ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. 1.Определите заряды комплексных частиц с центральным ионом-комплексообразователем
1.Определите заряды комплексных частиц с центральным ионом-комплексообразователем
кобальтом в степени окисления +3:
а)[Co(CO3)(NO2)4], б)[Co(NH3)5(SO4)], в)[Co(CO3)2(NO2)2], г)[Co(NH3)5Cl], д)[Co(NH3)6].
2. Определите степень окисления иона-комплексообразователя в следующих соединениях:
а)K3[Ag(S2O3)2], б)[Ni(CO)4], в)Al[Au(CN)2I2]3, г) K4[Mo(CN)8], д)Na[Co(NH3)2(SCN)2(C2O4)]
3. Напишите координационные формулы соединений по заданному составу для вещества в
водном растворе, если при добавлении избытка нитрата серебра:
а) к 0,11 моль PtCl4 · 3NH3 образуется 0,11 моль осадка;
б) к 0,07 моль CrCl3 · 5NH3 образуется 0,14 моль осадка.
в) к 0,22 моль PtCl4 ∙ 2NH3 образуется 0 моль осадка
г) к 0,04 моль PtCl4 ∙ 4NH3 образуется 0,08 моль осадка
д) к 0,08 моль PtCl4 ∙ 6NH3 образуется 0,32 моль осадка
е) к 0,18 моль CrBr3 ∙ 5NH3 образуется 0,36 моль осадка
4. Определите тип гибридизации в следующих комплексах с монодентатными лигандами:
а)[Pb(OH)4]2-, б)[Be(ОН)4]2-, в)[Al(H2O)6]3+, г)[Zn(H2O)4]2+, д)[HgBr4]2-,
е)[Cd(H2O)2(NH3)4]2+
5. Составьте энергетическую диаграмму образования связей, определите тип гибридизации
следующих комплексов 3d- элементов с октаэдрическим полем лигандов, укажите число
неспаренных d-электронов, предскажите магнитные свойства комплексов:
а)[V(H2O)6]3+, б)[MnCl6]2-, в)[V(CN)6]3-, г)[CrF6]3-, д)[Ti(H2O)6]3+, е)[Sc(NCS)6]3-, ж)[Cr(H2O)6]3+,
з)[Cr(NH3)6]3+, и)[Cr(CN)6]3-, к)[Fe(CN)5(NCS)]3-, л)[CoF6]2-, м)[Co(NO2)6]3-.
6. Объясните, почему низкоспиновые комплексы Fe(II) и Co(III) диамагнитны.
7. Определите вид изомерии в следующих комплексных соединениях:
а) [Cr(H2O)6]Cl3, б)[Cr(H2O)5Cl]Cl2 · H2O, в)[Cr(H2O)4Cl2]Cl · 2H2O;
г) [Co(H2O)(NH3)4(OH)]Br2, д)[Co(NH3)4Br(OH)]Br · H2O, ж)[Co(NH3)4Br2]OH · H2O.
8. Составьте пространственные изображения цис - и транс - изомеров следующих комплексов:
[Co(NCS)3(NO2)3]3-, [Pt(NH3)2(NCS)2].
9. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций образования комплексных соединений:
Zn(OH)2 + NH3 · H2O= …; Fe(CN)2 + KCN =…;
[Cr(H2O)6]3+ + OH- = …: [Ni(H2O)6]2+ + NH3 · H2O = ….
10. Определите окраску комплексного иона [Ti(H2O)6]6]3+, если энергия расщепления
энергетических уровней равна Δ = 241,9 кДж/моль.-
11. Объясните, почему соединения ионов Ti4+, Ca2+ и Zn2+ бесцветны.
12. Определите число неспаренных электронов в высокоспиновом комплексе [Fe(H2O)6]3+ , если
определенная экспериментально молярная магнитная восприимчивость равна 5,95.
Составьте энергетическую диаграмму образования связей в комплексе и укажите тип
гибридизации орбиталей центрального атома.
13 Укажите какие из комплексных соединений являются неэлектролитами и сильными
электролитами в водном растворе:
а)K2[PtCl6], б)[Pt(NH3)4(OH)2]Cl2, в)[Pt(NH3)2Br4], г)K3[Fe(CN)6], д)[Co(NH3)3(NO2)3],
ж)Cr(H2O)5Cl]Cl2, з)[Cu(NH3)4](OH)2, и)Na2[Zn(OH)4].
14. Напишите уравнения протолитических реакций в водном растворе для комплексов,
проявляющих кислотные свойства:
[Co(H2O)(NH3)4(NO2)]2+, [Pt(H2O)2(NH3)4]4+.
15.Напишите уравнения протолитических реакций в водном растворе для комплексов,
проявляющих основные свойства:
[Co(NH3)5(OH)]2+, [Pt(NH3)2(OH)2].
16. Пользуясь таблицей констант устойчивости, определите, в каких случаях произойдёт
взаимодействие между электролитами. Напишите для этого случая молекулярные и ионные уравнения
[Ag(NH3)2]NO3 + NaNO2 = …; Na3[Ag(S2O3)2] + KCN =…;
17. Напишите уравнения окислительно- восстановительных реакций между комплексами:
а) [Fe(CN)6]3- + [Co(CN)6]4- = …: б) [Co(NH3)5NCS]2+ + [Cr(H2O)6]2+ = ….
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: