ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
Химические свойства.
| 1. Сильные электролиты (диссоциация) | NH4Cl ⇄ NH4+ + Cl- |
| 2. Разложение при нагревании. a) если кислота летучая b) если анион проявляет окислительные свойства | а)NH4Cl ⇄NH3 + HCl NH4HCO3 =NH3 + Н2O + CO2 b) NH4NO3 = N2O + 2Н2O NH4NO2 = N2 + 2Н2O (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4Н2O |
| 3. Реакции обмена с кислотами, основаниями и другими солями (если выделяется осадок, газ) | a) (NH4)2CO3 +2НCl =2NH4Cl + Н2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = Н2O + CO2 b) (NH4)2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4 ↓+2NH4NO3 Ba2+ + SO42- = BaSO4 с) NH4NO3 + KOH à KNO3 + NH3↑ + H2O NH4+ + OH ¯ à NH3↑ + H2O |
| 4.Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая: | NH4Cl + Н2O ⇄ NH4OH + HCl NH4+ + Н2O ⇄ NH4OH + H+ |
Часть 3. ОКСИДЫ АЗОТА
| N2+1O ОКСИД АЗОТА (I) ЗАКИСЬ АЗОТА, "ВЕСЕЛЯЩИЙ ГАЗ" | N+2O ОКСИД АЗОТА (II) ОКИСЬ АЗОТА | N2+3O3 ОКСИД АЗОТА (III), АЗОТИСТЫЙ АНГИДРИД | N+4O2 ОКСИД АЗОТА (IV), ДИОКСИД АЗОТА, «ЛИСИЙ ХВОСТ» | N2+5O5 ОКСИД АЗОТА (V) АЗОТНЫЙ АНГИДРИД |
| Бесцветный газ | Бесцветный газ | темно-синяя жидкость (при низких температурах). | бурый газ | крист. вещество, легко плавится (ок.40 °) |
| несолеобра-зующий | несолеобра-зующий | кислотный | кислотный* (даёт 2 кислоты) | кислотный |
N2O – Несолеобразующий оксид.
| Получение: NH4NO3 =N2O + 2Н2O | Химические свойства: 1. Разлагается при 700°C с выделением кислорода: 2N2O = 2N2+ O2 2. Окислитель, поддерживает горение, как кислород. С водородом: N2O + H2 = N2 + Н2O, с углеродом: N2O + C à N2 + CO с фосфором: 5N2O + 2Р à 5N2 + Р2O5 |
NO - Несолеобразующий
| Получение: 1. Каталитическое окисление аммиака (промышленный способ) 4NH3 +5O2 = 4NO + 6H2O 2. 3Cu + HNO3(разб.)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 3. N2 + O2 =2NO (в природе, во время грозы, 2000 градусов) | Химические свойства: 1. Легко окисляется кислородом и галогенами 2NO + O2 = 2NO2 2NO + Cl2 = 2NOCl (хлористый нитрозил) 2.Окислитель 2NO + 2SO2 =2SO3 + N2 |
N2O3 - азотистый ангидрид – кислотный оксид.
| Получение: NO2 + NO ⇄ N2O3 (при охлаждении) | Химические свойства: 1)Выше t кип. разлагается на NO и NO2 2) N2O3 + 2NaOH =2NaNO2+ H2O (нитрит натрия) 3) N2O3 + H2O =2НNO2 (азотистая кислота) 4) N2O3 + К2O =2КNO2 (нитрит калия) |
NO2 -бурый газ, ядовит.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: