Аналіз суміші NaHCO3 і Na2CO3.

Завдання для самостійної роботи:

1. Розрахувати значення рН ().

а) 0,1М розчину NaHCO₃;

б) 0,1М розчину Na₂CO₃;

в) розчину, отриманому змішуванням рівних об’ємів 0,1М розчину Na₂CO₃ та 0,01M розчину NaHCO₃.

2. Розрахувати значення молярної маси еквіваленту:

а) Na₂CO₃ в реакції Na₂CO₃ + НС1 = NaHCO₃ + Н₂О;

б) NaHCO₃ в реакції NaHCO₃ + НС1 = NaС1 + Н₂О + СО₂.

3. Концентрація розчину NaОН рівна 0,02 моль/л. Розрахувати:

а) масу NaОН, що міститься в 100 мл розчину;

б) титр розчину NaОН, Т_NaОН;

в) титр розчину NaОН за сульфатною кислотою, _.

На кривій титрування карбонат-іонів кислотою спостерігаються два скачки титрування (рис.1): перша точка еквівалентності (рН 8,34) – карбонат-іони переходять в гідрогенкарбонат-іони:

Na₂CO₃ + НС1 = NaHCO₃ + NaС1 (1);

друга точка еквівалентності (рН 4,25) – гідрогенкарбонат-іони переходять в вугільну кислоту

Na₂CO₃ + НС1 = NaС1 + Н₂О + СО₂ (2).

Суміш NaHCO₃ + Na₂CO₃ можна відтитрувати, застосувавши два індикатори.

Рис 1. Крива титрування 0,1М розчину Na₂CO₃ 0,1М розчином НС1.

Обладнання і реагенти:

Піпетки, бюретка, конічні колби для титрування, мірний циліндр, мірна колба ємністю 100 мл.

Хлоридна кислота, HCl, 0,1000М стандартний розчин.

Індикатори: метиловий оранжевий, 0,1%-ний водний розчин;
фенолфталеїн, 0,1%-ний розчин в 60%-ному етанолі.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: