ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2
Тема: Определение зависимости скорости реакции от температуры.
Цель работы: Научиться устанавливать зависимость скорости реакции от температуры, оформлять результаты наблюдений.
Приборы и реактивы: 0,1 М раствор H2SO4, 0,1 М раствор Na2S203, пробирки, электроплитка, 0,1 М растворы FeCI3и NH4CNS.
МЕТОДИКА ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ
Опыт 1 Зависимость скорости реакции от температуры.
При проведении опыта протекает реакция:
Na2S203 + H2SO4→ Na2S04 + H20 + S02 + S↓
Выполнение опыта
В четыре пробирки наливают:
В 1 – ю — 3 мл 0.1 М раствора Na2S2O3;
Во 2 – ю — 1.5 мл 0.1 М раствора Na2S2O3 и 0.5 мл воды;
В 3 – ю — 3 мл 0.1 М раствора Na2S2O3;
В 4 – ю — 1.5 мл 0.1 М раствора Na2S2O3 и 0.5 мл воды;
В каждую пробирку добавляют по 3 мл 0.1 М раствора серной кислоты, засекая секундомером время начала образования мути. В первую и вторую пробирки добавляют серную кислоту при комнатной температуре, а в третью и четвертую после нагревания на водяной бане до 70 – 80оС.
Данные эксперимента сводят в таблицу
| № пробы | V(Na2S2O3) мл | V(H2O) мл | С(Na2S2O3) М | V(H2SO4) мл | t, oC | τ, сек | υ, моль/л*с |
| 3.0 | 0.1 | 3.0 | |||||
| 1.5 | 1.5 | 0.05 | 3.0 | ||||
| 3.0 | 0.1 | 3.0 | |||||
| 1.5 | 1.5 | 0.05 | 3.0 |
Зависимость скорости реакции от температуры изобразите на графике. Сделайте вывод о выполнении закона Вант – Гоффа на практике.
Опыт 2 Влияние температуры на смещение химического равновесия
Реакция взаимодействия между хлоридом железа и роданидом аммония является примером обратимой реакции:
FeCI3 + NH4CNS ↔ Fe(CNS)3 + 3NH4CI
Образующийся в результате реакции к моменту равновесия раствор роданида железа имеет красный цвет. О смещении химического равновесия этой реакции можно судить по изменению окраски роданида железа.
Методика выполнения работы:
В пробирку наливают 1 мл 0,1 М FeCI3 и 1 мл 0,1 М NH4CNS. Наблюдают образование роданида железа красного цвета. Пробирку с роданидом железа помещают на водяную баню и нагревают 3-5 минут и наблюдают за изменением окраски. Используя принцип Ле – Шателье, объясните наблюдаемые явления в исследуемой системе.
Контрольные вопросы:
1 Дайте определение скорости химической реакции.
2 Объясните, как зависит скорость химической реакции от температуры.
3 Охарактеризуйте энергию активации.
4 Проанализируйте принцип Ле - Шателье.
5 Проанализируйте, как влияет температура на изменение равновесия.
6 Выведите выражение константы равновесия для реакций:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q
С0+ Н20 ↔ СО2 + Н20 + Q
Литература:
1 Липатников, В.Е. Физическая и коллоидная химия /В.Е. Липатников, К.М. Казаков. М.: Высшая школа, 1981. – 230 с.
2 Лукьянов, А.Б. Физическая и коллоидная химия /А.Б. Лукьянов. М.: Химия, 1980. – 224 с.
3 Гамеева, О.С. Сборник задач и упражнений по физической и коллоидной химии/ О.С. Гамеева М.: Высшая школа, 1980. – 191 с.
4 Горбунцова, С. В. Физическая и коллоидная химия (в общественном питании)/ С. В. Горбунцова,Э.А. Муллояров, Е.С. Оробейко. М.: Альфа – М, 2008. – 270 с.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: