ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ.

Протекание окислительно-восстановительных реакций связано со сдвигом или полным переходом электронов от одних веществ к другим – от восстановителя к окислителю.

Типичными окислителями являются

1. Определите степень окисления хрома в следующих соединениях:

Сг₂О₃,К₂Сг₂О₇,Сг₂(SO₄)₃,Fe(CrO₂)₂.

2. Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой окисление и какие-восстановление: S——> SO₄^2-,Br₂ ——> 2Br ^-, V²⁺—— > V0₃^-,CL^-——> CLO₃^-.

3. Какиеиз следующих реакций относятся к окислительно-восстановительным: NH₄CL= NH₃ + HCL; 2K₂CrO₄+ H₂SO₄ = К₂Сг₂O₇+ К₂S0₄+ Н₂О;

Fe + S = FeS; H₂ + CL₂ = 2 HCL.?

4. В каких из следующих реакций азот является окислителем, в каких – восстановителем: N₂+O₂= …^; N₂ + Li =…; N₂+Mg = …?

5. Составьте уравнения полуреакций:

MпО₄ ^-——> Mn^z+ (рН<7); Cr0₂^- —— > СгО₄ ^2- (рН>7); SO₃ ^z-——> SO₄ ^2- (рН=7).

6. Закончите уравнения.реакций:

HCLO₃ ——>CLO₂ + HCLO₄ + Н₂0; NH₄NO₃ —>N₂О + H₂0:

KI+ K₂Cr₂0₇+ H₂.SO₄ ——>.I₂ +...; AL + HNO₃ ——>NH₄NO₃ +...

.7. Напишите следующие окислительно-восстановительные реакции:

Na₂S + К₂ Сг₂ О₇ + Н₂S0₄ —— > …; Н₂0₂ + KI ——>…;

РН₃.+ KMnO₄ + HCL —> ….; NaCLO + CrCL₃ + NaOH ——>...

8. По приведенным ниже полуреакциям составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций в молекулярном виде:

a)lOFe²⁺ ——> lOFe³⁺ + 10e

2МпО₄^- + 16Н⁺ + 10е ——> 2Mn²⁺ + 8Н₂О

b)3Mg° — -> ЗMg²⁺ +6e

SO₄ ^2- + 8Н⁺ + 6е —> S⁰ + 4Н₂О

9. В 1 л раствора содержится 10г HCL0₄.Вычислите нормальную концентрацию

HCLO₄, исходя из реакции:

SO₂ + HCLO₄ + Н₂0 ——> HCL + Н₂SO₄

10. Какой обьём 0.1Н К₂Сг₂0₇ потребуется для окисления 20мл 0,2М Na₂S в кислой среде?

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: