Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Орбитальное квантовое число




Не только энергия электрона в атоме (и соответственно размер электронного облака) может принимать определенные значения, но и форма электронного облака не может быть произвольной. Она определяется орбитальным квантовым числом (его называют еще побочным, или азимутальным). Оно характеризует также различие в энергии электронов в пределах одного уровня (слоя) n и принимает значения = n-1, т.е. от 0 до (n-1). Состояния электрона, характеризующиеся различными значениями , называют энергетическими подуровнями электрона в атоме и обозначаются буквами:

 

Значение            
Обозначение s p d f g h

 

Таким образом, если n=1, то =0, т.е. а в пределах первого уровня возможен только s-подуровень;

если n=2, то принимает два значения: =0 и =1,т.е. второй энергетический уровень расщепляется на s – и p – подуровни;

при n=3, то принимает три значения: =0 (s–подуровень); =1 (p-подуровень), и = 2 (d-подуровень), т.е. третий энергетический уровень расщепляется на s–, p– и d–подуровни (3 подуровня);

при n=4, то принимает четыре значения: =0 s–подуровень; =1 p-подуровень, и = 2 d–подуровень, =3 f – подуровень, т.е. четвертый энергетический уровень расщепляется на s–, p–, d–, f–подуровни (4 подуровня).

в соответствии с буквенными обозначениями подуровней, электроны, образующие данный подуровень называют s– электронами, p– электронами, d–электронами, f– электронами.

Формы s–, p–, d–, f– электронных облаков приведены на рис.1. Следует, однако, иметь в виду, что электронное облако не имеет резко очерченных границ.

Магнитное квантовое число

Ориентация электронного облака в пространстве тоже не может быть произвольной. Расположение электронного облака вокруг ядра определяется значением третьего квантового числа, называемого магнитным .

магнитное квантовое число принимает любое целое числовое значение от + до - , включая ноль. Всего оно может иметь (2 +1) значений, т.е. возможно (2 +1) расположений электронного облака в пространстве.

При =0 = 0, т.е. любые возможные расположения s– электронного облака в пространстве.

При =1 = +1; 0;-1 три значения магнитного квантового числа характеризуют три состояния p–облаков, что соответствует ориентации p–облаков по осям координат х, y, z, их принято обозначать px py pz (рис.1. а)

 

в)
б)
а)
Рис.1. расположение электронных облаков s, p, d и f в пространстве

 

При =2 =+ 2; +1; 0;-1;-2 пять значений магнитного квантового числа соответствуют пяти положениям d–облаков в пространстве относительно осей координат (рис.1, б).

При =3 =+ 3; + 2; +1; 0;-1;-2,-3 всего семь значений магнитного квантового числа соответствуют семи пространственным положениям f –облаков в пространстве относительно осей координат (рис.1, в).

Состояние электрона в атоме, характеризующееся определенными значениями квантовых чисел n, , , т.е. определенными размерами, формой и ориентацией в пространстве электронного облака, называют атомной орбиталью (АО). Иначе можно сказать, что атомная орбиталь – это область внутриатомного пространства, где с наибольшей вероятностью может находиться электрон, состояние которого описывается определенными значениями квантовых чисел n, , .

Условно АО изображают в виде или в виде.

Число АО на подуровне совпадает с числом значений магнитного квантового числа - . Таким образом, число АО равно единице на s– энергетических подуровнях ; трем на p–подуровнях ; пяти на d–подуровнях ; семи на f–подуровнях .

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных