Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






III. Примеры и задания для самостоятельного решения




Пример 1. Назвать следующие соединения: I205, НIO4, H5IO6, КIO3.

Решение.

I205 - оксид иода (V) или пентаоксиддииода;

НIO4 - метаиодиая кислота, тетраоксоиодат водорода;

H5IO6 - ортоиодная кислота или гексаоксоиодат пентаводорода;

КIO3 - традиционное название - иодат калия, систематическое - триоксоиодат калия.

Пример 2. Написать формулы следующих веществ:

а) пероксосульфат диводорода;

б) трисульфиддиаммония;

в) триоксотиосульфат динатрия.

Решение.

а) пероксосульфат диводорода - K2S03(02) или KSO5 - содержит пероксогруппу О и серу в высшей степени окисления;

б) трисульфиддиаммония - (NH4)2S3;

в) триоксотиосульфат динатрия - N2S203 - содержит серу в степени окис­ления -2 (тио-) и серу в высшей степени окисления, то есть в сульфат-ионе один ион О2- заменен на S .

Пример 3. Классифицировать, полностью охарактеризовать и дать названия следующим комплексным соединениям: а) K3[Ag(SO3S)2];

б) [Co(NH3)4Cl2]Cl;

в) [W(CO)6].

Решение:

а)

1) K3[Ag(SO3S)2] - 3 иона К+ - внешняя сфера, ее общий заряд +3, [Ag(SO3S)2]3- - внутренняя сфера, ее общий заряд равен заряду внешней сферы, взятому с противоположным знаком - (3-);

2) Комплексное соединение анионного типа, так как заряд внутренней сферы - отрицательный;

3) Центральный атом - комплексообразователь - ион серебра Ag+

4) Лиганды - два двухзарядных остатка тиосерной кислоты H2S2O3, относится к ацидокомплексам;

5) Координационное число комплексообразователя в данном случае как исключение равно 4 (у двух остатков кислоты 4 валентных σ - связи без 4-х катионов водорода);

6) Заряд комплексообразователя равен +1:

+1 х -2

K3[Ag(SO3S)2]: +1 · 3 + Х + (-2) · 2 = 0 à X= +1

7) Название: – калия дитиосульфатоаргентат (I).

б)

1) [Co(NH3)4Cl2]Cl - 1 ион - Сl- - внешняя сфера, ее общий заряд -1, - [Co(NH3)4Cl2] - внутренняя сфера, ее общий заряд равен заряду внешней сферы, взятому с противоположным знаком - (3+);

2) Комплексное соединение катионного типа, так как заряд внутренней сферы – положительный;

3) Центральный атом - комплексообразователь - ион кобальта Со, вычисляем его заряд:

х 0 -1 1+

[Co(NH3)4Cl2]: Х + 0 · 4 + (-1) · 2 = +1 à Х = 0 +2 +1 = +3

4) Комплексное соединение смешанного типа, так как в его составе разные лиганды; ацидокомплекс (Cl-- остаток хлороводородной кислоты) и амминкамплекс - аммиакатный (NH3 - аммиак-нейтральное соединение);

5) Координационное число комплексообразователя равно 6;

6) Название – дихлоротетраамминкобальта(III) хлорид.

в)

1) [W(CO)6] - внешней сферы нет;

2) Комплексное соединение нейтрального типа, так как заряд внутренней сферы = 0;

3) Центральный атом - комплексообразователь - атом вольфрама,

его заряд =0;

4) Карбонилкомплекс, так как лигандом является нейтральная частица - карбонил - СО;

5) Координационное число комплексообразователя равно 6;

6) Название: – гексакарбонилвольфрам

Пример 4. Какие оксиды вступают в реакцию с соляной кислотой -HCl:

а) СuO; б) SiO; в) BeO?

Решение:

а) оксид меди (II) CuО - основной, следовательно, в реакuии с кислотой образует соль и воду:

CuO + 2НCl = CuCl2 + H2O;

б) оксид кремния (IV) SiО2 - кислотный, следовательно, в реакцию с кислотой не вступает;

в) оксид берилия BeО - амфотерный, следовательно, в реакuии с кислотой образует соль и воду:

BeO + 2НCl = BeCl2 + H2O.

 

Пример 5. Какие оксиды вступают в реакцию с гидроксидом натрия -NaOH:

а) FeO; б) SO2; в) Al2O3?

 

Решение:

а) оксид меди (II) CuО - основной, следовательно, в реакцию со щелочью не вступает;

б) оксид серы (IV) SО2 - кислотный, следовательно, в реакцию со щелочью вступает и образует соль и воду:

2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O;

в) оксид алюминия Al2O3 - амфотерный, следовательно, в реакuии со щелочью образует соль и воду:

Al2O3 + 2NaOH = 2Na AlO2 + H2O.

Пример 6. Составьте формулы гидроксидов, соответствующих оксидам:

а) FeO; б) SO2; в) Al2O3?

Решение:

а) оксид железа (II) FeО - основной, следовательно, соответствующий гидроксид - основание, в формуле число гидроксогрупп (ОН) равно валентности металла (II) или степени окисления (+2); формула гидроксида - основания Fe(OH)2;

б) оксид серы (IV) SО2 - кислотный, следовательно, соответствующий гидроксид - кислота:

2 + H2O = Н2SO3;

в) оксид алюминия - амфотерный, следовательно, соответствующий гидроксид - амфотерен. Амфотерные гидроксиды, чаще, записывают в форме оснований - Аl(OH)3.

 

Пример 7. Составьте формулы а) гидроксида хрома(+3);

б) фосфорной кислоты

Решение:

а) гидроксид хрома (+3) - амфотереный, формула Cr(ОН)3; кислотная ортоформа - H3CrO3 и метаформа (с меньшим содержанием воды) - HCrO2;

б) Данное название кислоты (- ная) соответствует максимальной валентности (степени окисления) фосфора (+5). Формулу кислоты можно вывести:

1) P 2О5 + H2O = 2НPO3 - метафосфорная кислота

P 2О5 + 3H2O =3 PO4 - ортофосфорная кислота;

 

2) общая условная формула гидроксида фосфора Р(ОН)5; при последующем постепенном вычитании двух молекул воды получаются ортофосфорная и метафосфорная кислота, соответственно.

Пример 8. Составьте формулы: а) карбоната хрома (+3);

б) гидросульфата бария;

в) сульфита дигидроксоалюминия

Решение

а) Сr 3+ и CO32- - ион хрома и двухзарядный (двухвалентный) остаток угольной кислоты - карбонат-анион. Составляем формулу, учитывая валентности:Сr2(CO3)3;

б) Ba2+ и анион, в котором с сульфат-ионом связан один катион водорода HSO4-. Составляем формулу: Ba(HSO4)2

в) катион, в котором ион алюминия Al3+ связан с двумя гидроксогруппами OH- т.е., Al(OH)2+ и анион SO32-. Составляем формулу, учитывая валентности (заряды) этих двух ионов: (Al(OH)2)2 SO3.

Задание 9. Составьте формулы:

а) гидроксида марганца (+2);

б) хлорной кислоты (с высшей степенью окисления хлора);

в) гидроксида свинца (+4) и его кислотных орто- и метаформ.

Задание 10. Составьте формулы всех солей, которые могут быть образованы гидроксидом кальция и ортофосфорной кислотой. Дайте им название.

Задание 11. Составьте формулы:

а) карбоната хрома (+3);

б) гидросульфата бария;

в) дигидроксосульфита алюминия

(или сульфита дигидроксоалюминия).

Задание 12. Составьте формулы солей:

а) дигидрофосфата меди (+2);

б) нитрата кобальта (+3);

в) гидроксохлорида железа (+3).

Задание 13. Составьте формулы всех солей, которые могут быть образованы гидроксидом кальция - Ca(OH)2 и сернистой кислотой - H2SO3

Приведите названия полученным соединениям.

Задание 14. В реакциях, между какими веществами возможно образование кислых солей: a) Na2S + H2S;

б) KOH + H3PO4;

в) Al(OH)3+ HBr;

г) NaOH + SO2 (изб.).

Напишите уравнения реакций, дайте названия продуктам реакции.

Задание 15. Охарактеризуйте комплексные соединения:

а) Li3 Cr (OH)6]

б) [Zn(H2O)3 F] I2

в) [ Pt Cl2 (NH3)2]

и дайте им названия.

Задание 16. Назовите комплексные соединения и дайте им названия

[Co(NH3)4(NO2)2]NO3,

K3[Al (C2O4)3 ],

Na3[Co(NO2)6],

H[AuCl4],

Fe3[ Cr (CN)6]2

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных