ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Пример выполнения индивидуального задания по теме«Классы неорганических соединений» Задание: Охарактеризовать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов (по одному представителю каждого вида). ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ 1. Определение: Основные оксиды - это оксиды|оксид|, образованные типичными|типовыми| металлами, или переходными металлами, в степенях| окисления +1, +2. 2. Состав: Na2О 3. Номенклатура: Na2О – Натрий оксид I II 4. Графическая формула: Na2О Na – О – Na 5. Типы связей: Na – О – преимущественно ионная мет немет | | | | 6. Физические свойства: это твердое, кристаллическое хрупкое вещество 7. Химические свойства. 7.1. Взаимодействует с водой. | Na2О + H2O à 2NaOH 7.2. С оксидами|оксидом|: а) кислотными Na2O + SiO2 à Na2SiO3 основный кислотный б) амфотерными Na2O + A12O3 à 2 NaA1O2 основный амфотерный, как кислотный| 7.3. С|с| гидроксидами|: а) кислотами Na2O + H2SO4 à Na2SO4 + H2O б) амфотерними гидроксидами 3Na2O + 2Cr(OH)3 à 2Na3CrO3 + 3H2O основный амфотерный, как кислота 7.4. С солями не реагируют. 7.5. С металлами более высокой химической активности Na2O + К à К2O + Na| 8. Способ получения|оксида|: а) окисление простых веществ 2 Na + O2 à Na2O2 б) Na2O2 + 2Na → 2Na2O КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ - 1.Определение: Кислотные оксиды - это оксиды|оксид|, образованные неметаллами во всех степенях| окисления (кроме +2), или переходными металлами в степенях| окисления +5, +6, +7, +8. 2. Состав: СО2 3. Номенклатура: Карбон (IV) оксид. 4. Графическая формула: О = С = О 5. Тип связи: С – O – ковалентная полярная немет немет 6. Физические свойства: газ без цвета и запаха, с низкой температурой плавления и кипения, низкая теплопроводность. Электропроводимость отсутствует. Характерна летучесть.|электропроводность| 7. Химические свойства: 7.1. Взаимодействие с водой: СО2 + H2O à H2СO3 7.2. С оксидами: а) основными СО2 + CaO à CaСO3 кислотный основный б) амфотерными СО2 + ZnO à ZnСO3 кислотный амфотерный, как основный| 7.3. С гидроксидами: а) основаниями СО2 + 2NaOH à Na2СO3 + H2O б) амфотерними гидроксидами СО2 + Zn(OH)2 à ZnСO3 + H2O кислотный амфотерный, как основание 7.4. С солями не реагируют. 7.5. С металлами не реагируют.
8. Способы получения|оксида|: а) окисление простых веществ C + O2 à CO2 б) разложение: солей CaСO3 à CaO + CO2 гидроксидов H2СO3 à СО2 + H2O АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ 1. Определение: Амфотерные оксиды -это оксиды|оксид|, образованные амфотерными| элементами в любой степени |какому|| окисления, а также переходными металлами в степенях| окисления +3, +4.(Nb2 O5, Ta2 O 5) 2. Состав: A12O3 3. Номенклатура: Алюминий оксид. 4. Графическая формула: O = AI - O - AI = O 5. Тип связи: A1 – O – ковалентная полярная мет немет 6. Физические свойства: Это твердое, кристаллическое хрупкое вещество. 7. Химические свойства: 7.1. С водой не реагирует и не растворяется. 7.2. С оксидами: а) основными A12O3 + MgO à Mg(A1O2)2 амфотерный, основный как кислотный| б) кислотными A12O3 + N2O5 à 2 A1(NO3)3 амфотерный, кислотный как основный| в) амфотерними A12O3 + ZnO à Zn(A1O2)2 амфотерный,| амфотерный, как кислотный как основный| 7.3. С гидроксидами: а) основаниями A12O3 + 2NaOH à 2NaA1O2 + H2O б) кислотами A12O3 + 6HC1 à 2 A1C13 + 3H2O в) амфотерными гидроксидами 2A12O3 + 3Pb(OH)4 à A14(PbO4)3 + 6H2O 7.4. С солями не реагируют. 7.5. С металлами – восстанавливаются|восстанавливают| более активными металлами A12O3 + 3Са à 3СаO + 2A1 8. Способы получения|оксида|: а) окисление: простых веществ 4 Al + 3O2 à 2Al2O3 б) разложение: солей Al2(SO4)3 à Al2O3 + 3SO3 гидроксидов 2 Al(OH)3 à Al2O3 + 3H2O
ГИДРОКСИДЫ Гидроксиды: основания, кислоты, амфотерные гидроксиды. Гидроксиды – это оксиды, которые содержат воду. ОСНОВАНИЯ|основание| 1.Определение:Основания– продукты прямой или косвенной (непрямой) гидратации основных оксидов. 2.Состав: Ba(ОН)2 3. Номенклатура: Ва(ОН)2 – Барий гидроксид 4. Графическая формула: Н – О – Ва – О - Н 5. Типы связи: Ba – О – преимущественно ионная, О – Н –ковалентная| полярная. 6. Физические свойства|стан|: твердое, кристаллическое хрупкое вещество. 7. Химические свойства: 7.1. В водных растворах диссоциирует с отщеплением ОН-: Ва(ОН)2 à Ва+2 + 2OH- 7.2 Взаимодействие с|с| оксидами: а) кислотными Ва(ОН)2 + SO2 à ВаSO3 + H2O t0 б) амфотерными Ва(OH)2 + A12O3 à Ва(A1O2)2 + H2O 7.3 Взаимодействие с гидроксидами: а) кислотами Ва(OH)2 + H2SO4 à ВаSO4 + 2H2O б) амфотерными| гидроксидами| Ва(OH)2 + Pb(OH)2 à ВаPbO2 + 2H2O 7.4 Взаимодействие с солями: Ва(ОН)2 + CuCl2 à Cu(OH)2 ↓ + BaCl2 7.5 Взаимодействие с амфотерными| металлами Ва(ОН)2 + Zn + 2H2O à Ва[Zn(OH)4] + H2 8. Получение: а) прямая гидратация| металла Ва +2H2O à Ва(ОН)2 + H2 б) прямая гидратация| оксида|оксида| металла ВаO + H2O à Ва(ОН)2 КИСЛОТЫ 1.Определение: Кислоты – это продукты прямой или косвенной (непрямой) гидратации кислотных оксидов. 2. Состав: HNO3 3. Номенклатура: нитратная кислота 4. Графическая формула
5. Типы связи: Н – О – ковалентная| полярная, N – О – ковалентная| полярная. 6. Физические свойства: жидкость. 7. Химические свойства:
7.1 При взаимодействии с водой диссоциируют с отщеплением Н+ HNO3 → H+ + NO3- 7.2 Взаимодействие с оксидами: а) основными MgO + 2HNO3 à Mg (NO3)2 + H2O б) амфотерными In2O3 + 6HNO3 à 2In(NO3)3 + 3H2O 7.3 Взаимодействие с гидроксидами: а) основаниями Mn(OH)2 + 2HNO3 à Mn (NO3)2 + 2H2O б) амфотерными гидроксидами 3HNO3 + Fe(OH)3 à Fe(NO3)3 + 6H2O 7.4 Взаимодействие с солями: в растворах при условии образования труднорастворимых | солей или летучих веществ Na2CO3 + 2HNO3 à 2NaNO3+ H2O + CO2↑ 7.5 Взаимодействие с металлами: Нитратная кислота взаимодействует со всеми металлами, кроме золота и платиновых. Состав продуктов зависит от активности металла и концентрации кислоты: Металл высокой химической активности: 4Mg + 10HNO3(конц.) = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O 4Mg +10HNO3 (разбавл.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Металл низкой химической активности: Сu + HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O 3Cu + 8HNO3(разб.) =Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 7.6 При нагревании кислородсодержащие | кислоты разлагаются|разлагают| 2HNO3 à N2O5 + H2O 8. Способы получения: прямая гидратация| соответствующего оксида|оксида N2O5 + H2O à 2HNO3 Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|