ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
Лабораторная работа 4.2. Определение концентрации раствора щелочи титрованием
Цель работы: определить концентрацию раствора гидроксида натрия NaOH методом титрования раствором соляной кислоты.
Реактивы: дистиллированная вода, растворы соляной кислоты HCl (или HNO3) и гидроксида натрия NaOH (или KOH) концентрации
0,1 моль/л, растворы фенолфталеина (спиртовый раствор) или метилового оранжевого.
Оборудование: конические колбы вместимостью 50–100 мл, пипетки вместимостью 10 мл, бюретки вместимостью 25 мл стаканы вместимостью 50–100 мл, капельницы для индикаторов, мерные стаканчики или мерные пробирки, стеклянные палочки, фильтровальная бумага.
Методика работы
Для работы необходимо иметь раствор соляной кислоты НС1 концентрации 0,1 моль/л. Во время титрования происходит реакция нейтрализации.
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Для того чтобы зафиксировать момент нейтрализации, прибегают к помощи индикаторов (фенолфталеин или метилоранж).
Начинают титрование с заполнения бюретки раствором соляной кислоты НСl концентрации 0,1 моль/л выше нулевого деления.
Наберите пипеткой 10 мл раствора гидроксида натрия NaOH и вылейте в коническую колбу вместимостью 100 мл. Туда же введите 2-3 капли индикатора метилового оранжевого.
Приступите к титрованию: раствор кислоты из бюретки спускайте небольшими порциями, примерно по 0,2 мл, в раствор щелочи, который непрерывно перемешивайте.
Область раствора, в которую попадает кислота, окрашивается в розовый цвет, переходящий при взбалтывании в желтый. Когда розовый в растворе начнет переходить в желтый медленно, начните спускать раствор кислоты по 0,1мл и так продолжайте до тех пор, пока раствор в колбе от одной капли примет неисчезающую розоватую окраску. На этом титрование заканчивается.
Определите по делениям бюретки объем раствора кислоты, израсходованный на нейтрализацию щелочи. Титрование повторяют еще два раза.
Взятый объем щелочи и полученные значения объема кислоты записывают в табл. 4.2.
Таблица 4.2
Результаты эксперимента и расчета
| Объем взятого раствора NaOH, мл | Объем израсходованного раствора HCl, мл | Концентрация раствора NaOH, моль/л | |||
| среднее | |||||
Рассчитывают молярную концентрацию едкого натра по формуле (4.1), полученное значение записывают в табл. 4.2. Делают вывод.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: