ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
A) действие на металлыПри взаимодействии концентрированной азотной кислоты с железом, хромом, алюминием на их поверхности образуются слои оксидов, стойких к действию азотной кислоты и дальнейшее окисление металлов тормозится. Такое явление называется пассивацией металлов
Концентрированная HNO3 при взаимодействии с наиболее активными металлами (до алюминия) в ряду напряжений восстанавливается до N2O. Например: 4 Ca + 10 HNO3 = 4 Ca (NO3)2 + N2O + + 5 Н2O 4 Са − 2ē Са 2+ восстановитель 1 2 NO3 + 10 Н+ + 8 ē N2O + 5 Н2O окислитель 4 Са + 2 NO3 + 10 Н+ 4 Са 2+ + N2O + 5 Н20 Концентрированная HNO3 при взаимодействии с менее активными металлами (Ni, Cu, Ag, Hg) восстанавливается до NO2. Например:
Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 1 Cu − 2ē Cu 2+ восстановитель 2 NO3− + 2H+ + 1 ē NO2 + H2O окислитель Сu + 2NO3− + 4H+ Cu 2+ + 2NO2 + 2 H2O Разбавленная азотная кислота реагирует с наиболее активными металлами (до алюминия) с образованием аммиака NH3 или нитрата аммония NH4NO3 (NH3 + HNO3 = NH4NO3) или N2O.
10 HNO3 + 4 Mg + 4 Mg(NO3)2 + NH4 NO3 + 3H2O 1 NO3− + 10 H+ + 8ē NH4+ + 3 H2O окислитель 4 Mg0 − 2ē Mg2+ восстановитель NO3− + 10 H+ + 4 Mg0 NH4+ + 3H2O + 4 Mg2+
При взаимодействии азотной кислоты разбавленной с менее активными металлами образуется оксид азота (II) — NO
3 Cu + 8HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O 3 Cu - 2ē Cu 2+ восстановитель 2 NO3− + 4H+ +3ē NO + 2 H2O окислитель 3 Cu + 2 NO3− + 8 H+ 3 Cu 2+ + 2 NO + 4 H2O
Таким образом, При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород н е в ы д е л я е т с я.
Б) действие на неметаллы: При нагревании азотной кислоты с неметаллами последние окисляются до кислородных кислот, а азотная кислота восстанавливается до NO2, (HNO3 концентрированная — > 60%) или до NO (азотная кислота средней концентрации = 25 — 30%).
a) S + 6 HNO3 = H2SO4 + 6 NO2 + 2H2O 1 S0 + 4 H2O − 6ē SO4 2− + 8H+ восстановитель
6 NO3− + 2H+ + 1ē NO2 + H2O окислитель S0 + 4 H2O + 6 NO3− + 12 H+ SO42- + 8 H+ + 6 NO2 + 6H2O б) C + 4HNO3 CO2 + 4NO2 + 2 H2O (при кипячении)
в) P + 5HNO3 H3PO4 + 5NO2 + H2O (при кипячении) t0 - 50 - 600C г) I2 + 10 HNO3 conc 2 HIO3 + 10 NO2 ↑ + 4 H2O t΄(время) д) 3P + 5 HNO3 (разв) +2 H2O 3 H3PO4 + 5 NO 3 P + 4H2O - 5ē PO43− + 8H+ восстановитель 5 NO3− + 4 H+ + 3ē NO + 2 H2O окислитель
3 P + 2 H2O + 5 NO3− + 20 H+ 3 PO43− + 24H+ + 5NO + 10 H2O
Смесь, содержащая 1 объем азотной и 3 части концентрированной соляной кислоты, называется царской водкой. Эта смесь обладает еще большими окислительными свойствами и растворяет такие благородные металл, как золото и платина. Действие царской водки основано на том, что азотная кислота окисляет соляную кислоту с образованием атомарного хлора. Роль окислителя при взаимодействии с металлами выполняет атомарный хлор в момент выделения: HNO3 + 3 HCl ═ 3 Cl0 + NO↑ + 2 H2O Au + HNO3 + 3 HCl ═ AuCl3 + NO↑ + 2 H2O
Азотную кислоту используют для получения азотных удобрений, лекарственных и взрывчатых веществ.
HNO3 (conc) + 4 HCl (соnс) + Au 2 H2O + NO↑ + H[AuCl4] Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|