Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Пример выполнения индивидуального задания по теме




«Классы неорганических соединений»

Задание: Охарактеризовать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов (по одному представителю каждого вида).

ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ

1. Определение: Основные оксиды - это оксиды|оксид|, образованные типичными|типовыми| металлами, или переходными металлами, в степенях| окисления +1, +2.

2. Состав: Na2О

3. Номенклатура: Na2О – Натрий оксид

I II

4. Графическая формула: Na2О Na – О – Na

5. Типы связей: Na – О – преимущественно ионная

мет немет | | | |

6. Физические свойства: это твердое, кристаллическое хрупкое вещество

7. Химические свойства.

7.1. Взаимодействует с водой. |

Na2О + H2O à 2NaOH

7.2. С оксидами|оксидом|:

а) кислотными Na2O + SiO2 à Na2SiO3

основный кислотный

б) амфотерными Na2O + A12O3 à 2 NaA1O2

основный амфотерный,

как кислотный|

7.3. С|с| гидроксидами|:

а) кислотами Na2O + H2SO4 à Na2SO4 + H2O

б) амфотерними гидроксидами 3Na2O + 2Cr(OH)3 à 2Na3CrO3 + 3H2O

основный амфотерный,

как кислота

7.4. С солями не реагируют.

7.5. С металлами более высокой химической активности Na2O + К à К2O + Na|

8. Способ получения|оксида|:

а) окисление простых веществ 2 Na + O2 à Na2O2

б) Na2O2 + 2Na → 2Na2O

КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ -

1.Определение: Кислотные оксиды - это оксиды|оксид|, образованные неметаллами во всех степенях| окисления (кроме +2), или переходными металлами в степенях| окисления +5, +6, +7, +8.

2. Состав: СО2

3. Номенклатура: Карбон (IV) оксид.

4. Графическая формула: О = С = О

5. Тип связи: С – O – ковалентная полярная

немет немет

6. Физические свойства: газ без цвета и запаха, с низкой температурой плавления и кипения, низкая теплопроводность. Электропроводимость отсутствует. Характерна летучесть.|электропроводность|

7. Химические свойства:

7.1. Взаимодействие с водой:

СО2 + H2O à H2СO3

7.2. С оксидами: а) основными СО2 + CaO à CaСO3

кислотный основный

б) амфотерными СО2 + ZnO à ZnСO3

кислотный амфотерный,

как основный|

7.3. С гидроксидами: а) основаниями

СО2 + 2NaOH à Na2СO3 + H2O

б) амфотерними гидроксидами

СО2 + Zn(OH)2 à ZnСO3 + H2O

кислотный амфотерный,

как основание

7.4. С солями не реагируют.

7.5. С металлами не реагируют.

 

8. Способы получения|оксида|:

а) окисление простых веществ C + O2 à CO2

б) разложение: солей CaСO3 à CaO + CO2

гидроксидов H2СO3 à СО2 + H2O

АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ

1. Определение: Амфотерные оксиды -это оксиды|оксид|, образованные амфотерными| элементами в любой степени |какому|| окисления, а также переходными металлами в степенях| окисления +3, +4.(Nb2 O5, Ta2 O 5)

2. Состав: A12O3

3. Номенклатура: Алюминий оксид.

4. Графическая формула: O = AI - O - AI = O

5. Тип связи: A1 – O – ковалентная полярная

мет немет

6. Физические свойства: Это твердое, кристаллическое хрупкое вещество.

7. Химические свойства:

7.1. С водой не реагирует и не растворяется.

7.2. С оксидами:

а) основными A12O3 + MgO à Mg(A1O2)2

амфотерный, основный

как кислотный|

б) кислотными A12O3 + N2O5 à 2 A1(NO3)3

амфотерный, кислотный

как основный|

в) амфотерними A12O3 + ZnO à Zn(A1O2)2

амфотерный,| амфотерный,

как кислотный как основный|

7.3. С гидроксидами:

а) основаниями A12O3 + 2NaOH à 2NaA1O2 + H2O

б) кислотами A12O3 + 6HC1 à 2 A1C13 + 3H2O

в) амфотерными гидроксидами

2A12O3 + 3Pb(OH)4 à A14(PbO4)3 + 6H2O

7.4. С солями не реагируют.

7.5. С металлами – восстанавливаются|восстанавливают| более активными металлами

A12O3 + 3Са à 3СаO + 2A1

8. Способы получения|оксида|:

а) окисление: простых веществ 4 Al + 3O2 à 2Al2O3

б) разложение: солей Al2(SO4)3 à Al2O3 + 3SO3

гидроксидов 2 Al(OH)3 à Al2O3 + 3H2O

 

ГИДРОКСИДЫ

Гидроксиды: основания, кислоты, амфотерные гидроксиды.

Гидроксиды – это оксиды, которые содержат воду.

ОСНОВАНИЯ|основание|

1.Определение:Основания– продукты прямой или косвенной (непрямой) гидратации основных оксидов.

2.Состав: Ba(ОН)2

3. Номенклатура: Ва(ОН)2 – Барий гидроксид

4. Графическая формула: Н – О – Ва – О - Н

5. Типы связи: Ba – О – преимущественно ионная, О – Н –ковалентная| полярная.

6. Физические свойства|стан|: твердое, кристаллическое хрупкое вещество.

7. Химические свойства:

7.1. В водных растворах диссоциирует с отщеплением ОН-:

Ва(ОН)2 à Ва+2 + 2OH-

7.2 Взаимодействие с|с| оксидами:

а) кислотными Ва(ОН)2 + SO2 à ВаSO3 + H2O

t0

б) амфотерными Ва(OH)2 + A12O3 à Ва(A1O2)2 + H2O

7.3 Взаимодействие с гидроксидами:

а) кислотами Ва(OH)2 + H2SO4 à ВаSO4 + 2H2O

б) амфотерными| гидроксидами|

Ва(OH)2 + Pb(OH)2 à ВаPbO2 + 2H2O

7.4 Взаимодействие с солями:

Ва(ОН)2 + CuCl2 à Cu(OH)2 ↓ + BaCl2

7.5 Взаимодействие с амфотерными| металлами

Ва(ОН)2 + Zn + 2H2O à Ва[Zn(OH)4] + H2

8. Получение:

а) прямая гидратация| металла

Ва +2H2O à Ва(ОН)2 + H2

б) прямая гидратация| оксида|оксида| металла

ВаO + H2O à Ва(ОН)2

КИСЛОТЫ

1.Определение: Кислоты это продукты прямой или косвенной (непрямой) гидратации кислотных оксидов.

2. Состав: HNO3

3. Номенклатура: нитратная кислота

4. Графическая формула

 

5. Типы связи: Н – О – ковалентная| полярная, N – О – ковалентная| полярная.

6. Физические свойства: жидкость.

7. Химические свойства:

 

7.1 При взаимодействии с водой диссоциируют с отщеплением Н+

HNO3 → H+ + NO3-

7.2 Взаимодействие с оксидами:

а) основными MgO + 2HNO3 à Mg (NO3)2 + H2O

б) амфотерными In2O3 + 6HNO3 à 2In(NO3)3 + 3H2O

7.3 Взаимодействие с гидроксидами:

а) основаниями Mn(OH)2 + 2HNO3 à Mn (NO3)2 + 2H2O

б) амфотерными гидроксидами

3HNO3 + Fe(OH)3 à Fe(NO3)3 + 6H2O

7.4 Взаимодействие с солями: в растворах при условии образования труднорастворимых | солей или летучих веществ

Na2CO3 + 2HNO3 à 2NaNO3+ H2O + CO2

7.5 Взаимодействие с металлами: Нитратная кислота взаимодействует со всеми металлами, кроме золота и платиновых. Состав продуктов зависит от активности металла и концентрации кислоты:

Металл высокой химической активности:

4Mg + 10HNO3(конц.) = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

4Mg +10HNO3 (разбавл.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Металл низкой химической активности:

Сu + HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O

3Cu + 8HNO3(разб.) =Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

7.6 При нагревании кислородсодержащие | кислоты разлагаются|разлагают|

2HNO3 à N2O5 + H2O

8. Способы получения:

прямая гидратация| соответствующего оксида|оксида

N2O5 + H2O à 2HNO3






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных