ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
Надхромовая кислота
(сохраняется в кольце эфира)
Выводы:
1.Оксид хрома (III) Cr2O3 − твердое тугоплавкое вещество темно-зеленого цвета.
2.Оксид хрома (III) − амфотерный оксид.
3. Оксиду хрома (III) соответствует гидроксид хрома (III) - Cr(OH)3 − вещество серо-зеленого (синевато- серого) цвета, малорастворимое в воде соединение.
4. Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3 -осадок грязно-зеленого цвета.
5. Гидроксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства, т.е. растворяется в кислотах с образованием солей хрома (III) CrCl3 зеленого цвета.
и в щелочах − с образованием хроматов (солей хромистой кислоты) NaCrO2 метахромит натрия(или орто хромит натрия- Na3CrO3.
6.NaCrO2 - соль метахромистой кислоты - изумрудно-зеленого цвета.
7.Оксид хрома (VI) или хромовый ангидрид CrO3 - кристаллическое вещество темно-красного цвета, является типичным кислотным оксидом.
8.При растворении оксида хрома (VI) в воде образуется хромовая кислота: H2CrO4 желтого цвета.
9.При насыщении хромовой кислоты хромовым ангидридом образуется двухромовая кислота: H2C2O7 оранжевого цвета.
10.K2CrO4 − хромат калия (желтого цвета)
K2CrO7 − бихромат калия (оранжевого цвета)
11.Хромовая и двухромовая кислота существуют только в растворах.и между ними в растворе устанавливается равновесие:
12. Хроматы и бихроматы - устойчивы.
13.Химические свойства хроматов и бихроматов одинаковы, т.к. в них хром имеет степень окисления + 6.
14. Хроматы существуют в щелочной среде, а в кислой они переходят в бихроматы.
15.Бихроматы существуют в кислой среде, а в щелочной они переходят в хроматы.
16.Так как хром в хроматах и бихроматах находится в высшей степени окисления + 6, поэтому и хроматы и бихроматы проявляют одинаковые свойства - свойства окислителя (в кислой среде при реакции с восстановителем).
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: