Основные классы электролитов.

По химическому составу ионов, образующихся при диссоциации, электролиты делятся на четыре основных класса: кислоты, основания, амфолиты и соли.

По Аррениусу, кислотами называются электролиты, при первичной диссоциации которых образуются ионы Н⁺. Например: HCl = H⁺ +Cl^-; H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-. По сравнению с нейтральными растворами растворы кислот содержат избыточное количество ионов H⁺. Поэтому значения рН растворов кислот находятся в области рН<7.

Имеется 2 группы кислот: бескислородные и кислородсодержащие (оксокислоты). Среди бескислородных кислот сильными являются три: HCl, HBr, HI; остальные бескислородные кислоты - слабые. Для определения силы оксокислот следует руководствоваться правилом: если степень окисления кислотообразующего элемента равна +6 и выше, такая кислота – сильная (исключение HNO₃). Например, H₂SO₄ - сильная кислота, поскольку степень окисления серы в ней равна +6, а H₂SO₃ - слабая кислота т.к. степень окисления серы здесь равна +4.

Основаниями являются электролиты, при первичной диссоциации которых образуются гидроксид-ионы ОН^-. Например: NaOH = Na⁺ + OH^-; Cu(OH)₂ÛCu²⁺ + 2OH^-. Значения рН растворов оснований находятся в области рН>7.

Сильными основаниями являются гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Гидроксиды этих металлов хорошо растворимы в воде и поэтому получили название щелочей.

Среди гидроксидов металлов имеются соединения, способные к диссоциации как по кислотному, так и по основному типу. Такие гидроксиды называются амфотерными (амфолитами).Например, Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃.

Соли – электролиты, при первичной диссоциации которых не образуются ни ионы Н⁺, ни ионы ОН^-.Например: Cr₂(SO₄)₃=2Cr³⁺+3SO₄^2- - диссоциация средней соли; Ca(HCO₃)₂=Ca²⁺+2HCO₃^- - диссоциация кислой соли; AlOH(NO₃)₂=AlOH²⁺+2NO₃ ^-- диссоциация основной соли.

Особую группу электролитов составляют комплексные кислоты, основания и соли. Эти электролиты, как правило, диссоциируют полностью на ионы внешней и внутренней координационной сферы, т.е. являются сильными электролитами. Например, процесс первичной диссоциации комплексной соли [Cr(H₂O)₆]Cl₃ выражается уравнением:

[Cr(H₂O)₆]Cl₃ = [Cr(H₂O)₆]³⁺ + 3Cl^-

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: