Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Получение кислот (слайд 18)




Оксид неМе + Н2О → кислота

* Исключение оксид кремния (IV) SiO2, который с водой не реагирует

SO3 + H2O → H2SO4

SO2 + H2O → H2SO3

Химические свойства кислот

1.Кислота + Ме → соль + Н2↑ (слайд 21)

Обратите внимание!
Для реакции не брать азотную кислоту HNO3
и конц. серную кислоту H2SO4, а также металлы, стоящие в ряду активности до Н2, т.к. они реагируют иначе.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

2. Кислота + оксид Ме → соль + Н2О (слайд 22)

2HCl + CaO → CaCl2 + H2O

H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2

6HNO3 + Al2O3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

3. Основание + кислота → соль + Н2О (реакция нейтрализации) (слайд 23)

NaOH + HCl → NaCl + H2O

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

4. Основание + кислота → соль + Н2О (реакция нейтрализации)

NaOH + HCl → NaCl + H2O

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

5. Соль + кислота → др. соль +другая кислота (слайд 24)

(↑ или ↓)

Обратите внимание!

Реакция обмена протекает до конца только в том случае, если образуется осадок (↓) или выделяется газ (↑)

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Соли - сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка (слайд 11)

Вспомним классификацию солей (слайд 12)

Преподаватель предлагает студентам составить формулы солей:

сульфат бария, карбонат калия, нитрат алюминия III, хлорид железа II, сульфид натрия, гидроксохлорид меди II, гидросульфид натрия. Работа с алгоритмом составления формул солей.

Получение солей

1.Me + неМе → соль (слайд 14)

2 Al + 3Cl2→ 3AlCl3

2.Кислота + Ме → соль + Н2↑ (слайд 21)

Обратите внимание!
Для реакции не брать азотную кислоту HNO3
и конц. серную кислоту H2SO4, а также металлы, стоящие в ряду активности до Н2, т.к. они реагируют иначе.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

3.Основание + кислота → соль + Н2О (реакция нейтрализации) (слайд 23)

NaOH + HCl → NaCl + H2O

4. Кислота + оксид Ме → соль + Н2О (слайд 22)

2HCl + CaO → CaCl2 + H2O

Химические свойства солей:

1. Соль + кислота → др. соль +другая кислота (слайд 24)

(↑ или ↓)

Обратите внимание!

Реакция обмена протекает до конца только в том случае, если образуется осадок (↓) или выделяется газ (↑)

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

2. Соль + Ме → др. соль + др. Ме (слайд 25)

Обратите внимание!

Реакция протекает в соответствии с положением металла в ряду активности: более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли. (см. ряд активности)

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

3. Соль + основание → другая соль + другое основание ↓ (слайд 26)

Обратите внимание!

* В реакцию ступают только растворимые соли и щелочи

* Реакция протекает до конца, если полученное основание

является нерастворимым (выпадает в осадок)

CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

4. Соль + соль → две новые соли (↓) (слайд 27)

Обратите внимание!

Реакция обмена протекает до конца, если одна из образующихся солей выпадает в осадок (↓)

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

Контроль знаний

Выполнение теста (слайд 28 – 37).

2.5. Домашнее задание

1. Напишите уравнения реакций нейтрализации, в результате которых образуются соли:

а) AlCl3;

б) BaSO4.

2. Допишите уравнения тех реакций, которые идут до конца:

а) NaOH + HCl

б) CuCl2 + KOH

в) NaOH + CaO

г) Сu + HCl






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных