ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
II. БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ АЗОТА.Азот открыт в 1772 году шотландским химиком Д. Резерфордом. В земной коре азота содержится 0,03%. В воздухе на долю азота приходится 78% по объему или 75,5% по массе. Поскольку азот из воздуха расходуется незначительно, запасы азота в атмосфере остаются постоянными. Азот входит как обязательная часть в состав белков, являющихся основой жизни на Земле. Азот необходим для жизни животных и растений.
Выводы: 1.Азот открыт в 1772 году шотландским химиком Д. Резерфордом.
2.В воздухе на долю азота приходится 78% по объему или 75,5% по массе.
3.Азот входит как обязательная часть в состав белков, являющихся основой жизни на Земле.
. III. Азот. Характеристика азота, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства. Важнейшие соединения азота. 7 N 1S2 2S2 2P3
P Атом азота не может переходить в возбужденное состояние, т. к. на втором энергетическом уровне (n = 2) нет d - подуровня. Поэтому азот никогда не проявляет валентность, равную V.
ХАРАКТЕРНЫЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ:
Примеры -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 соединений NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5
о к и с л е н и е Предел Предел восстановления -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 окисления в о с с т а н о в л е н и е
Наиболее характерны стадии окисления: - 3 +3 и +5; реже: +2 +4 и др.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: При обычных условиях азот N2 газ без цвета, запаха и вкуса, немного легче воздуха, плохо растворяется в воде. Температура кипения −1960C Природный азот состоит из двух изотопов: и
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: При обычных условиях азот химически малоактивное вещество. Это объясняется тем, что связь между атомами в молекуле азота очень прочная, т.к. она образована тремя парами электронов:
Поэтому азот вступает в реакции только при высоких температурах. В химических реакциях азот N2, может быть и окислителем и восстановителем.
Азот N20 взаимодействует как окислитель: t0, P, кат -3 +1 a) N20 + 3H20 2NH3 аммиак
t0=780-8000C б/ с металлами: N20 + 3 Са ═ Са3N2 нитрид кальция
Азот N20 взаимодействует как восстановитель: t0 (электрозаряд) а) с кислородом: N20 + О20 ═ 2NO оксид азота (II)
другие оксиды азота при взаимодействии азота с кислородом не образуются. +3 -1 б) с фтором: N20 + 3 F20 ═ 2 NF3 фторид азота (III) Выводы: 1. ХАРАКТЕРНЫЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ:
Примеры -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 соединений NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5
о к и с л е н и е Предел Предел восстановления -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 окисления в о с с т а н о в л е н и е
2.Наиболее характерны стадии окисления: - 3 +3 и +5; реже: +2 +4 и др.
3.При обычных условиях азот химически малоактивное вещество. 4.В химических реакциях азот N2, может быть и окислителем и восстановителем
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|