Характеристика частинок, що входять до складу атома 3 страница

4.1. Виведення молекулярної форми відомого класу органічних сполук за відносною густиною

Приклад

Відносна густина пари деякого алкану за повітрям дорівнює 3,931. Визначте формулу цього алкану і назвіть його.

Дано: Розв’язування:

С_nH_{2n+ 2} M(C_nH_2n+2)= (14n +2) г/моль

D(C_nH_2n+2)_пов= 3,931 1. Обчислимо молярну масу алкану:

С_nH_2n+2 -? M(C_nH_2n+2) = D(C_nH_2n+2)_пов M_пов;

M_пов=29г/моль

M(C_nH_2n+2) = 3,931 29 г/моль = 114 г/моль

2. Обчислимо число атомів Карбону в алкані:

12n + 2 = 114; 14n = 112; ; С₈Н₁₈

Відповідь: Формула сполуки С₈Н_18. Це октан.

4.2. Виведення молекулярної формули за відомими масовими частками елементів

Приклад

Виведіть молекулярну формулу вуглеводню, масова частка Карбону в якому становить 82, 75%, а Гідрогену 17,25%. Відносна густина пари цього вуглеводню за повітрям дорівнює 2.

Дано: Розв’язування:

ω(С) = 82,75% 1. Обчислюємо молярну масу вуглеводню:

ω(Н) = 17,25%

D(C_xH_y)_пов = 2 2. Виводимо алгоритм для встановлення кількості атомів Карбону

та Гідрогену:

C_xH_y -?

3. Обчислюємо число атомів Карбону і Гідрогену у вуглеводні (для розрахунків відсотки переводимо в частки):

Формула вуглеводню С₄Н₁₀

4. Робимо перевірку виведеної формули вуглеводню за молярною масою:

М(С₄Н₁₀)=58г/моль

Відповідь: формула вуглеводню С₄Н₁₀ (бутан)

4.3. Виведення молекулярної формули за відомими масою, об’ємами або кількістю речовини продуктів згорання

Приклад

Внаслідок спалювання вуглеводню масою 1,5 г утворилися оксид карбону (ІV) об’єму 2,24 л (н.у.) та вода масою 2,7 г. Виведіть формулу вуглеводню, якщо відносна густина його за повітрям становить 1,0345.

Дано: Розв’язування:

m(C_xH_y)=1,5г 1. Обчислимо молярну масу вуглеводню:

V(C _xH_y)=2,24 л

m(H₂O)=2,7г M_пов = 29 г/моль

D(C_xH_y)_пов=1,0345

C_xH_y -? 2. Обчислимо кількість речовини вуглеводню масою 1,5 г:

3. Обчислимо кількість речовини оксиду карбону (ІV) об’ємом 2,24 л:

4. Обчислимо кількість речовини води масою 2,7 г:

5. Обчислимо співвідношення кількостей речовин вуглеводню, оксиду карбону (ІV) та води:

υ (C_xH_y): υ (СО₂): υ (Н₂О) = 0,05: 0,1: 0,15

6. Обчислимо число атомів Карбону і Гідрогену у вуглеводні:

С_хН_у + О₂ → 2 СО₂ + 3Н₂О

х=2; у=6; С₂Н₆; М(С₂Н₆) = 30 г/моль

Відповідь: Формула вуглеводню С₂Н₆ (етан)

4.4. Виведення молекулярної формули за об’ємом кисню, необхідного для спалювання органічної речовини

Приклад

На спалення 0,5 моль етиленового вуглеводню витрачається 33,6 л кисню (н.у.). Встановити формулу сполуки.

Дано: Розв’язування:

υ(С_nH_2n) = 0,5 моль 1. Знаходимо кількість кисню:

V(O₂) = 33,6 л

С_nH_2n -? 2. Складаємо рівняння реакції горіння етиленового

вуглеводню у загальному вигляді і розставляємо коефіцієнти:

С_nH_2n + хO₂ → nСО₂ + nН₂О

n+2n=2x

3n=2x

3 .Складаємо пропорцію:

На 1 моль С_nH_2n йде 1,5 моль O₂ (n)

На 0,5 моль С_nH_2n йде 1,5 моль О₂ (за умовою)

Отже, у молекулі етиленового вуглеводню два атоми Карбону. А на два атоми Карбону припадає чотири атоми Гідрогену. Формула вуглеводню С₂Н₄, це етилен.

Відповідь: формула вуглеводню С₂Н₄ (етилен)

4.5. Виведення молекулярної формули за об’ємними відношеннями газів

Приклад

При дегідратації первинного насиченого спирту утворився газоподібний алкен, об’єм якого виявився в 4 рази меншим, ніж об’єм карбон(VI)оксиду, що утворився при спалювані такої ж кількості спирту. Одержаний алкен може повністю знебарвити розчин бромованої води, де міститься 16г брому. Який спирт піддали дегідратації?

Дано: Розв’язування:

Складаємо рівняння відповідних реакцій:

m(Br₂) = 16г 1) Дегідратація первинного насиченого спирту:

С_nH_2n+1OH -? С_nH_2n+1OH С_nH_2n + H₂O

2) Горіння первинного насиченого спирту:

С_nH_2n+1OH + О₂ СО₂ + Н₂О

3) Приєднання брому алкеном:

С_nH_2n + Br₂ С_nH_2n Br₂

Складаємо співвідношення реагуючих речовин та продуктів реакції:

V(С_nH_2n): V (CO₂) = 1:4

4) Знаходимо кількість речовини Брому:

, за рівнянням υ(С_nH_2n) = 0,1 моль

5) За умовою задачі:

1V С_nH_2n 4V CO₂

υ(С_nH_2n) = 0,1 моль

υ(CO₂) = 0,4 моль

υ(С_nH_2n): υ(CO₂) = 0,1: 0,4 = 1:4

6) Формула алкену містить 4 атоми Карбону:

С₄Н₈

При гідратації алкену добудемо одноатомний насичений спирт С₄Н₉ОН

Відповідь: С₄Н₉ОН – бутанол

4.6. Виведення молекулярної формули за рівнянням стану ідеальних газів

Приклад

У сталеву посудину, місткість якої 2,75л, помістили 1,32г насиченого одноатомного спирту. Потім туди ввели 3,36л кисню (н. у.). Після підпалювання спирт повністю згорів, при цьому тиск у посудині за температурою 227ºС становив 306 кПа. Визначте формулу спирту.

Дано: Р озв'язування:

Vпосуду = 2,75л 1) За рівнянням Менделєєва-Клапейрона:

m(C_nH_2n+1OH) = 1,32г

V(O₂) = 3,36л Виводимо формулу для визначення кількості речовини суміші продуктів

t = 227ºС згорання:

P =306 кПа , Т = 227 + 273 = 500 К;

C_nH_2n+1OH -? R = 8,314

2) За законом збереження маси речовини, знаходимо масу кисню витраченого для спалювання насиченого одноатомного спирту:

3) Маса вихідних речовин:

Маса продуктів реакції:

Приймаємо υ(СО₂) = х,

υ(Н₂О) = 0,2025-х

Складаємо математичне рівняння за законом збереження мас речовин:

6,12 = 44х + (0,2025-х)18

6,12 = 44х + 3,645 – 18х

2,475 = 26х

х = 0,095

Отже, υ(СО₂) =0,095 моль, υ(Н₂О) = 0,1075 моль

4) Складаємо рівняння реакції горіння насиченого одноатомного спирту:

C_nH_2n+1OH + О₂ 5СО₂ + 6Н₂О

За співвідношенням υ(СО₂): υ(Н₂О) = 0,095:0,1075 = 5:6

В сполуці спирту 5 атомів Карбону і 12 атомів Гідрогену.

Отже формула насиченого одноатомного спирту С₅Н₁₁ОН

Відповідь: С₅Н₁₁ОН – пентанол (аміловий спирт)

4.7. Виведення молекулярної формули за хімічними властивостями речовин

Приклад

Етиленовий вуглеводень, що утворився із 24 г одноатомного насиченого спирту при нагріванні з концентрованою сульфатною кислотою, приєднує 15,3 мл брому (ρ = 3,14 г/см³). Який спирт використали для реакції? Врахуйте, що масова частка виходу алкену становить 75% від теоретичного.

Дано: Розв’язування:

m(С_nH_2n+1OH) = 24г 1. Визначаємо масу брому, що приєднує алкен:

V(Br₂) = 15,3мл m(Br₂) = ρ V = 15,3 мл 3,14 г/мл = 48 г

ρ = 3,14 г/см³ 2. Визначаємо кількість речовини брому:

ω_вих^. (С_nH_2n) = 75% υ

С_nH_2n+1OH -?

3. Складаємо рівняння відповідних реакцій:

С_nH_2n + Br₂ С_nH_2nBr₂

С_nH_2n+1OH С_nH_2n + H₂O

4. Визначаємо практичну кількість речовини алкену, що приєднує бром:

υ(Br₂) = υ_пр.(С_nH_2n) = 0,3 моль

5. Обчислимо теоретичну кількість виходу алкену:

6. Обчислимо молярну масу одноатомного насиченого спирту:

7. Обчислимо число атомів Карбону в сполуці спирту:

12n +2n +1 +17 = 60

14n =42

n=3

8. Виводимо формулу одноатомного насиченого спирту:

С₃Н₇OH

Відповідь: для реакції використали пропанол (С₃Н₇OH)

Приклад

Для каталітичного гідрування алкіну невідомого складу потрібно використати 1,7 л водню (н.у.). Така ж сама маса вуглеводню під час взаємодії з бромом утворює 15,24 г тетраброміду з розгалуженим карбоновим скелетом. Визначте формулу алкіну.

Дано: Розв’язування:

V(H₂) = 1,7 л 1. Складаємо рівняння відповідних реакцій:

m(С_nH_2n-2Br₄) = 15,24г С_nH_2n-2 + 2H₂ С_nH_2n+2

С_nH_2n-2 + 2Br₂ С_nH_2n-2Br₄

С_nH_2n -? 2. Обчислимо кількість речовини водню

що вступив у реакцію каталітичного

гідрування алкіну:

3. Обчислимо кількість речовини брому, що вступив у реакцію:

υ(Br₂)= 0,076 моль

4. Обчислимо масу брому:

m(Br₂) = М υ = 160 г/моль 0,076 моль = 12,16 г

5. Обчислимо масу алкіну:

m(С_nH_2n-2) = m(С_nH_2n-2Br₄) – m(Br₂) = 15,24 – 12,16 = 3,08 г

6. Обчислюємо кількість речовини алкіну за рівнянням реакції приєднання брому:

υ(С_nH_2n-2) = υ(Br₂)/2 = 0,076/2 = 0,038 моль

7. Обчислюємо молярну масу алкіну:

8. Обчислюємо число атомів Карбону в алкіні:

12n + 2n – 2 = 82

14n = 84

n=6

9. Виводимо формулу алкіну:

С₆H₁₀

Відповідь: формула алкіну С₆H₁₀ (гексин)

Приклад

Внаслідок нагрівання насиченого одноатомного спирту з концентрованою йодидноюкислотою утворилась сполука, в якій масова частка йоду становить 74,7%. Визначте формулу одноатомного спирту.

Дано: Розв’язування:

С_nH_2n+1OH С_nH_2n+1OH + НI → С_nH_2n+1I + H₂O

ω (I) = 74,7% Mr(С_nH_2n+1I) = 14n + 128

С_nH_2n+1OH -?

74,7 (14n + 128) = 12700

1045,8n + 9561,6 = 12700

1045,8n = 3138,4

; С₃Н₇ОН

Відповідь: Формула спирту С₃Н₇ОН (пропанол)

Приклад

Маса продукту приєднання гідроген броміду до вуглеводню етиленового ряду виявилась у 2,929 раза більшою за масу вихідного вуглеводню.

Визначте формулу етиленового вуглеводню.

Дано: Розв’язування:

m(C_nH_2n) ×2,929 = 1. Складаємо рівняння реакції:

m(C_nH_2n+1Br) C_nH_2n + НBr C_nH_2n+1Br

C_nH_2n -? 2. Приймаємо m(C_nH_2n) за х, згідно умови m(C_nH_2n+1Br)=2,929 х

3. Складаємо співвідношення за кількістю речовин реагентів і продуктів реакції:

υ(C_nH_2n)= υ(C_nH_2n+1Br)

4. Визначаємо молярні маси реагентів і продуктів реакції:

М(C_nH_2n)=12n +2n = 14n

M(C_nH_2n+1Br)=14n+81

5. Визначаємо кількості речовин:

6. Встановлюємо кількість атомів Карбону у сполуках за пропорцією:

n=3

Отже, у молекулі етиленового вуглеводню 3 атоми Карбону та 6 атомів Гідрогену. Формула вуглеводню C₃H₆ – пропен.

Відповідь: Формула етиленового вуглеводню C₃H₆ (пропен).

Приклад

В результаті дії натрію на 13,8г суміші етилового спирту і одноосновної органічної кислоти виділяється 3,36л газу, а в результаті дії на таку ж саму суміш насиченого розчину гідроген карбонату натрію – 1,12л газу. Визначте будову органічної кислоти.

Дано: Розв’язування:

m_сум.(С_nH_2n+1COOH; 1. Складаємо рівняння реакції взаємодії

C₂H₅OH) = 13,8 г органічної кислоти та натрій гідроген

V_{1 заг.}(газу) = 3,36 л карбонату:

V₂ (газу) =1,12 л С_nH_2n+1COOH + NaHCO₃ С_nH_2n+1COONa+

Na, NaHCO₃ + H₂O + CO₂

С_nH_2n+1COOH -? В исновок виділяється вуглекислий газ

ω(С_nH_2n+1COOH) -? об’ємом 1,12 л

ω(C₂H₅OH) -?

2. Визначаємо кількості речовин вуглекислого газу і органічної

кислоти за рівнянням реакції:

υ(CO₂) = υ_.(С_nH_2n+1COOH)

υ(С_nH_2n+1COOH) = 0,05 моль

= 0,05 моль

3. При взаємодії натрію як з органічною кислотою так і спиртом виділяється водень:

V_{1 заг.}(Н₂) = 3,36л;

4. Складаємо рівняння реакції взаємодії органічної кислоти з натрієм:

2С_nH_2n+1COOH + 2Na 2С_nH_2n+1COONa + H₂

З попередніх розрахунків υ(С_nH_2n+1COOH) складає 0,05 моль, отже υ₁(Н₂) за рівнянням реакції дорівнює 0,025 моль:

υ₂(Н₂) = - υ₁(Н₂) = 0,15моль – 0,025 моль = 0,125 моль

5. Складаємо рівняння реакції етилового спирту з натрієм:

2C₂H₅OH + 2Na 2C₂H₅ONa + H₂

Відповідно υ(Н₂) в даній реакції дорівнює υ₂(Н₂) = 0,125 моль, а за рівнянням υ(C₂H₅OH) = 0,25 моль

6. Знаходимо маси речовин у суміші:

m(C₂H₅OH) = M(C₂H₅OH) × υ(C₂H₅OH) = 46 г/моль × 0,25 моль =

= 11,5 г

Масу С_nH_2n+1COOH визначаємо за різницею маси суміші та маси спирту:

m(С_nH_2n+1COOH) = 13,8 г – 11,5 г = 2,3 г

7. Визначаємо молярну масу органічної кислоти:

8. Обчислюємо кількість атомів Карбону в органічній кислоті:

= 12n+2n +46 = 46

Висновок: вуглеводневий радикал у формулі даної органічної кислоти замінено містить тільки один атом Гідрогену. Отже, формула органічної кислоти НСООН

Відповідь: Формула одноосновної органічної кислоти НСООН (метанова або мурашина кислота)

Приклад

При кількісній міжмолекулярній дегідратації суміші двох одноатомних насичених спиртів невідомої будови виділилось 13,4 г води й утворилось 66г суміші трьох органічних речовин з однаковими кількостями речовин. Відомо, що речовини належать до одного й того ж класу органічних сполук. Визначте склад вихідних спиртів.

Дано: Розв’язування:

m_сум.(3 етерів) = 66г 1) Складаємо рівняння реакції дегідратації суміші 2-х m(H₂O) = 13,5г одноатомних спиртів:

R-OH + R´ - OH R-O-R´ + H₂O

Склад вихідних

спиртів -? 2) Знаходимо кількість речовини Н₂О:

За рівнянням υ (Н₂О) = υ(R-O-R ´ )

υ(R-O-R´) = 0,75 моль

3) Визначаємо молярну масу суміші вуглеводневих радикалів, що входять до складу етерів:

M(R-O-R´) г/моль

M(R;R´) =M(R-O-R´) – M(O) = 88 – 16 = 72 г/моль

4) Виводимо вираз для визначення сумарної кількості атомів Карбону у продуктах реакції:

R = C_nH_2n+1

M(C_nH_2n+1) = 72 г/моль

12n + 2n + 2 = 72

14n = 70

n = 5

Отже, загальна кількість атомів Карбону у суміші вихідних спиртів 5.

Відповідь:

1 суміш С₂Н₅ОН – етанол

С₃Н₇ОН – пропанол

2 суміш СН₃ОН - метанол

С₄Н₉ОН – бутанол

3 суміш СН₃ОН - метанол

С₄Н₉ОН – ізобутанол

Список використаної літератури

1. Березан О.В. Органічна хімія: навч. посіб. – Тернопіль: Підручники і посібники, 2012. – 208 с.

2. Боєчко Ф.Ф, та ін..Органічна хімія: Проб. підруч. для 10-11 класів (шкіл) хімічних профілів та класів (шкіл) з поглибленим вивченням предмета – К.: Вища шк., 2001. – 398 с.

3. Данильченко В.Є. Як розв’язувати задачі з хімії. 8 – 11 класи. – Х., 2008.

4. Дерибас М.В. Розв’язування розрахункових задач з хімії ускладненого типу алгебраїчним та графічним способами. // Біологія та хімія в школі. – 2/1998.

5. Зелена Р.М. Навчання учнів розв’язування розрахункових задач. // Шкільний світ. Хімія. – №№ 34 – 35/ 2004.

6. Інновації на уроках хімії. – Х., Основа, 2007.

7. Косинський О.І. Органічна хімія. Практикум: Посібник - Київ.: Вища школа, 2002 р

8. Кузьменко М.Є., Єрьомін В.В. Хімія. 2400 для школярів та абітурієнтів / Пер. з рос. – Тернопіль: Навчальна книга – Богдан, 2001. – 560 с.

9. Педагогічні знахідки на уроках хімії. – Х., Основа, 2007.

10. Сльота Л.О., Граніна Г.М., Холін В.Ю. Цікава хімія для вчителів і учнів. Харків. Видавнича група „Основа”.

11. Туринська Н.М. Основи загальної хімії. - Київ: Ірпінь: ВТФ "Перун".

12. Хомченко Г.П. Посібник з хімії для вступників. - Видавництво Київ "Н.С.К." 2000 р.

13. Ярошенко О. Г., Новицька В. І. Збірник задач і вправ з хімії—К., 1996.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: