Взаимодействие металлов с водой, кислотами и основаниями

С водой:

В соответствии с выше приведенным анализом взаимодействие воды с А1 возможно. Это взаимодействие можно показать посредством сле­дующих реакций:

2А1 + 6Н₂О → 2А1(ОН)₃ + ЗН₂

С кислотами:

Взаимодействие между металлами и галогенводородами - НХ (где X - С1, Ве, I) протекает с выделением водорода:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Задержка аналогичной реакции у алюминия объясняется образованием на поверхности этого металла оксидных пассивных пленок.

При взаимодействии металлов с серной концентрированной или азот­ной кислотами возможны следующие реакции:

4Мg + 5Н₂SО₄ → 4МgSО₄ + Н₂S + 4Н₂О

4Мg + 10НNO₃ → 4Мg(NO₃)₂ + NН₄NО₃ + ЗН₂О.

Сильные окислители, такие как азотная кислота, пассивируют алюми­ний.

С основаниями:

Легкие металлы реагируют с основаниями в водной среде с выделением водорода следующим образом:

Ве + 2NаОН + 2Н₂О → Nа₂[Ве(ОН)₄]+Н₂

тетрагидроксобериллат 2 натрия

2 А1 + 2NаОН + 6Н₂О → 2Na[ А1(ОН)₄ ] + ЗН₂

тетрагидроксоалюминат 3 натрия

Обычно на поверхности алюминия существует оксидная пленка А1₂Оз, поэтому сначала протекает взаимодействие между оксидом алю­миния и гидроокисью натрия:

А1₂О₃ + 2NаОН → 2NаАlO₂ + Н₂О

метаалюминат натрия в противоположность Nа₃АlO₃ - ортоалюминат натрия

Когда растворяется оксидная пленка, начинает растворятся и алюминий.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: