Р - ЭЛЕМЕНТЫ VА - группа

1. Дайте сравнительную характеристику атомов элементов подгруппы азота, указав:

а) электронные конфигурации, б) валентные возможности, в) наиболее характерные степени окисления.

2. Опишите электронное строение: аммиака, иона аммония, оксида азота (I), азотной кислоты.

3. Опишите электронное строение молекулы азота по методам ВС и МО.

4. Какая из приведенных реакций наиболее вероятна при 298К:

NH₄NO₃(к) = N₂O(г) + 2H₂O(г)

NH₄NO₃(к) = N₂ (г) + 0,5 0₂ (г) + 2 H₂0(г)?

Стандартные энергии Гиббса образования в кДж/ моль равны:

для NH₄NO₃(кр.) = -183,8 для N₂O(г) = +104,2 для H₂0(г) = -228,6.

5. Какова реакция среды в водных растворах: нитрата бария, нитрита натрия, фосфата калия?

6. Какие из перечисленных солей взаимодействуют в подкисленном серной кислотой растворе:

а) с иодидом калия, б) с перманганатом калия? Напишите уравнения протекающих реакций.

7. Напишите уравнения реакций взаимодействия Na, Ag, Ca, Zn, Cu, Al, Fe, S, C,P:

а) с разбавленной азотной кислотой, б) с концентрированной азотной кислотой.

8. Напишите уравнения реакций термического разложения следующих солей: нитрат натрия, нитрат серебра, нитрат свинца, нитрат магния, нитрат железа (III),нитрат аммония, нитрит аммония.

9. Как получить нитрат аммония, используя в качестве исходных веществ атмосферный азот и воду?

10. Как получают фосфор в промышленности? Напишите уравнения соответствующих реакций.

11. Дайте сравнительную характеристику водородных соединений подгруппы азота, указав, как изменяются: а) температуры кипения и плавления, б) термическая устойчивость, в) окислительно- восстановительные свойства, г) кислотно- основные свойства.

12. Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду гидроксидов мышьяка (III), сурьмы(III), висмутата(III)?

13. Закончите уравнения реакций:

1)P + Cl₂→ …;2) P + Mg → …;3) PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ →…;4) Mg₃P₂ + HCl→…;

5)H₃PO₃ + AgNO₃ + H₂0→…; 6) As₂ 0₃ + Zn + H₂S0₄ →…;

7) Sb₂S₃ + HNO₃ (конц.) →…; 8)NaBiO₃ + Mn(NO₃)₂ + HNO₃-→…

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: