Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Зоны повышенной электронной плотности




Рис. 4.10. Образование молекул водорода и хлора при перекрывании двух
сферических - s и двух гантелеобразных - р атомных орбиталей.

Так, атом азота (7 N …2 s 22 p 3) имеет 3 неспаренных электрона:

 
 


S p

Тогда в молекуле азота N 2 между двумя атомами элемента азота будет три пары общих электронов или произойдет перекрывание трех атомных орбиталей:

 

N N - электронно-точечная формула молекулы азота

 

N N - структурная формула молекулы азота

 

2

Перекрывающиеся
атомные орбитали

в молекуле азота

 

При образовании ковалентной связи по другому (донорно-акцепторному) механизму один атом предоставляет в общее пользование пару электронов, а другой «втягивает» ее на свою свободную атомную орбиталь.

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных