ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
Химические свойства
| 1. Кислотный оксид, образует две кислоты сразу: | А) с водой: 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 Б) со щелочами: 2NO2 +2NaOH =NaNO2+NaNO3 +H2O |
| 2. Окислитель: | NO2 + SO2 = SO3 + NO 2NO2 + 2С = 2СO2 + N2 5NO2 + 2Р = Р2O5 + 5NO |
| 3. Димеризация: | 2NO2(бурый газ)⇄ N2O4(бесцветная жидкость) – димер. |
Получение: 1. 2NO + O2 = 2NO2
2. Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3. Разложение нитратов: Cu(NO3)2 –tà CuO + 2NO2 + O2
N2O5 - азотный ангидрид
| Получение: 1. Окисление диоксида азота: 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. Обезвоживание азотной кислоты: 2HNO3 +P2O5 = 2HPO3 + N2O5 | Химические свойства: 1. Кислотный оксид: a) С водой: N2O5 + H2O = 2HNO3 b) С основаниями: N2O5 + 2КОН = 2KNO3 + H2O c) С оксидами металлов: N2O5 + CaO = Ca(NO3)2 2. Сильный окислитель: 2N2O5 + S = SO2 +4NO2 3. Легко разлагается (при нагревании – со взрывом): 2N2O5 = 4NO2 + O2 |
Часть 4. КИСЛОТЫ АЗОТА.
АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА HNO2
Получение: Вытеснение из нитритов сильной кислотой:
AgNO2 + HCl = HNO2 + AgCl↓
Химические свойства:
1. Слабая неустойчивая кислота;:
HNO2 + NaOH = NaNO2 + H2O
2. Разлагается:
при нагревании: 3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O
без нагревания: 2HNO2 = NO2 + NO + H2O
3. Слабый окислитель (окислительные свойства проявляет только в реакциях с сильными восстановителями)
2НNO2 + 2KI + 2H2SO4 = K2SO4 + I2 + 2NO + 2H2O
4. Сильный восстановитель: HNO2 + Cl2 + H2O = HNO3 + 2HCl
HNO2 + Н2O2 = HNO3 + H2O
Нитриты:
1. Нитриты устойчивы к нагреванию, кроме нитрита аммония.
2. Получение:
2КОН + NO2 + NO à 2KNO2 + H2O
3. Могут быть и окислителями, и восстановителями:
2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 = 2K2SO4 + I2 + 2NO + 2H2O
5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + Na2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
2NaNO2 + Na2S + 2H2SO4 = 2Na2SO4 + S + 2NO + 2H2O
АЗОТНАЯ КИСЛОТА HNO3
Сильная, одноосновная, летучая, нестойкая кислота.
Получение:
| 1. Лабораторный способ | KNO3 + H2SO4(конц) –t KHSO4 + HNO3 |
| 2. Промышленный способ. Осуществляется в три этапа: | |
| a) Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO: | 4NH3 + 5O2 –500,Pt 4NO + 6H2O |
| b) Окисление кислородом воздуха NO до NO2 | 2NO + O2 2NO2 |
| c) Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода | 4NO2 + О2 + 2H2O ⇄ 4HNO3 |
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
| 1. Очень сильная кислота. Диссоциирует в водном растворе практически нацело: | HNO3 ⇄ H+ + NO3- | ||||||
| 2. Реагирует с основными оксидами | CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O или CuO + 2H+ Cu2+ + H2O | ||||||
| 3. Реагирует с с основаниями | HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O или H+ + OH- H2O | ||||||
| 4. Вытесняет слабые кислоты из их солей | 2HNO3 + Na2CO3 2NaNO3 + H2O+CO2 2H+ + СO32- H2O + CO2 | ||||||
| СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ | |||||||
| 1. Разлагается на свету и при нагревании | 4HNO3 –t,h 2H2O + 4NO2 + O2 | ||||||
| 2. Окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук - "ксантопротеиновая реакция") | |||||||
| 3. При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород! | металл + HNO3 à соль азотной кислоты + вода + газ (или соль аммония) | ||||||
| 4. С неметаллами: Азотная кислота превращается в NO (или в NO2); неметаллы окисляются до соответствующих высших кислот: | S+ 6HNO3(конц) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S+ 2HNO3 H2SO4 + 2NO B + 3HNO3(конц) H3BO3 + 3NO2 3P + 5HNO3 + 2H2O 5NO + 3H3PO4 3С + 4HNO3 3СО2 + 4NO + 2H2O | ||||||
| 5. Окисляет сложные вещества | ZnS + 8HNO3(конц) ZnSO4 + 8NO2 + 4H2O 6HCl + 2HNO3 2NO + Cl2 + 4H2O | ||||||
| HNO3с металлами | |||||||
| концентрированная | разбавленная | ||||||
| ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | |||
| Fe, Al, Cr- пассивирует (без нагревания) Au, Pt – не реагирует. | с тяжелыми металлами NO2 | со щелочными и щел.зем. металлами N2O | с малоактивными металлами и средней активности NO | со щелочными и щел.зем. металлами, а также Sn и Fe N2(cред. разб) NH4NO3(оч.разб) | |||
| Cu, Ag, Zn, | Mg(при любой конц), Са(при сред разб тоже), Sr и Ва(как Са),Al(разб), | Li, Be, Cu, Ag, Mn, Fe, Co, Ni | Са(оч.разб), Sr и Ва(оч.разб),Al, Zn, Fe, | ||||
НИТРАТЫ
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: