в виду, что электронное облако не имеет резко очерченных границ. Магнитное квантовое число Ориентация электронного облака в пространстве тоже не может быть произвольной. Расположение электронного облака вокруг ядра определяется значением третьего квантового числа, называемого магнитным . магнитное квантовое число принимает любое целое числовое значение от + до - , включая ноль. Всего оно может иметь (2 +1) значений, т.е. возможно (2 +1) расположений электронного облака в пространстве. При =0 = 0, т.е. любые возможные расположения s– электронного облака в пространстве. При =1 = +1; 0;-1 три значения магнитного квантового числа характеризуют три состояния p–облаков, что соответствует ориентации p–облаков по осям координат х, y, z, их принято обозначать px py pz (рис.1. а)
При =2 =+ 2; +1; 0;-1;-2 пять значений магнитного квантового числа соответствуют пяти положениям d–облаков в пространстве относительно осей координат (рис.1, б). При =3 =+ 3; + 2; +1; 0;-1;-2,-3 всего семь значений магнитного квантового числа соответствуют семи пространственным положениям f –облаков в пространстве относительно осей координат (рис.1, в). Состояние электрона в атоме, характеризующееся определенными значениями квантовых чисел n, , , т.е. определенными размерами, формой и ориентацией в пространстве электронного облака, называют атомной орбиталью (АО). Иначе можно сказать, что атомная орбиталь – это область внутриатомного пространства, где с наибольшей вероятностью может находиться электрон, состояние которого описывается определенными значениями квантовых чисел n, , . Условно АО изображают в виде или в виде. Число АО на подуровне совпадает с числом значений магнитного квантового числа - . Таким образом, число АО равно единице на s– энергетических подуровнях ; трем на p–подуровнях ; пяти на d–подуровнях ; семи на f–подуровнях .
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|