Задачи к работе № 2

1. К 30,00 см³ 0,15 Н раствора уксусной кислоты добавили 60,00 см³ 0,075Н раствора едкого натрия. Рассчитать рН раствора.

2. К 25,00 см³ 0,04Н раствора НСООН добавлено 19,00 см³ едкого натра той же концентрации. Рассчитать рН раствора.

3. К 50,00 см³ 0,1Н раствора гидроксида аммония добавлено 50,04 см³ соляной кислоты той же концентрации. Рассчитать рН раствора.

4. К 10,00 см³ 1Н раствора гидроксида аммония прибавили 10,00 см³ 0,1 Н раствора серной кислоты. Рассчитать рН раствора.

5. К 20,00 см³ 0,1 Н раствора гидроксида аммония прибавили 2 см³ соляной кислоты, плотность которой 1,198 г/см³, а массовая доля составляет 38 %. Рассчитать рН раствора.

6. 7,2860 г кристаллической соды растворили в мерной колбе на 250 см³. На титрование 25,00 см³ полученного раствора в присутст­вии метилового оранжевого расходуется 22,75 см³ раствора серной кислоты (Т=0,01020 г/см³). Сколько процентов Na₂CO₃ в образце?

7. В мерную колбу на 500 см³ влили 25,00 см³ соляной кислоты плотностью 1,19 г/см³, объем довели до метки водой. На титрова­ние 20,00 см³ полученного раствора расходуется 25,13 см³ раствора едкого натра (Т=0,01976 г/мл). Какова нормальная концентрация исходного раствора и какую массовую долю НС1 она содержала?

8. В титровальную колбу с дистиллированной водой ввели мик­робюреткой 0,50 см³ анализируемой серной кислоты с плот­ностью 1,498 г/см³. На титрование полученного раствора расходу­ется 41,94 см³ раствора КОН (Т=0,01268 г/см³). Сколько процентов H₂SO₄ в образце?

9. На нейтрализацию 0,5 г смеси, состоящей из Na₂CO₃ и К₂СО₃, при титровании с метиловым оранжевым затрачено 40,3 см³ 0,2Н раствора НС1. Рассчитать, сколько процентов Na₂CO₃ содержит эта смесь.

10. 50,00 см³ азотной кислоты плотностью 1,4 г/см³ разбавили до метки в мерной колбе на 1000 см³. На титрование 20,00 см³ этого раствора КОН (Тkoh/H₂S0₄)= 0,044904 г/см^З расходуется 26,88 см³ приготовленного раствора кислоты. Определить массовую до­лю НNОз в исходном растворе.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: