ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Построение калибровочного графикаСтроят калибровочный график в интервале 0,01 – 0,1 мг/мл. В ряд мерных колб на 100 мл отбирают микробюреткой 0,5; 1,0; 1,5; 2,0; 2,5; 3,0; 3,5; 4,0; 4,5; 5,0 мл рабочего раствора «Б», что соответствует содержанию марганца 0,01; 0,02; 0,03; 0,04; 0,05; 0,06; 0,07; 0,08; 0,09 и 0,1 мг/л. добавляют 70 – 80 мл воды и реактивов в следующем порядке: 10 мл 25% раствора серной кислоты, 0,5 мл 0,1 н раствора персульфата аммония и 1мл 10% раствора двухзамещённого фосфорнокислого натрия. После введения каждого реактива содержимое колб перемешивают, нагревают на кипящей водяной бане 20 –25 минут, охлаждают и добавляют до метки водой. Проверяют оптическую плотность на фотоколориметре с зелёным светофильтром (λ = 536 нм) в 50 мм кюветах относительно воды со всеми реактивами, кроме перманганата калия. Строят калибровочный график, откладывая по оси абсцисс содержание марганца в мг/л, а по оси ординат – оптическую плотность. Ход анализа Отбирают аликвоту предварительно подготовленной пробы в стакан из термоустойчивого стекла, разбавляют водой до 70 – 80 мл и добавляют реактивы в следующем порядке: 5 мл 25% раствора серной кислоты, 0,5 мл 0,1 н раствора азотнокислого серебра, 1 мл 10% раствора персульфата аммония и 1 мл 10% раствора двухзамещённого фосфорнокислого натрия. После введения каждого реактива содержимое стакана перемешивают. Пробу кипятят 1,5 – 2 минуты (но не больше), охлаждают, количественно переносят в мерную колбу на 100 мл и доводят до метки водой. Измеряют оптическую плотность на фотоколориметре с зелёным светофильтром (λ = 536 нм) в 50 мм кюветах относительно воды со всеми реактивами. Содержание марганца находят по калибровочному графику и формуле: , где С – содержание железа, найденное по калибровочному графику, мг/л; 100 – объём, до которого разбавлена исходная проба, мл; Vпр – объём исходной пробы, мл.
VII. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента.
При проведении лабораторных опытов необходимо учитывать амфотерные свойства гидроксидов. Гидроксиды d – элементов с низкими валентными состояниями обладают основными свойствами, а с высокими – кислотными. Гидроксиды со средними значениями валентностей (3-4) – амфотерными, например: Мn(OH)2 Мn(OH)3 – основные гидроксиды Мn(OH)4 – амфотерные гидроксиды H2MnO4, HMnO4 – кислотные гидроксиды
VIII. Составление отчёта
1. Химические реакции с указанием цвета образовавшихся осадков. Составить краткие ионные уравнения. Окислительно-восстановительные реакции уравнивать ионно-электронным методом. 2. Выводы о свойствах d-элементов. 3. Ответить на контрольные вопросы.
IX. Список литературы
1. Ахметов Н.С. «Общая и неорганическая химия» М.В.Ш.,1998г. 2. Глинка Н.Л. «Общая химия»;Москва, «Интеграл – пресс»;2001г. 3. «Практикум по неорганической химии» под ред. проф. Воробьёва, М., «Химия», 1984г.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|