Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ




Содержание

  1. Классификация неорганических соединений…………………………………. 4
  2. Оксиды…………………………………………………………………………… 5

а) основные оксиды………………………………………………………………6

б) кислотные оксиды……………………………………………………………. 7

в) амфотерные оксиды…………………………………………………………..7

  1. Гидроксиды……………………………………………………………………….9

а) основания……………………………………………………………………....9

б) кислоты………………………………………………………………………...10

в) амфотерные гидроксиды ……………………………………………………..12

  1. Соли ……………………………………………………………………………….14

а) средние соли……………………………………………………………………14

б) основные соли………………………………………………………………… 16

в) кислые соли ……………………………………………………………………17

5. Примеры выполнения индивидуального задания по теме:

«Классы неорганических соединений»………………………………………….18

6. Примеры выполнения контрольных заданий……………………………..25

Приложение …………………………………………………………………....30

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Вещества: простые, сложные (соединения).

Простые вещества: металлы, неметаллы, амфотерные элементы;

Металлы: типичные, переходные, лантаноиды, актиноиды.

Типичные: занимают главные |головнаяыхподгруппы 1 и II групп (s – металлы), кроме Ве, Н

Переходные: занимают побочные подгруппы всех групп (d – металлы).

Лантаноиды и актиноиды – занимают нижнюю часть периодической|периодичной| системы (f – металлы).

Неметаллы: Н, B, C, Si а также элементы главных подгруппа V, VI, VII,VIII групп, кроме Bi, Sb.

Амфотерные: Be, A1, Ga, In, Ge, Sn, Pb, Sb,Ві, Zn.

 

Сложные вещества (соединения): неорганические и органические.

Классы неорганических соединений: оксиды|оксид|, гидроксиды|, соли.

 

Оксиды – это вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых оксиген в степени окисления (-2). Общая формула: Е +n2 O-2n, где n – модуль степени окисления элемента

Виды оксидов: cолеобразующие: основные, кислотные, амфотерные;

несолеобразующие (NO, N2O, CO, SiO).

1) Основные оксиды - это оксиды|оксид|, образованные типичными|типовыми| металлами, или переходными металлами, в степенях| окисления +1, +2.

2) Кислотные оксиды - это оксиды|оксид|, образованные неметаллами во всех, характерных для них степенях| окисления (кроме +1, +2), или переходными металлами в степенях| окисления +5, +6, +7, +8.

3 ) Амфотерные оксиды – это оксиды|оксид|, образованные амфотерными| элементами в любой, характерной для них степени |какому|| окисления, а также переходными металлами в степенях| окисления +3, +4 (+5 Nb, Ta).

4) Несолеобразующие оксиды - это оксиды, которым не соответствуют кислоты.
Это оксиды, не проявляющие ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образующие соли. Такие оксиды как правило образуют одно - и двухвалентные неметаллы.

Гидроксиды – это гидратированные оксиды. Продукт прямой или косвенной гидратации оксидов.

Виды г идроксидов: основания, кислоты, амфотерные гидроксиды.

1) Основания – продукты прямой или косвенной (непрямой) гидратации основных оксидов. Общая формула: Ме(ОН)n (n = 1;2)

2) Кислоты это продукты прямой или косвенной (непрямой) гидратации кислотных оксидов: HNO3, H2SO4, H2CO3 и т.д. или продукт растворения в воде газообразных соединений типа: HCl, HBr, HI, H2S, H2Se.

3) Амфотерные гидроксиды - продукт исключительно непрямой гидратации амфотерных оксидов. Общая формула: Ме+n (ОН)n n= 2,3,4(5); Ме+n - катион амфотерного элемента или переходного металла.

 

Соли – продукт полного или неполного замещения катионов водорода катионами металлов в кислотах, или продукт полного или неполного замещения гидроксогрупп основания кислотными остатками.

Виды солей: основные, кислые, средние, двойные, комплексные.

1). Средние соли продукт полного замещения катионов водорода катионами металлов в кислотах, или продукт полного замещения гидроксогрупп основания кислотными остатками.

2). Основные соли – это продукт неполного замещения гидроксогрупп многокислотных оснований кислотными остатками.

3). Кислые соли -это продукт неполного замещения катионов Гидрогена в молекулах многоосновных кислот катионами металла.

4). Д войные соли — это соли, содержащие два типа катионов. Примером является KAl(SO4)2·12H2O (алюмокалиевые квасцы). Двойные соли существуют только в твердом виде. При растворении в воде они диссоциируют на ионы, например: KAl(SO4)2 = К+ + Al3+ + 2SO42−

5). Комплексные соли - это соединения, в состав которых входит комплексный (координационный) ион, образовавшийся в результате донорно-акцепторного взаимодействия атома (иона) комплексообразователя и лиганд (анионы или нейтральные молекулы).

 

ОКСИДЫ|оксид|

1. Определение: оксиды – это вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых Оксиген в степени окисления (-2).

2. Состав: Е +n2 O-2n, где n – модуль степени окисления элемента

3. Номенклатура:

К2О – калий оксид.

Валентность калия не указывается, так как элементы главных подгрупп I,II,III групп (кроме Tl) имеют практически постоянную степень окисления, и следовательно, единственный состав оксида.

С+4О2 – карбон (IV) оксид,

где ((IV) – валентность карбона, численно равная модулю степени окисления карбона.

 

4. Графическая формула – это формула, в которой черточка между элементами соответствует общей электронной паре, посредством которой атомы соединяются друг с другом. Число черточек от каждого атома соответствует его валентности для соединений с ковалентным типом связи или модулю степени окисления для ионных соединений.

К – О – К; О = С = О.

5. Типы связей: С – О – ковалентная| полярная,

Немет Немет

К – О – преимущественно ионная

Мет Немет | | | |

6. Физические свойства.

Основные и амфотерные оксиды – это соединения, образованные по преимущественно ионному типу связи. Это твердые, хрупкие кристаллические вещества. Теплопроводность средняя. Диэлектрики. Нелетучие.

Кислотные оксиды – это соединения, образованные по ковалентному полярному типу связи. Большинство этих соединений газы (исключение составляют твердые вещества: B2O3, SiO2, P2O3, P2O5, SO3, N2O5).

7. Химические свойства.

Вещества, близкие по свойствам друг с другом | практически|практично| не реагируют.

Вещества, |какие| отличающиеся по|разнятсядруг от друга по свойствам, реагируют друг с другом тем активнее, чем глубже различия|разность| в свойствах.

 

План изложения.

7.1. Отношение к|до| воде.

7. 2. Взаимодействие с оксидами|оксидом|.

7.3. Взаимодействие с |с| гидроксидами|.

7.4. Взаимодействие с солями.

7.5. Взаимодействие с металлами.

7.6. Термолиз

8. Получение.|

ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ -

это оксиды|оксид|, образованные типичными|типовыми| металлами, или переходными металлами, в степенях| окисления +1, +2.

Например: Na2O, Li2O, MgO, CaO, MnO, FeO, TiO

7.1. С водой реагируют только оксиды|оксид| типичных|типовых| металлов.

Ме2Оn + H2O à 2Me(OH)n

прямая гидратация|

Ме – подгруппы лития и магния. Все другие основные оксиды|оксид| с водой не реагируют.

 

7.2. С оксидами|оксидом|:

а) кислотными K2O + SiO2 à K2SiO3

основный кислотный

б) амфотерними MnO + A12O3 à Mn(A1O2)2

основный амфотерный,

как кислотный

|

7.3. С|с| гидроксидами|:

а) кислотами MgO + H2SO4 à MgSO4 + H2O

б) амфотерними гидроксидами 3Rb2O + 2Cr(OH)3 à 2Rb3CrO3 + 3H2O

основный амфотерный,

как кислота H3CrO3

7.4. С солями не реагируют.

7.5. С металлами высокой химической активности.

FеO| + Ca| → CаO| + Fe|

КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ -

это оксиды|оксид|, образованные неметаллами во всех, характерных для них степенях| окисления (кроме +2), или переходными металлами в степенях| окисления +5, +6, +7, +8.

Например: CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5, Cl2O7, Mn2O7, CrO3

7.1. С водой реагируют все кроме: SiO2, WO3, Ta2O5, Nb2O5

SO3 + H2O à H2SO4

7.2. С оксидами: а) основными SiO2 + CaO à CaSiO3

кислотный основный

б) амфотерными N2O5 + ZnO à Zn(NO3)2

кислотный амфотерный,

как основный|

7.3. С гидроксидами:

а) основаниями SiO2 + 2 NaOH à Na2SiO3 + H2O

б) амфотерними гидроксидами

SO2 + Zn(OH)2 à ZnSO3 + H2O

кислотный амфотерный, как основание

7.4. С солями не реагируют.

7.5. С металлами не реагируют.

АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ

это оксиды|оксид|, образованные амфотерными| элементами в любой, характерной для них степени |какому|| окисления, а также переходными металлами в степенях| окисления +3, +4, +5.

Например: BeO, ZnO, Al2O3, Ga2O3, GeO, PbO, PbO2, SnO, SnO2, Fe2O3, Cr2O3, Mn2O3, MnO2, Nb2O5

7.1. С водой не реагируют и не растворяются.

7.2. С оксидами: t0

а) основными A12O3 + MgO à Mg(A1O2)2

амфотерный, основный

как кислотный| t0

б) кислотными Cr2O3 + N2O5 à 2Cr(NO3)3

амфотерный, кислотный

как основный|

в) амфотерними A12O3 + ZnO à Zn(A1O2)2

амфотерный,| амфотерный,

как кислотный как основный|

BeO + TiO2 à BeTiO3

амфотерный,| амфотерный,

как основный как кислотный

7.3. С гидроксидами:

а) основаниями Cr2O3 + 2NaOH à 2NaCrO2 + H2O

t0

ZnO + 2NaOH + H2O à Na2 [Zn(OH)4]

 

t0

б) кислотами In2O3 + 6HC1 à 2InC13 + 3H2O

в) амфотерными гидроксидами

t0

2ZnO + Pb(OH)4 à Zn2PbO4 + 2H2O

амфотерный,| амфотерный,

как основный как кислотный

7.4. С солями не реагируют.

7.5. С металлами: восстанавливаются|восстанавливают| более активными металлами

Fe2O3 + 2Аl à Al2O3 + 2Fe

 

8. Способы получения оксидов|оксида|:

а) окисление: простых веществ 2Mg + O2 à 2MgO

4P + 5O2 à 2P2O5

сложных веществ 2H2S + 3O2 à 2H2O + 2SO2

СН4 + О2 = СО2 + 2 Н 2О

доокисление оксидов 2 SO2 + O2 = 2 SO3

б) разложение: солей (кроме солей щелочных металлов)

t0

CuSO4 à CuO + SO3

t0

гидроксидов Са(ОН)2 à СаО + Н2О

t0

H2SO3 à SO2 + H2O

t0

Zn(OH)2 à ZnO + H2O

 

ГИДРОКСИДЫ

Гидроксиды: основания, кислоты, амфотерные гидроксиды.

Гидроксиды – это гидратированные оксиды. Продукт прямой или косвенной гидратации оксидов.

ОСНОВАНИЯ|основание|

1. Определение: Основания – продукты прямой или косвенной (непрямой) гидратации основных оксидов.

2. Состав: Ме(ОН)n (n = 1;2) Основания, в которых n = 1 называются однокислотными, при n = 2 - двукислотными.

3. Номенклатура: КОН – калий гидроксид; Ва(ОН)2 – барий гидроксид; Fe(ОН)2 – феррум (II) гидроксид.

4. Графическая формула К – О - Н

5. Типы связи: К – О – преимущественно ионная, О – Н –ковалентная| полярная.

мет. немет. немет. немет.

6. Физические свойства: Все основные соединенмя твердые. Основания, образованные металлами главной подгруппы I группы и подгруппы бария вещества кристаллические. При нагревании плавятся без разложения. Все остальные – аморфные. При нагревании разлагаются.

7. Химические свойства:

7.1 Отношение к воде: а) растворимые; б) нерастворимые.

а) растворимые или щелочи – образованы металлами главной подгруппы I группы и подгруппы кальция. Диссоциируют в водных растворах по типу сильных электролитов: нацело и необратимо.

Ме(ОН)n à Me+n + nOH-

б) трууднорастворимые основания - образованы магнием или d – металлами в степени окисления +1, +2. Диссоциируют |основа| по типу слабых электролитов|основания|: ступенчато и обратимо.

Me(ОН)n ↔ Me+n(OH)+n-1 + OH- 1 ступень

Me+n(OH)+n-1 ↔ Me+n(OH)+n-2 + OH- 2 ступень

Me+n(OH)+n-2 ↔ Men+ +(n-2) OH- n - ступень

7.2 Взаимодействие с| оксидами:

t0

а) кислотными 2КОН + SiO2 à K2SiO3 + H2O

б) амфотерными Sr (OH)2 + A12O3 à Sr (A1O2)2 + H2O

7.3 Взаимодействие с гидроксидами:

а) кислотами Mg(OH)2 + H2SO4 à MgSO4 + 2H2O

б) амфотерными| гидроксидами|

Са (OH)2 + Pb(OH)2 à Cа PbO2 + 2H2O

7.4 Взаимодействие с солями (реагируют в растворах только щелочи)

2NaOH + CuSO4 à Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

 

7.5 С | металлами амфотерными реагируют только щелочи

2NaOH + Zn + 2H2O à Na2[Zn(OH)4] + H2

7.6 Термолизу подлежат только аморфные основания|основание|

to

Fe (OH)2 à FeO + H2O

 

8. Получение:

а) прямая гидратация| металлов (подгруппы Li|, Ca|)

Me + H2O à Me(ОН)n + H2

б) прямая гидратация| оксидов|оксида| металлов(подгруппы Li|, Ca|)

K2O + H2O à 2KOH

в) косвенная гидратация| в результате ионного обмена ионного обмена

FeC12 + 2NaOH à Fe(ОН)2 ↓ + 2 NaCl

 

КИСЛОТЫ

1.Определение

а) Кислородсодержащие (кислородные) кислоты это продукты прямой или косвенной (непрямой) гидратации кислотных оксидов: HNO3, H2SO4, H2CO3 и т.д.

б) Бескислородные – это продукт растворения в воде газообразных соединений типа:

HCl, HBr, HI, H2S, H2Se и т.п..

Одноосновные кислоты содержат в составе|складе| один атом гидрогена HNO3,| HCl.

Многоосновные кислоты содержат два и более атомов гидрогена H2SO4 , H3PO4.

2. Состав: молекулы кислот состоят из катионов Н+ и кислотных остатков.

3. Номенклатура:

а)названия кислородсодержащих | кислот начинаются с латинского названия кислотообразующего элемента с добавлением|додает| суффикса- ат -|, если элемент находится в максимальной для него степени окисления, или - ит| -, если элемент имеет промежуточную степень окисления и последующего добавления|додает| окончания – ная и слова кислота.

H2S+4 O3 - сульфитная кислота; H2S+6O4 - сульфатная кислота.

б) бескислородные кислоты – латинское название неметалла, суффикс – ид | -, окончание –ная|, и слово кислота.

H2S - сульфидная кислота; HBr – бромидна кислота.

I I

4. Графическая формула Н + С1- Н С1 Н – С1

При составлении графических формул кислородных кислот следует учитывать, что присоединение атомов гидрогена к кислотообразующему элементу осуществляется только через атом Оксигена.

 

 

I VI II I V II

H2+ S+6O4-2 H2 S O4 H+ N+5 O3-2 H N O3

I, VI, V, II - валентность

5. Типы связи: Н – С1 - ковалентная| полярная, Н – О – ковалентная| полярная, N – О – ковалентная| полярная, S – O - ковалентная| полярная.

6. Физические свойства: жидкие, твердые (H3PO3, H3PO4, H2WO4, HNbO3, HTaO3, Н3ВО3 ); гелеобразная – H2SіO3, некоторые существуют только в растворах (H2SO3, H2CO3).

7. Химические свойства:

7.1 При взаимодействии с водой диссоциируют с образованием катионов Н+ по типу сильных или слабых электролитов. См. табл. №2 Степени диссоциации кислот.

H2O

а) Н С1 → Н+ + С1- сильный электролит

б) H2 S O4 → H+ + НSO4- сильный электролит

НSO4 - ↔ H+ + SO42- слабый электролит

H2 S O4 → 2H+ + SO42-

7.2 Взаимодействие с оксидами:

а) основными MgO + H2SO4 à MgSO4 + H2O

б) амфотерными In2O3 + 6HC1 à 2InC13 + 3H2O

7.3 Взаимодействие с гидроксидами:

а) основаниями Mg(OH)2 + H2SO4 à MgSO4 + 2H2O

б) амфотерными гидроксидами

3H2SO4 + 2Fe(OH)3 à Fe2(SO4)3 + 6H2O

7.4 Взаимодействие с солями: в растворах при условии образования труднорастворимых | солей или летучих веществ

H2SO4 + BaC12 àBaSO4 ↓ + 2HC1

Na2CO3 + 2HCl à 2NaCl + H2O + CO2

7.5 Взаимодействие с металлами:

а) кислоты слабые окислители (HCl, HBr, HI, H2SO4 разб.) взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода. В результате взаимодействия образуется соль и водород.

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 ↑ ||д|

2HC1 + Mg à MgC12 + H2

б) кислоты сильные окислители (H2SO4 конц., HNO3) реагируют со всеми металлам, кроме золота и платиновых. При взаимодействии образуется соль, вода и продукт восстановления кислородсодержащего элемента:

Для H2S+6O4: S+6 → S+4 → S0 → S-2

Для HN+5O3 : N+5 → N+4 → N+2 → N+1 → N0 → N-3

Чем активнее металл, с которым реагирует кислота, тем глубже восстановление.

4H2S+6O4 + 3Zn0 → 3Zn+2SO4 + 4H2O + S0

концентрированная

5H2S+6O4 + 4Mg0 → 4Mg+2SO4 + 4H2O + H2 S-2

8HN+5O3 + 3Zn0 → 3Zn+2(NO3)2 + 4H2O + 2N+2O

10HN+5O3 + 4Mg0 → 4Mg+2(NO3)2 + 3H2O + N-3H4NO3

7.6 При нагревании кислородсодержащие | кислоты разлагаются |разлагают|

H2SiO3 à H2O + SiO2

H2SO4 à H2O + SO3

8. Способы получения:

а) бескислородные кислоты получают путем растворения в воде газов состава HCl, HBr, HI, H2S.

H2 + I2 à 2HI

б) прямая гидратация| соответствующих оксидов|оксида

SO3 + H2O à H2SO4

в) непрямая гидратация| в результате|вследствие| ионного обмена:

Na2WO4 + 2HCl → 2NaCl + H2WO4

CaCl2 + H2CO3 → CaCO3 + 2HCl

г) общий способ – реакция обмена между солью и менее| летучей кислотой:

NaC1 + H2SO4 à HC1 ↑+Na2SO4






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных