Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Лабораторная работа 4.3. Определение концентрации раствора кислоты титрованием




 

Цель работы: определить концентрацию кислоты методом титрования.

Реактивы: дистиллированная вода, растворы соляной кислоты HCl (или HNO3) и гидроксида натрия NaOH (или KOH) концентрации 0,1моль/л, растворы фенолфталеина (спиртовый раствор) или метилового оранжевого.

Оборудование: конические колбы вместимостью 50–100 мл, пипетки вместимостью 10 мл, бюретки вместимостью 25 мл, стаканы вместимостью 50–100 мл, капельницы для индикаторов, стеклянные палочки, фильтровальная бумага.

 

Методика работы

 

Для работы необходимо иметь раствор гидроксида натрия NaOH концентрации 0,1 моль/л.

Как в работе 4.2. подготовьте бюретку, заполненную раствором щелочи. Наберите пипеткой 10 мл раствора кислоты и вылейте в коническую колбу вместимостью 100 мл; туда же введите 2-3 капли индикатора фенолфталеина. Колбу поставьте на белую бумагу под бюретку.

Приступите к титрованию: раствор щелочи из бюретки спускайте небольшими порциями, примерно по 0,2 мл, в раствор кислоты, который непрерывно перемешивайте.

Область раствора, в которую попадает щелочь, окрашивается в розовый цвет, исчезающий при взбалтывании. Когда розовый цвет в растворе начнет исчезать медленно, начните спускать раствор кислоты по 0,1 мл и так продолжайте до тех пор, пока раствор в колбе от одной капли не появится слабая, но достаточно устойчивая окраска раствора. На этом титрование заканчивается.

Определите по делениям бюретки объем раствора щелочи, израсходованный на нейтрализацию кислоты.

Титрование повторяют еще два раза, начиная каждый раз с нулевого деления бюретки.

Взятый объем кислоты и полученные значения объема щелочи записывают в табл. 4.3.

Таблица 4.3

Результаты эксперимента и расчета

Объем взятого раствора HCl, мл Объем израсходованного раствора NaOH, мл Концентрация раствора HCl, моль/л
среднее  
           

 

Рассчитывают содержание соляной кислоты по формуле (4.1), значение записывают в табл. 4.3. Делают вывод.

 

Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля

1. Что такое титрование? Как выполняется эта операция?

2. Какой раствор называется стандартным?

3. Что такое точка эквивалентности и как она фиксируется?

4. Почему в точке эквивалентности происходит резкое изменение окраски индикатора?

5. Для чего при титровании раствора применяются индикаторы?

6. Что такое область перехода индикатора?

7. В какой среде изменяют окраску метиловый оранжевый и фенолфталеин?

8. В каких объемных отношениях реагируют растворы одинаковой нормальности и растворы различной нормальности?







Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2022 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных