ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
III. Примеры и задания для самостоятельного решенияПример 1. Назвать следующие соединения: I205, НIO4, H5IO6, КIO3. Решение. I205 - оксид иода (V) или пентаоксиддииода; НIO4 - метаиодиая кислота, тетраоксоиодат водорода; H5IO6 - ортоиодная кислота или гексаоксоиодат пентаводорода; КIO3 - традиционное название - иодат калия, систематическое - триоксоиодат калия. Пример 2. Написать формулы следующих веществ: а) пероксосульфат диводорода; б) трисульфиддиаммония; в) триоксотиосульфат динатрия. Решение. а) пероксосульфат диводорода - K2S03(02) или KSO5 - содержит пероксогруппу О и серу в высшей степени окисления; б) трисульфиддиаммония - (NH4)2S3; в) триоксотиосульфат динатрия - N2S203 - содержит серу в степени окисления -2 (тио-) и серу в высшей степени окисления, то есть в сульфат-ионе один ион О2- заменен на S . Пример 3. Классифицировать, полностью охарактеризовать и дать названия следующим комплексным соединениям: а) K3[Ag(SO3S)2]; б) [Co(NH3)4Cl2]Cl; в) [W(CO)6]. Решение: а) 1) K3[Ag(SO3S)2] - 3 иона К+ - внешняя сфера, ее общий заряд +3, [Ag(SO3S)2]3- - внутренняя сфера, ее общий заряд равен заряду внешней сферы, взятому с противоположным знаком - (3-); 2) Комплексное соединение анионного типа, так как заряд внутренней сферы - отрицательный; 3) Центральный атом - комплексообразователь - ион серебра Ag+ 4) Лиганды - два двухзарядных остатка тиосерной кислоты H2S2O3, относится к ацидокомплексам; 5) Координационное число комплексообразователя в данном случае как исключение равно 4 (у двух остатков кислоты 4 валентных σ - связи без 4-х катионов водорода); 6) Заряд комплексообразователя равен +1: +1 х -2 K3[Ag(SO3S)2]: +1 · 3 + Х + (-2) · 2 = 0 à X= +1 7) Название: – калия дитиосульфатоаргентат (I). б) 1) [Co(NH3)4Cl2]Cl - 1 ион - Сl- - внешняя сфера, ее общий заряд -1, - [Co(NH3)4Cl2] - внутренняя сфера, ее общий заряд равен заряду внешней сферы, взятому с противоположным знаком - (3+); 2) Комплексное соединение катионного типа, так как заряд внутренней сферы – положительный; 3) Центральный атом - комплексообразователь - ион кобальта Со, вычисляем его заряд: х 0 -1 1+ [Co(NH3)4Cl2]: Х + 0 · 4 + (-1) · 2 = +1 à Х = 0 +2 +1 = +3 4) Комплексное соединение смешанного типа, так как в его составе разные лиганды; ацидокомплекс (Cl-- остаток хлороводородной кислоты) и амминкамплекс - аммиакатный (NH3 - аммиак-нейтральное соединение); 5) Координационное число комплексообразователя равно 6; 6) Название – дихлоротетраамминкобальта(III) хлорид. в) 1) [W(CO)6] - внешней сферы нет; 2) Комплексное соединение нейтрального типа, так как заряд внутренней сферы = 0; 3) Центральный атом - комплексообразователь - атом вольфрама, его заряд =0; 4) Карбонилкомплекс, так как лигандом является нейтральная частица - карбонил - СО; 5) Координационное число комплексообразователя равно 6; 6) Название: – гексакарбонилвольфрам Пример 4. Какие оксиды вступают в реакцию с соляной кислотой -HCl: а) СuO; б) SiO; в) BeO? Решение: а) оксид меди (II) CuО - основной, следовательно, в реакuии с кислотой образует соль и воду: CuO + 2НCl = CuCl2 + H2O; б) оксид кремния (IV) SiО2 - кислотный, следовательно, в реакцию с кислотой не вступает; в) оксид берилия BeО - амфотерный, следовательно, в реакuии с кислотой образует соль и воду: BeO + 2НCl = BeCl2 + H2O.
Пример 5. Какие оксиды вступают в реакцию с гидроксидом натрия -NaOH: а) FeO; б) SO2; в) Al2O3?
Решение: а) оксид меди (II) CuО - основной, следовательно, в реакцию со щелочью не вступает; б) оксид серы (IV) SО2 - кислотный, следовательно, в реакцию со щелочью вступает и образует соль и воду: SО2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O; в) оксид алюминия Al2O3 - амфотерный, следовательно, в реакuии со щелочью образует соль и воду: Al2O3 + 2NaOH = 2Na AlO2 + H2O. Пример 6. Составьте формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: а) FeO; б) SO2; в) Al2O3? Решение: а) оксид железа (II) FeО - основной, следовательно, соответствующий гидроксид - основание, в формуле число гидроксогрупп (ОН) равно валентности металла (II) или степени окисления (+2); формула гидроксида - основания Fe(OH)2; б) оксид серы (IV) SО2 - кислотный, следовательно, соответствующий гидроксид - кислота: SО2 + H2O = Н2SO3; в) оксид алюминия - амфотерный, следовательно, соответствующий гидроксид - амфотерен. Амфотерные гидроксиды, чаще, записывают в форме оснований - Аl(OH)3.
Пример 7. Составьте формулы а) гидроксида хрома(+3); б) фосфорной кислоты Решение: а) гидроксид хрома (+3) - амфотереный, формула Cr(ОН)3; кислотная ортоформа - H3CrO3 и метаформа (с меньшим содержанием воды) - HCrO2; б) Данное название кислоты (- ная) соответствует максимальной валентности (степени окисления) фосфора (+5). Формулу кислоты можно вывести: 1) P 2О5 + H2O = 2НPO3 - метафосфорная кислота P 2О5 + 3H2O = 2Н 3 PO4 - ортофосфорная кислота;
2) общая условная формула гидроксида фосфора Р(ОН)5; при последующем постепенном вычитании двух молекул воды получаются ортофосфорная и метафосфорная кислота, соответственно. Пример 8. Составьте формулы: а) карбоната хрома (+3); б) гидросульфата бария; в) сульфита дигидроксоалюминия Решение а) Сr 3+ и CO32- - ион хрома и двухзарядный (двухвалентный) остаток угольной кислоты - карбонат-анион. Составляем формулу, учитывая валентности:Сr2(CO3)3; б) Ba2+ и анион, в котором с сульфат-ионом связан один катион водорода HSO4-. Составляем формулу: Ba(HSO4)2 в) катион, в котором ион алюминия Al3+ связан с двумя гидроксогруппами OH- т.е., Al(OH)2+ и анион SO32-. Составляем формулу, учитывая валентности (заряды) этих двух ионов: (Al(OH)2)2 SO3. Задание 9. Составьте формулы: а) гидроксида марганца (+2); б) хлорной кислоты (с высшей степенью окисления хлора); в) гидроксида свинца (+4) и его кислотных орто- и метаформ. Задание 10. Составьте формулы всех солей, которые могут быть образованы гидроксидом кальция и ортофосфорной кислотой. Дайте им название. Задание 11. Составьте формулы: а) карбоната хрома (+3); б) гидросульфата бария; в) дигидроксосульфита алюминия (или сульфита дигидроксоалюминия). Задание 12. Составьте формулы солей: а) дигидрофосфата меди (+2); б) нитрата кобальта (+3); в) гидроксохлорида железа (+3). Задание 13. Составьте формулы всех солей, которые могут быть образованы гидроксидом кальция - Ca(OH)2 и сернистой кислотой - H2SO3 Приведите названия полученным соединениям. Задание 14. В реакциях, между какими веществами возможно образование кислых солей: a) Na2S + H2S; б) KOH + H3PO4; в) Al(OH)3+ HBr; г) NaOH + SO2 (изб.). Напишите уравнения реакций, дайте названия продуктам реакции. Задание 15. Охарактеризуйте комплексные соединения: а) Li3 Cr (OH)6] б) [Zn(H2O)3 F] I2 в) [ Pt Cl2 (NH3)2] и дайте им названия. Задание 16. Назовите комплексные соединения и дайте им названия [Co(NH3)4(NO2)2]NO3, K3[Al (C2O4)3 ], Na3[Co(NO2)6], H[AuCl4], Fe3[ Cr (CN)6]2
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|