ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Опыт 3. Восстановительные свойства.К свежеприготовленному раствору сульфата железа (III), взятого в три пробирки по 2 мл разбавленной серной кислоты. В первую из них прибавить 1 – 2 капли пероксида водорода, во вторую - 2 – 3 капли перманганата калия, а в третью – 2 – 3 капли дихромата калия. Написать уравнение протекающих реакций с учётом образования сульфата железа(III) во всех трёх из пробирок. Решить уравнения с точки зрения окисления – восстановления. Опыт 4. Получение тригидроксида железа. В пробирку налить 2 мл хлорида железа (III) и добавить избыток гидроксида натрия. Написать уравнение реакции в молекулярно полной ионной форме и краткой форме. Опыт 6. Комплексные соединения железа.(Качественные реакции на Fe2+, Fe3+). a) К свежеприготовленному раствору сульфата железа (II) прилить 2 – 3 раствора красной кровяной соли (гексациано III ферата калия). Написать уравнение протекающей реакции и обратить внимание на цвет выпавшего осадка гексациано III – ферат железа (II). b) К 2 – 3 мл хлорида железа (III) раствора желтой кровяной соли (гексациано III ферата калия) и наблюдать образование гексациано II – ферат железа (III). Написать уравнение протекающей реакции. c) К 2 – 3 мл хлорида железа (III) прибавить несколько капель роданида калия или роданида аммония. Наблюдать образование роданида железа (III) кровавокрасного цвета. Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме. Испытайте отношение сульфата железа к роданиду аммония или калия. Напишите уравнение реакции. Опыт 7. Получение дигидроксида никеля. Налить в пробирку 2 – 3 мл сульфата никеля (II) и пибавить раствор гидроксида натрия. Написать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Опыт 8. Получение комплексного соединения никеля. a) К раствору сульфата никеля, взятого в пробирку, прилить сначала немного, а затем избыток раствора гидроксида аммония. Написать уравнение протекающих реакций сначала с образованием основной соли, а затем комплексного соединения. b) Получение диметилглиоксима никеля. К раствору сульфата никеля прибавить спиртовой раствор диметилглиоксима Реактив Чугаева). Наблюдать образование красного осадка диметилглиоксима никеля. Примечание: свежеприготовленный раствор сульфата железа (II) готовят сами студенты, для чего нужно несколько кристаллов соли растворить в дистиллированной воде.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|