Р- ЭЛЕМЕНТЫ IV А- группы

1. Дайте сравнительную характеристику атомов элементов подгруппы углерода, указав: а) электронные конфигурации,б) валентные возможности,

в) наиболее характерные степени окисления.

2. Какой тип гибридизации АО углерода в молекулах: CH₄, C₂H₆, C₂H₄, C₂H₂,CO₂?

3. Дайте сравнительную характеристику свойств водородных соединений элементов подгруппы углерода.

4. Опишите свойства СО, указав: а) электронное строение молекулы с позиций методов ВС и МО, б) Отношение к воде и к водным растворам кислот и щелочей,

в) окислительно-восстановительные свойства.

5. Какие равновесия устанавливаются в водном растворе углекислого газа?

6. Можно ли получить нейтральный раствор, прибавив к раствору угольной кислоты строго эквивалентное количество щёлочи?

7. Предложите химическое объяснение чрезвычайно высокой ядовитости СО, что дало ему право называться угарным газом. Рассчитайте число молекул О₂ к числу молекул СО при вдыхании 1л воздуха с предельно допустимой концентрацией СО, равной 0,03 мг/л. Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 20,95 %.

8. Углекислый газ пропускают через насыщенный раствор гидроксида кальция. Вначале образуется осадок, который затем исчезает. Составьте уравнения реакций. Определите суммарный объём газа(при н.у.), потраченного на образование 100 г осадка и перевод его в раствор.

9. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения взаимодействия с водой карбоната натрия, гидрокарбоната калия, карбоната аммония. Укажите реакцию среды.

10. Охарактеризуйте физические и химичеcкие свойства SiO₂, его отношение к воде, кислотам и щелочам.

11. В каком направлении и почему будет происходить смещение равновесия при насыщении углекислым газом водного раствора силиката натрия:?

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: