ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
Химическая кинетика и равновесие. Одна из основных задач химии - изучение влияния различных факторов на скорость и механизм химических реакций
Одна из основных задач химии - изучение влияния различных факторов на скорость и механизм химических реакций. Этому посвящен особый раздел химии - химическая кинетика.
Реакции могут быть гомогенными и гетерогенными. Гомогенные реакции протекают в однородной среде (например, в газовой фазе или жидком растворе). Гетерогенные реакции протекают в неоднородной среде - между веществами, которые находятся в разных фазах (твердой и жидкой, газовой и жидкой и т.д.).
Таким образом, гомогенные реакции происходят равномерно во всем объеме, заполненном реагентами, гетерогенные - только на некоторых пограничных поверхностях - на границе раздела фаз.
Скоростью химической реакции называется число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени в единице объема (для гомогенных реакций) или на единице поверхности раздела фаз (для гетерогенных реакций).
Скорость реакции обычно характеризуют изменением концентрации какого-либо из исходных веществ или конечных продуктов реакции в единицу времени. Размерность - моль/(л×сек).
Пусть за промежуток времени от 
до 
концентрация некоторого вещества уменьшится от с1 до с2, тогда среднюю скорость 
можно выразить следующим образом:
Поскольку концентрация реагирующего вещества во времени уменьшается, то с2 – с1 < 0. Но скорость не может быть отрицательной величиной, поэтому в правой части уравнения ставится 
"–". Если скорость определяют по увеличению концентрации продукта реакции, то она положительна. В общем случае:
Эта формула выражает так называемую среднюю скорость реакции. Мгновенная скорость реакции выражается первой производной концентрации по времени:
Иногда на практике применяется так называемая относительная скорость. Это величина, обратная времени 1/t, ее размерность 1/с. Скорость реакции зависит от многих факторов. На нее влияют: природа и концентрация реагента, давление (для реакции с участием газов), температура, катализатор и т.д.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: