ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
СОЕДИНЕНИЯ ХРОМА VI
Оксид хрома (VI) или хромовый ангидрид CrO3 - кристаллическое вещество темно-красного цвета, является типичным кислотным оксидом.
Легко растворяется в воде с образованием растворов хромовой кислоты H2CrO4 и двухромовой кислоты H2C2O7.
При растворении оксида хрома (VI) в воде образуется хромовая кислота:
CrO3 + H2O = H2CrO4
H2CrO4 2 H+ + CrO42−
желтоватого цвета
K2CrO4 − хромат калия
K2CrO4 2 K+ + CrO42−
хромат- анион
Желтого цвета
При насыщении хромовой кислоты хромовым ангидридом образуется двухромовая кислота: +6
H2CrO4 + CrO3 = H2Cr2O7 оранжевого цвета
H2CrO7 2H+ + Cr2O72- бихромат-анион
K2CrO7 − бихромат калия (оранжевого цвета)
K2CrO7 2 K+ + Cr2O7 2− (оранжевого цвета)
Хромовая и двухромовая кислота существуют только в растворах и между ними в растворе устанавливается равновесие:
2 CrO42- + H+ Cr2O72- + H2O
Их соли - хроматы и бихроматы - устойчивы.
Химические свойства хроматов и бихроматов одинаковы, т.к. в них хром имеет степень окисления + 6.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: