Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Оксиды и их номенклатура




 

Оксиды - сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов кислорода и какого-нибудь другого элемента.

 

Оксиды делят на солеобразующие и несолеобразующие. Последних довольно мало (СО, NO, N2О), они не образуют солей ни с кислотами, ни с щелочами.

 

Солеобразующие оксиды делят на основные (их гидраты, т.е. продукты взаимодействия с водой - основания), кислотные (их гидраты - кислоты), амфотерные (их гидраты проявляют свойства, как кислот, так и оснований).

 

К основным оксидам относятся оксиды щелочных и щелочно - земельных металлов (I и II группа (главные подгруппы) периодической системы Д.И.Менделеева), а также многие оксиды других металлов со степенью окисления +1, +2.

 

Непосредственно с водой при обычной температуре реагируют только оксиды щелочных и щелочно - земельных металлов. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами, образуя, соли и воду.

 

СаО + СО2 = СаСО3

CuО + 2HCl = CuCl2 + Н2O

 

Кислотные оксиды образуют неметаллы (С12О, СО2 N2О5 и др.), а также металлы со степенью окисления +5, +6, +7 (V2О5, CrО3, Mn2О7, WO3).

Многие кислотные оксиды непосредственно взаимодействуют с водой, образуя кислоты:

S02 + Н20 = H2S03

 

С основаниями кислотные оксиды образуют соль и воду:

 

N205 + 2Na0H = 2NaN03 + Н20

 

Амфотерные оксиды образуют металлы, имеющие степени окисления +2,+3,+4. К амфотерным оксидам относятся, например, BеO, ZnO, A1203, Cr203, SnO, PbO, и другие. Амфотерные оксиды проявляют свойства основных оксидов при взаимодействии с кислотами и кислотных оксидов при взаимодействии с основаниями.

 

ZnO + 2НС1 = ZnCl2 + Н20

ZnO + 2Na0H = Na2Zn02 + H20

 

По одной из наиболее распространенных современных систем химической номенклатуры (ASE) - систематической - названия этого класса строятся следующим образом: к слову "оксид" добавляется название элемента с указанием его степени окисления, если она постоянна. Например, СаО - оксид кальция, Fe203 - оксид железа (III), Р205 — оксид фосфора (V).

 

В соединениях элементов с кислородом, где степень окисления кислорода составляет -1, к слову "оксид" добавляется приставка "пер-". Например, Н202 - пероксид водорода, Na202 - пероксид натрия.

 

Согласно устаревшей отечественной номенклатуре, если элемент образует только один оксид, то последний назывался окисью. Так, CaO назывался окисью кальция.

Если существует два или несколько оксидов данного элемента, то их названия образовывались в соответствии с числом атомов кислорода, приходящихся на один атом элемента, например: Э2О – полуокись, ЭО – одноокись, Э2О3 – полутораокись, ЭО2 – двуокись, Э2О5 – полупятиокись, ЭО3 – трехокись (символом Э здесь обозначен атом соответствующего элемента). Например, FeO – одноокись железа, Fe2O3 – полутораокись железа, Cu2O – полуокись меди, CuO – одноокись меди. Иногда оксиды, в которых элемент проявляет низшую валентность, назывались закисями (Cu2O – закись меди, N2O – закись азота), а кислотные оксиды – ангидридами соответствующих кислот (N2O5 – азотный ангидрид, Mn2O7 – марганцовый ангидрид). «Функциональная» терминология, например, употребление названия «азотный ангидрид» для N2O5 не рекомендует.

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных