Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Полные электронные формулы атомов элементов




 

При написании электронных формул атомов элементов указывают энергетические уровни (значения главного квантового числа n в виде цифр – 1, 2, 3 и т.д.), энергетические подуровни (значения орбитального квантового числа l в виде букв – s, p, d, f) и цифрой вверху указывают число электронов на данном подуровне.

Первым элементом в таблице Д.И. Менделеева является водород, следовательно, заряд ядра атома Н равен 1, в атоме только один электрон на s-подуровне первого уровня. Поэтому электронная формула атома водорода имеет вид:

 


Вторым элементом является гелий, в его атоме два электрона, поэтому электронная формула атома гелия – 2Не 1s2. Первый период включает в себя только два элемента, так как заполняется электронами первый энергетический уровень, который могут занять только 2 электрона.

Третий по порядку элемент – литий – находится уже во втором периоде, следовательно, у него начинает заполняться электронами второй энергетический уровень (об этом мы говорили выше). Заполнение электронами второго уровня начинается с s-подуровня, поэтому электронная формула атома лития – 3Li 1s22s1. В атоме бериллия завершается заполнение электронами s-подуровня: 4Ве 1s22s2.

У последующих элементов 2-го периода продолжает заполняться электронами второй энергетический уровень, только теперь электронами заполняется р-подуровень: 5В 1s22s22р1; 6С 1s22s22р210Ne 1s22s22р6.

У атома неона завершается заполнение электронами р-подуровня, этим элементом заканчивается второй период, в нем восемь электронов, так как на s- и р-подуровнях могут находиться только восемь электронов.

У элементов 3-го периода имеет место аналогичная последовательность заполнения электронами энергетических подуровней третьего уровня. Электронные формулы атомов некоторых элементов этого периода имеют вид:

11Na 1s22s22р63s1; 12Mg 1s22s22р63s2; 13Al 1s22s22р63s23p1;

14Si 1s22s22р63s23p2 ;…; 18Ar 1s22s22р63s23p6.

Третий период, как и второй, заканчивается элементом (аргоном), у которого завершается заполнение электронами р–подуровня, хотя третий уровень включает в себя три подуровня (s, р, d). Согласно приведенному выше порядку заполнения энергетических подуровней в соответствии с правилами Клечковского, энергия подуровня 3d больше энергии подуровня 4s, поэтому у следующего за аргоном атома калия и стоящего за ним атома кальция заполняется электронами 3s–подуровень четвертого уровня:

19К 1s22s22р63s23p64s1; 20Са 1s22s22р63s23p64s2.

Начиная с 21-го элемента – скандия, в атомах элементов начинает заполняться электронами подуровень 3d. Электронные формулы атомов этих элементов имеют вид:

21Sc 1s22s22р63s23p64s23d1; 22Ti 1s22s22р63s23p64s23d2.

В атомах 24-го элемента (хрома) и 29-го элемента (меди) наблюдается явление, называемое «проскоком» или «провалом» электрона: электрон с внешнего 4s–подуровня «проваливается» на 3d–подуровень, завершая заполнение его наполовину (у хрома) или полностью (у меди), что способствует бóльшей устойчивости атома:

24Cr 1s22s22р63s23p64s13d5 (вместо …4s23d4) и

29Cu 1s22s22р63s23p64s13d10 (вместо …4s23d9).

Начиная с 31-го элемента – галлия, продолжается заполнение электронами 4-го уровня, теперь – р–подуровня:

31Ga 1s22s22р63s23p64s23d104p1…; 36Кr 1s22s22р63s23p64s23d104p6.

Этим элементом и завершается четвертый период, который включает в себя уже 18 элементов.

Аналогичный порядок заполнения электронами энергетических подуровней имеет место в атомах элементов 5-го периода. У первых двух (рубидия и стронция) заполняется s–подуровень 5-го уровня, у последующих десяти элементов (с иттрия по кадмий) заполняется d–подуровень 4-го уровня; завершают период шесть элементов (с индия по ксенон), в атомах которых происходит заполнение электронами р–подуровня внешнего, пятого уровня. В периоде тоже 18 элементов.

У элементов шестого периода такой порядок заполнения нарушается. В начале периода, как обычно, находятся два элемента, в атомах которых заполняется электронами s–подуровень внешнего, шестого, уровня. У следующего за ними элемента – лантана – начинает заполняться электронами d–подуровень предыдущего уровня, т.е. 5d. На этом заполнение электронами 5d-подуровня прекращается и у следующих 14 элементов – с церия по лютеций – начинает заполняться f-подуровень 4-го уровня. Эти элементы включены все в одну клетку таблицы, а внизу приведен развернутый ряд этих элементов, называемых лантаноидами.

Начиная с 72-го элемента – гафния – по 80-й элемент – ртуть, продолжается заполнение электронами 5d–подуровня, и завершается период, как обычно шестью элементами (с таллия по радон), в атомах которых заполняется электронами р–подуровень внешнего, шестого, уровня. Это самый большой период, включающий в себя 32 элемента.

В атомах элементов седьмого, незавершенного, периода просматривается тот же порядок заполнения подуровней, что описан выше. Предоставляем студентам самим написать электронные формулы атомов элементов 5 – 7-го периодов с учетом всего сказанного выше.

Примечание: в некоторых учебных пособиях допускается другой порядок записи электронных формул атомов элементов: не в порядке их заполнения, а в соответствии с приводимым в таблице количеством электронов на каждом энергетическом уровне. Например, электронная формула атома мышьяка может иметь вид: As 1s22s22р63s23p63d104s24p3.

 

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2022 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных